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1、三厂中学2010-2011学年度第二学期高二年级期中调研化学（选修）试卷考试时间:100分钟 试卷总分:120分 命题人:张 健可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108第I卷 （共52分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前，中、美、日等
2、国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D.结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力 B.氢键C.非极性共价键 D.极性共价键3.下列化学用语使用正确的是A.N2的结构式：:NN:B.CS2分子的球棍模型：C.NH4Cl的电
3、子式为：D.甲酸苯甲酯结构简式：4.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其组成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，不正确的是A.钾石墨中可能存在KB.钾石墨导电性比石墨强C.C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体D.钾石墨与水相遇，可能发生化学反应5.已知Co(NH3)63呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种沸点原子序数A6
4、.右下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.Si B.F C.Al D.S7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.7.8g Na2O2固体含有的阴离子数为0.1 NAB.1mol苯中约含有3NA个碳碳双键C.46g乙醇溶液中，含氧原子数为NAD.1mol金刚石中含有碳碳键的数目为4NA8.下列判断错误的是A.在熔融状态下能导电的物质中，不一定含有离子键B.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱C.在 化合物中，存在手性碳原子D.在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯
5、甲醛9.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小10.中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和以NaBH4二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12
6、H122结构如右图。有关B12H122的说法不正确的是 A.该粒子中硼原子构成20个正三角形B.一个B12H122中含有30个硼硼键180二甘二甲醚C.Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H62NaBH4 Na2B12H1213H2二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。11.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HC
7、l、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物13.下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.
8、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有关它们的下列说法正确的是A.ClO中氯元素显1价，具有很强氧化性B.这些离子结合H的能力，ClO4最强C.这些离子中的氯原子都采取sp3杂化H3BO3的层状结构D.ClO3是NO3的等电子体，其空间构型为平面三角形15.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性
9、与氢键无关C.分子中硼原子最外层为8e稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键16.2004年7月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D.高聚氮可能成为炸药17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的
10、主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.电负性大小次序为：EBDCC.一定条件下，元素C、D最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D.化台物AE与CE形成的晶体类型相同18.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是SOCA.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫的电子式为： C.羰基硫沸点比CO2低D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上第卷 非选择题（共68分）19.(12分)动手实践：
11、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体。将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向A1Cl3溶液中滴加NaOH
12、溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， 。（4）实验结论： ， 。20.(12分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成
13、化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。(2)画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2 ；EB4 。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) 。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。(5)C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子(填“极性”或“非极性”，上同)。21.(12分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布
