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1、沉淀溶解平衡学案本资料为woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址第 3 节沉淀溶解平衡学习目标能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3熟悉溶度积与溶解度的相互换算。知识梳理.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种_ ，即沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的研究对象是_特点是_。一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做_或 _，用符号_表示，溶度积只与_ 和_有关，与 _ 无关，反映了物质在水中的_。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：AmBnmAn+nBm-ksp=_
2、影响沉淀平衡的因素有_ 。3由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为_ ， 若 难 溶 解 电 解 质 类 型 相 同 ， 则ksp_ 的沉淀易于转化为ksp_ 的沉淀；根据溶度积常数 ksp 与浓度商 Qc 的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质 AmBn，浓度商 Qc 表示为：Qc=An+¬¬¬mBm-n若Qc<ksp_,若Qc=ksp_,若Qc>ksp_。4碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？5解释水垢的成分形成原因。学习导航方法导引（ 1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡
3、的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出 ksp 和溶解度 S 的关系。溶度积 ksp 和溶解度 S 的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。 ksp 与 S 换算时， S 的单位必须用物质的量浓度 （ mol•1-1 或 mol•dm-3 ）。（ 2）根据溶度积常数 ksp 与浓度商 Qc 的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质 AmBn，浓度商 Qc 表示为：Qc=An+¬¬¬mB
4、m-n若 Qc<ksp 溶液为未饱和溶液，体系中无沉淀生成若 Qc=ksp 为饱和溶液，体系处于平衡状态若 Qc>ksp 为过饱和溶液，体系中有沉淀生成（ 3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则ksp 较大的沉淀易于转化为 ksp 较小的沉淀；用此原理可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。（ 4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。对于同类的沉淀物（如 mA型）来说， ksp 小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据ksp 值来判断沉淀先后次序。当一种试剂能沉淀溶
5、液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀， 从而达到分离离子目的。2例题解析例 1.25时， Agcl 的溶解度是0.00192g•L-1,求它的溶度积 .解析 .Agcl的相对分子质量为143.3,Agcl饱和溶液物质的量浓度为 :0.00192g•L-1/143.3g/mol-1=1.3410-5mol•L-1根据 Agcl 在溶液中的离解:AgclAg+cl-溶液中应有Ag+=cl-=1.34 10-5mol•L-1所以 Agcl 的 ksp=Ag+cl-=2=1.80 10-10mol2.L-2 例 2 18时 ,mg2 的 ksp=1.8 10-11mol3.L-3 求饱和溶液中 mg2+的浓度。解: 设 mg2中 mg2+的浓度为 xmol•L-1, 根据 mg2在溶液中的离解:mg2mg2+2oH-溶液中应有 mg2+= mol.L-1oH-=2 mol.L-1ksp=mg2+oH-2= 2=1.8 10-11mol3.L-3 =1.65 10-4答：饱和溶液中mg2+的浓度为 1.65 10-4mol.L-1
