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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中考试卷新版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是A化学反应前后原子种类和数目不发生改变B化学反应前后分子种类发生改变C两种生成物均为氧化物D参加反应的甲、乙分子个数比为1：12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素B氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净
2、物一定不是化合物D催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂3、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解，该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是A表示的物质是由氢元素和氧元素组成B反应中反应前后原子的种类和数目均改变C该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义D反应的化学反应方程式为4、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18C参加反应的甲与乙分子个数比为D反应前后氧元素的化合价发生了改变5、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展
3、。CO在CuOCeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是ACuO在反应中吸附CO分子B反应前后原子的种类没有发生变化C该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2DCuOCeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化6、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是A反应前后原子的总数不变B一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应每消耗14g甲，可生成22g丙7、下列有关化学实验的说法错误的是A装置中将盐酸与碳酸
4、钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律B装置收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯C用装置制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品D装置中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一8、下列化学方程式书写完全正确的是ABCD二、填空题（每小题4分，共计40分）1、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_（填名称）。（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核
5、聚变燃料的氦-3等物质。在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为_。图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_。（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_。写出该反应的化学方程式：_。从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_（写一条）。2、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_；（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是_
6、（填“混合物”或“纯净物”）。（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取_的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式_。3、依据所学知识回答问题（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。写出该反应的化学方程式_，其基本反应类型为_反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_。（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是_。活性炭的作用是_，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是_。4、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。（1）汞
7、的“热胀冷缩”是温度变化时，_（填序号）发生了变化。A微粒大小B微粒间距C微粒数量（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为_。（3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是_。5、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C-183C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。（2）分离液态空气的
8、微观示意图如下，请把图C补充完整_。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图_(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：_，该现象的化学方程式是：_。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式_。6、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：（1）将B中相关粒子的图形补充完整_，使之符合质量守恒定律。（2）由AB变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成_。（3）该化学反应属于基本反应类型中的_反应。（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多_个电子
9、。7、掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。（1）图1是某微粒的结构示意图，其中X=_，该微粒的元素处在元素周期表的第_周期：图2中获得的信息有_（只写一条信息）。（2）图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_（填序号）。A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目E.各元素的质量F.物质的种类8、 “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。资料一：资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列
10、问题：（1）图1B中x=_，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显_价，氟化钠的化学式为_。（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_选项，选择此选项的理由是_。9、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_？10、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_。气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_(填微粒符号)。（2）从微观知宏观单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种
11、有毒的气体。请回答下列问题。如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_，在化学反应中该原子容易_(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：硫化氢中硫元素的化合价是_。生成的有毒气体中各元素的质量比为_。写出上述反应的文字表达式_。分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：宏观方面：_；微观方面：_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某工厂需要160kg氧气做原料，若用电解水方法制取这些氧气，消耗水的质量为多少千克？2、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程
12、式为：（1）中需补填物质的化学式是_。（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是_。（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少_？3、尿素CO（NH2）2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？4、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）（1）上图中x的值为_。（2）反应中共产生气体的质量为_g。（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。5、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，
13、并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：反应时间/min1.01.5：2.02.5-3.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为_。（2）生成氧气的质量为_g。（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）6、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？7、秸秆燃烧后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示(空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示)。若某4m3空气恰好能与含碘(I2)5.08mg的碘水完全反应(该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别_浓度级别标准(mg/m3)一级浓度0.15二级0.15浓度0.50三级0.50浓度0.708、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)4.254.154.054.05计算：（1）完全反应后生成二氧化碳
