【教学设计】《醛》(人教版)

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1、肖迪髙申 谀显杯淮实验 教弭书化学右机化学基础相技韓序颐醛 、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。 由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻， 醛可 以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。 在中学化学中所介绍的含氧衍生物中， 醛是其相互转变的中心环节。教学目标【知识与能力目标】 1掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法目标】 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。【情感态度价值观目标】培养实验能力，树立环保意识。教学重难点jU【教学重点】 醛的氧化反应和还原反应。【教学难点】 醛的氧化反应。课前准备多媒体课件

2、。教学过程I)爱美之心，人皆有之，但装修房子若使用劣质的材料，则往往会有一股刺鼻的气味，你 知道什么原因吗？在生物实验室，你会看到一些瓶子中放着生物标本，历经多年仍活灵活现， 为什么生物标本不会腐烂呢？前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。醛是重要的一类化合物， 引发室内污染的罪魁祸首一甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。一、乙醛乙醛分子的结构模型、氢谱图乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子， 因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面 积与氢原子数成正比。 因此峰面积较

3、大或峰高较高的是甲基氢原子， 反之，是醛基上的氢原 子。分析一CHO勺结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C- H键电子云向碳原子偏移，C=O键是不饱和的极性键，C H键是极性键。因此，在化学反应中， C=OZ键和C-H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性 质起决定作用。1. 乙醛的结构分子式：C2H0 结构式：结构简式：CHCHOa官能团：一CHO或(醛基)乙醛的结构简式为什么不能写成CHCOH因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。2. 乙醛的物理性质一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)观察、闻气味，说出一些物

4、理性质。如无色、有刺激性气味。乙醛的物理性质，弓I导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8 C,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一CHO它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？3 乙醛的化学性质烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂 （如溴），一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）哪位同学能说出乙烯和 H2的加成反应是怎样

5、发生的？学生活动思考， 描述乙烯和氢气加成时， 是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢 原子。当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。CFhCH 岛-CHyCKOH我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响， 推测乙醛可能被氧化， 乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物 的氧化反应和还原反

6、应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。（2）氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。A :乙醛完全燃烧：B:催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。 银镜反应投影演示实验 3-5:投影图3-14由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3 加

7、热时不能振荡试管和摇动试管。4 配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。根据实验步骤写出化学方程式。AgNO+ NH3 住0 = AgOHj + NHLNOAgOH + 2NHH2O = Ag(NH)2OH + 2H0 (银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH0H CHCOON+2AgJ +3NH+HO实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水， 而且随配随用，不可久置。 此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu( OH) 2也能使乙醛氧化。 乙醛被另一弱氧化剂一一新制的 Cu (OH 2氧化演示实验3-6 :在试管里加入 1

8、0%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL加热到沸腾，观察现象。CHCHO + 2Cu(OH2CHCOOH + C1O； + 2H 2。实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。实验中看到的沉淀是氧化亚铜， 由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的 Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的 检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。分析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨

9、溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。还原氧化CHj-CHzOH -CH3COO11乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。4、乙醛的实验室制法知识拓展h 乙Ife水化法：+h2o2.乙烯氧2CHCH2+O22CH3CHO3.2CHII2OH + 52CH3CIIO +2H3O、醛类1 概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？醛类的分子式通式应如何表示？R 匚=I醛类的结构式通式为：-：或简写为R

10、CHO分子式通式可表示为CH2nO2. 醛的分类按醛基数目分：一元醛、二元醛、多元醛按烃基饱和程度分：饱和醛、不饱和醛按烃基类别分：脂肪醛、芳香醛3. 醛的命名选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构， 以及官能团异构(醛与碳的酮、烯醇为同分异构)。4. 醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团， 它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和 H发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu( OH 2反应。如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？(1) 醛被还

11、原成醇催化剂通式：R-CHO+HR-CHOH醛基上的C=O键在一定条件下可与 H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加 成反应，但不与溴加成，这一占与C=C双键的加成不同。但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，而带负电的基团与和氧相连的碳相连。醇的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中可以利用醛基与HCN的加成来实现碳链的增长。(2) 醛的氧化反应 催化氧化催化剂通式：2R-CHO + O ” 2R-COOH 被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NhhOH R-COON4+2AgJ +3NH+HO 被新制氢氧化铜氧化通式：R-CHO +2Cu(OH)R-COO

12、H + CQJ + 2H 2O5. 醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。6醛的重要代表-甲醛(1) 甲醛的结构分子式：CHO结构简式：HCHO 结构式：(2) 物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶 于水。35%40%的甲醛水溶液称为福尔马林。根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。值得注意的是，在氧化反应时要注意甲醛中有两个活泼氢可被氧化，相当于两个醛基。(3) 化学性质mi 能与H发生加成反应：HCHO+H CHOH 具有还原性。HCHO

13、 + 4Ag(N3)2OH -(NH) 2CO + 4AgJ + 6NH+ 2 H2OHCH+ 2Cu(OH)CO + 2皿0/ + 5H 2O(4) 用途甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。以上 学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。三、丙酮丙酮的分子式C3H6O,结构简式CHCOCH酮的通式RiCOE。酮是羰基直接与两个烃基相 连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、 乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。丙酮的化学性质：CHCOCI3+CHCHCH酮能与H、HCN HX NH3、醇等

14、发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu ( OH) 2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu ( OH) 2来区分醛和酮。饱和一元醛的通式：GHn + 1CHO或GHnQ饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相 同的通式GHnQ指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？还原例题知识点1醛基的检验例1某醛的结构简式如下:(CH3)2C= CHCH 2CH2CHO(1)检验分子中醛基的方法是检验C=C的方法是实际操作中，哪一个官能团应先检验？知识点2 :关于醛的银镜反应的定量计算例2 A、B是两种一元醛，B比A分子多1个碳原子。现有50 g含A 66%的溶液与50 g含B 29%的溶液混合成 A、B的混合水溶液。取 1.0 g此溶液与足量的银氨溶液反应，可 析出银2.16 g。求A、B的结构简式。r教学反思略。