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1、丁沟中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。2考生请将第I卷、第II卷的答案用蓝、黑钢笔或圆珠笔填写到答题纸各题的相应位置上。考试结束后，只收答题纸。第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）0.5 mol11Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11Dv（D）1 mol112. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平
2、衡状态的标志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率B容器中气体的密度不随时间变化C容器内，3种气体AB、A2、B2共存D容器中各组分的体积分数不随时间变化3. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是4. 常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是A mol1B mol1C mol1D以上计算式都不对5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是AHCN易溶于水B1mol/L氢氰酸溶液的p
3、H约为3 C10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱6. 可逆反应N2+3H22NH3 H乙（b）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙D（a）甲乙（b）甲乙T2 P2T2 P1T1 P2tnZ9. 反应2X(？)Y(g)2Z(g) H，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是AH0,X为气体BH0,X为固体CH0,X为气体DH0,X为固体10. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则
4、两者的关系正确的是ABCD二、选择题（本题包括6小题，每小题有一个选项或两个选项符合题意，每题4分）11. 下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B某反应H=-122KJmol1,S=231Jmol1k -1,此反应任何温度下都不能自发进行C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大12. 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体
5、积混合DpH1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合13. 室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小D加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多14. 在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。此反应的化学平衡常数是K= （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”： 甲.大于a 乙.小
6、于a 丙.等于a若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 。A B c() c() 19. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。25时，将8的NaOH溶液与5的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是
7、。95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_14（填“”）。20. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0
8、.5211E3121已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是K= 。若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。若反应在800进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。21. 下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,H0达到平衡时，由于条件改
9、变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 22. 在80时，将04mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（A）020014010cdec（B）000012b022022022m= ，表中b c（填“”）。100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度_0.44 mol/L（填“”）。在80时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A的转化率越高B的产量越大 A与B的浓度之比越大正反应进行的程度越大23. 某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.
