《精品高中化学鲁科版必修2作业： 第1章 原子结构与元素周期律 单元测试 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品高中化学鲁科版必修2作业： 第1章 原子结构与元素周期律 单元测试 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中学化学精品资料(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1 “玉兔”号月球车用Pu做为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A. Pu与 U互为同位素B.Pu与 Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：选D。A项中两种核素不是同一种元素；B项中两种核素互为同位素；C项中两种核素核外电子排布不同，化学性质不同。2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选D。D项中CH含8个电子而NH中含10个电子。3(2014高考上海卷)今年是门
2、捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl解析：选B。原子序数递增，相对原子质量不一定增大，所以B项不能用元素周期律解释。4.甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差14D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂
3、元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：乙甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B正确。C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第4周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。5 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ
4、C离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：选D。短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：FSNa。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D.三种元素的原子序数关系为SNaF。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序
5、数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中原子个数比相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族
6、自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A不正确；B.Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，原子个数比前者为11，后者为12，B不正确；C.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C不正确；D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4的强，D正确，答案选D。7下面是四位同学学完原子结构一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：选C。H原子核内只有1个质子，无中子。C项不正确。8X
7、元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XBr2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向KI溶液中加入溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案：(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置
8、换出水中的氧(其他合理答案也可)17(14分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期_族。(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素处于周期表中第3周期A族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2S
