《福建省四地六校联考2011届高三第二次月考 化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省四地六校联考2011届高三第二次月考 化学试题.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（ ），您身边的高考专家“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第二次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分） 第一部分 选择题(共50分)相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是（）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B胆矾的成分是CuSO45H2OC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D光导纤维主要成分是Si2下列有关化学用语的表述正确的是（）22283+13A次
2、氯酸的电子式 B氮化硅的化学式 Si3N4 C氢硫酸的电离方程式 H2S 2H+ + S2- D铝离子的结构示意图3下列实验目的可以达到的是（） A电解熔融氯化镁制取金属镁 B氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气C浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 D用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢4下列离子组一定能大量共存的是（） ANa+ 、I-、NO3-、ClO- BNa+、0H- 、NO3-、HCO3- CH+、Fe2+、NO3-、Cl- DAl(OH)4-、SO42-、0H-、Na+5下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有C只有 D6
3、下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（）AFeCl2溶液 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液8.下列有关实验原理或操作正确的是（）A选择合适试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量NO2、O2、NH3B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中并搅拌C洗涤沉淀操作如图2，向漏斗中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌滤干
4、，重复操作23次D用蒸馏水润湿的广泛pH试纸测0.10 molL-1 NH4Cl溶液9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. CO2与NaOH10.下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气有漂白性二、选择题(本题包括10小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题
5、意)11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（）ACO32- BNO3-、 SO4
6、2-CCO32-、 NO3- DCO32- 、 SO42-13能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将铜屑加入FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+B将磁性氧化铁（Fe3O4）溶于盐酸：Fe3O48H+3Fe3+4H2OC在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+ + 2H2O + NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H214.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.离子化合物中不可能存在共价键D.金
7、属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15. 将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L16.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（）ANaOH BAl2(SO4)3 CMgSO4 DBaCl217.用NA表示阿伏加德罗
8、常数的值，下列说法正确的是（）A由2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1可知，0.5 NA 个H2分子完全燃烧生成气态水，放出的热量大于142.9 KJB标准状况下，5.6 L SO2和5.6 L H2S混合后的气体分子总数为0.5 NACNa2O2粉末与水反应，如产生0.5mol O2 ，则反应中转移电子数为NAD在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中， CH3COO- 离子总数为0.1 NA18.下列叙述不正确的是（）A向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量Na
9、OH溶液，沉淀消失C向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失D向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失19. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）XYZ AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的原子半径比Z小CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱20.取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（）AFe3O4 BFe4O5 CFe5O6 DFe
10、5O7第二部分 非选择题(共50分)三、填空题(本题包括4小题，共50分)21.（12分）选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。序号实验内容除杂试剂（名称或化学式）主要反应的离子方程式1Cu(Fe)2FeCl2 (FeCl3)3Mg(Al)JR22.（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）M的原子
11、结构示意图为_ ；元素R在周期表中位于第_周期，第_族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是_。 （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式_，含有共价键是_（填极性键或非极性键）。（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式_（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_23.（9分）AK为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z
12、中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： （1）写出A的化学式_。（2）比较Y与Z的原子半径大小：_（填写元素符号）。（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式_24.（14）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： （1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为_（填接口字母）。装置的作用是_。ef（3）制备绿矾时，向溶液中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO4沉淀，则该绿矾含FeSO47H2O的质量分数为_（用含m、n代数式表示）。（5）溶液的pH影响聚铁中铁
