蕲春县实验高中教学设计科目化学教师 课型新课时间2013.11.5课题选修4 第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 (第一课时)教材分析本节处于第四章的最后一节，在学生学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）原理，具体介绍牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,运用原电池原理和电解原理加深学生对化学能与电能相互转化的认识本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力为拓展学生的知识面与培养学生的合作精神，教材还安排【实践活动】要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流学情分析必修2中学生已学习原电池相关知识，在选修4第四章前三节学生继续深入学习原电池和电解池，学生已知道原电池和电解池联系是发生氧化还原反应学生从日常生活及生产中初步了解金属的腐蚀及防护措施但金属发生的电化学腐蚀（吸氧腐蚀和析氢腐蚀）及电化学防护方法还未形成在科学方法上，作为高二理科生对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验本课题通过科学探究延伸学生对科学本质的认识与科学方法的学习教学目标知识与技能： 1.知道金属腐蚀的本质，化学腐蚀和电化学腐蚀的区别与联系2.认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，学会正确书写电极反应式，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
过程与方法： 通过钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，提升观察能力和问题解决能力 体验科学探究的一般方法（猜想—设计—验证—结论）情感态度与价值观：认识金属腐蚀对生活和生产的影响，感受化学对人类进步的意义参与科学探究，学会与人合作、交流，共同研究和探讨科学问题重难点金属的电化学腐蚀（重点） 金属发生吸氧腐蚀电化学原理（难点）教学方法比较法、探究法（吸氧腐蚀电化学原理）、讨论法（从具体实例得出探究结论）教学准备ppt课件 学案 学生实验和演示实验用品【教学过程设计】教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题【投影】四张家里金属腐蚀图片【讲述】老师家里门上的钥匙，电火锅，铜质水龙头，空调支架都不同程度发生了锈蚀，金属腐蚀现象非常普遍设问】生活中见到最多的金属是什么？【视频】请观看钢铁的腐蚀视频，看完后谈谈钢铁腐蚀带来哪些危害？【投影】金属腐蚀，不可等闲视之！学习目标中的知识目标，请学生齐读观察聆听 思考朗读激发学生学习兴趣比较化学腐蚀与电化学腐蚀【板书】金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀【布置任务】请阅读课本P84 讨论比较两者的区别与联系，将讨论结果填写在学案上点评】请学生展示填写结果，师生共同评价。
板书】直接反应，原电池反应【投影】用实验体验为何电化学腐蚀危害比化学腐蚀大实验】向试管1中加少量纯锌粒，试管2中加少量不纯锌粒，分别向两试管中滴加少量1.0 mol/L 醋酸，观察现象再向纯锌粒的试管1中滴加CuSO4溶液，观察现象问题讨论】①写出发生反应的化学方程式______________________ ②纯锌与醋酸反应，不纯锌粒和醋酸反应速率快慢比较，谁快？纯锌与稀醋酸，滴加CuSO4溶液前后比较，反应速率有何变化？你是依据什么现象来判断的？能运用已学知识解释吗？【点评】请学生汇报讨论结果，师生共同评价看书书写讨论实验观察记录思考得出结论汇报评价通过实验体验培养学生观察能力体验科学研究方法中的实证思想探究金属腐蚀的原因【猜想】烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)第二天出现红褐色锈斑，红褐色锈斑的主要成份是什么？铁锅的锈蚀属于__（化学或电化学）腐蚀，腐蚀原因是什么？【实验设计】能否设计一个实验来验证铁锅腐蚀是由原电池原理造成的？请选择合适的电极材料和溶液，设计实验装置图，证明铁锅中Fe与C能形成原电池（学案上画简易装置图，标正负极，预测两极电极反应及现象）请学生展示设计结果】【讲述】请根据设计方案和提供的用品，连接装置进行实验。
注意观察现象，及时记录，分工协作，讲究效率设问】有现象吗？请学生描述看到的现象讲述】同学们的猜想是负极铁失电子变成Fe2+，检验有无Fe2+生成，有一种灵敏检验试剂铁氰化钾溶液，遇Fe2+生成蓝色沉淀投影】信息：Fe2+的检验方法 试剂：铁氰化钾溶液Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色的铁氰化亚铁3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓【请学生观察有无蓝色沉淀生成】【讲述】负极反应产物有Fe2+，正极呢？如果有OH—生成，溶液应该显碱性，在C棒区滴两滴酚酞看看，有无变红？【请学生回答】【演示实验】在两滴瓶中盛有红墨水，1和2中滴管内有干棉布和Fe粉及C粉，向2中滴管内滴加饱和的NaCl溶液，请观察两滴管内水柱的变化，思考引起变化的原因请学生观察】【引导分析】引导学生分析水柱变化原因，【质疑】想想看短短几分钟内铁的腐蚀会很严重吗？【投影】5小时后和24小时后U型管内溶液的变化图片，引导学生分析有Fe(OH)2和Fe(OH)3生成， Fe(OH)3失水生成Fe2O3·nH2O，正极吸收氧气和水发生的腐蚀称为吸氧腐蚀要求】将铁锅锈蚀的电极反应式，两极反应产物继续发生反应的离子方程式和化学方程式写在学案上。
动画演示】钢铁的吸氧腐蚀过程【过渡】不纯锌粒与醋酸发生原电池反应放出氢气，这种腐蚀属于析氢腐蚀【动画演示】钢铁的析氢腐蚀过程【要求】看课本P85将钢铁的两种腐蚀类型作比较，填写学案评价】师生共同评价，纠错设问】金属发生电化学腐蚀的条件？珠宝店里能买到铂金和银项链，为什么买不到铁项链？ 【投影】家用燃气灶中心部位很容易生锈，南极存放100多年的食品罐头很少生锈，铁生锈还与什么因素有关？相对于河内行驶的轮船，海轮为何更易被腐蚀？【课堂反思】经过本次课的学习，对金属的电化学腐蚀，还有什么疑惑？猜想设计实验观察现象验证猜想观察思考得出结论观察比较分析思考得出结论评价纠错体验书写反思质疑通过设计实验方案进行实验验证得出结论体验科学探究一般方法通过观察图片和分析问题，培养学生的观察能力和问题解决问题问题解决1.现在的月饼一般每块都是独立的小包装，包装里都会有一袋小东西有些里面装的是铁粉试分析其起到什么作用?2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D.银质物品久置表面变暗3.在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请分析酸性条件下钢铁腐蚀的原理，画出简易图，写出电极反应式。
钢铁中含有少量的碳）思考讨论交流展示评价培养学生问题解决能力课后活动通过调查或上网搜索“防治金属腐蚀”的方法，写一篇关于金属腐蚀防护的小论文，下次课与同学交流板书设计金属的电化学腐蚀1．金属腐蚀的本质：金属失电子被氧化2. 金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀（吸氧腐蚀和析氢腐蚀）3. 金属腐蚀的原因：内因和外因。