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1、无氧酸目录定义 常见无氧酸 1. 1.氢氟酸 HF 2. 2. 氢氯酸（盐酸）HCl 3. 3. 氢溴酸 HBr 4. 4. 氢碘酸 HI 5. 5. 氢氰酸 HCN 6. 6. 氢硫酸 H2S 根据酸中含氧与否分为含氧酸和无氧酸。 无氧酸，或称氢某酸，即溶于水所得溶液显酸性的二元氢化物。这类物质在未溶于水时按一般二元化合物命名为某化氢，溶于水后，不管它以何种微粒形式存在于溶液中，都命名为氢某酸。 无氧酸：HCl H2S HBr HF等 命名：氢某酸 例如：HCl：氢氯酸（盐酸） HBr：氢溴酸 H2S：氢硫酸 HF：氢氟酸 HI：氢碘酸 HCN：氢氰酸 H2SiF6：硅氟氢酸（氟硅酸） HN
2、3：氢叠氮酸等 1.氢氟酸 HFHydrofluoric Acid 氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。 分子式 ：HFH2O 相对密度：1.151.18 沸点：112.2（按重量百分比计为38.2%) 市售通常浓度：约47% ，其溶质的质量分数可达35.35%。 有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120）。具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。 用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HN
3、O3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成气态的四氟化硅。 氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性。纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。听起来可能很荒谬，尽管理论上氢氟酸是一种弱酸这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全离解。但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）。（反应方程式如下：）SiO2(s) + 6 HF(aq) H2SiF6(aq) + 2 H2O(l) 正因如此，它必须储存在塑料容器中（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）。氢氟酸还
4、是一种还原剂，如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器应尽可能真空。而氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物的能力也是因為它的还原性。 生产工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为：CaF2 + H2SO4 2 HF + CaSO4这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。 用途由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧
5、杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。 安全性在人体内部，氢氟酸与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使靠以上两种离子发挥机能的器官丧失作用。接触、暴露在氢氟酸中一开始可能并不会疼痛，而症状可能直到几小时后氢氟酸与骨骼中的钙反应时才会出现。如果不进行处理，最终可能导致心、肝、肾和神经系统的严重甚至是致命损伤。接触氢氟酸后的初始救护措施通常包括在接触部位涂上葡萄糖酸钙凝胶。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。
6、即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也会是致命的。（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。 1.物质的理化常数:国标编号 81016CAS号 7664-39-3中文名称 氢氟酸英文名称 Hydrofluoric acid别 名 氟化氢溶液分子式 HF外观与性状 无色透明有刺激性臭味的液体。商品为40%的水溶液分子量 20.01 沸 点 120(35.3%) 熔 点-83.1( 纯) 溶解性 与水混溶密 度 相对密度(水=1)1.26(75%)；相对密度(空气=1)1.27稳定性 稳定危险标记20(
7、酸性腐蚀品)主要用途 用作分析试剂、高纯氟化物的制备、玻璃蚀刻及电镀表面处理等。2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：对皮肤有强烈的腐蚀作用，能穿透皮肤向深层渗透，形成坏死和溃疡，且不易治愈。眼接触高浓度氢氟酸可引起角膜穿孔。接触其蒸气，可发生支气管炎、肺炎等。长期接触可发生呼吸道慢性炎症，引起牙周炎、氟骨病。二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LC501276ppm，1小时(大鼠吸入)亚急性和慢性毒性：家兔吸入3341mg/m3，平均20mg/m3，经过15.5个月，可出现粘膜刺激，消瘦，呼吸困难，血红蛋白减少，网织红细胞增多，部分动物死亡。致突变性：DNA损
8、伤：黑胃果蝇吸入1300ppb(6周)。性染色体缺失和不分离：黑胃果蝇吸入2900ppb。生殖毒性：大鼠吸入最低中毒浓度(TCL0)：4980ug/m3(孕122天)，引起死胎。危险特性：腐蚀性极强。遇H发泡剂立即燃烧。能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物。燃烧(分解)产物：氟化氢。3.现场应急监测方法:4.实验室监测方法:离子色谱法超纯酸的电感耦合等离子体质谱分析刊,英/Paulsen P.J.；Beary E.S.；Bushee D.S./Anal.Chem.-1988,60(10).-971975 分析化学文摘 1990.4.5.环境标准:中国(TJ36-79)车间空气
9、中有害物质的最高容许浓度 1mg/m3F6.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。喷雾状水，减少蒸发。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴
10、橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。三、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医。灭火方法：雾状水、泡沫。2. 氢氯酸（盐酸）HClChlorohydric acid 熔点（）：-114.8（纯HCl) 沸点（）：108.6（20%恒沸溶液） 相对密度（水=1）：1.20
11、相对蒸气密度（空气=1）：1.26 饱和蒸气压（kPa）：30.66（21） 溶解性：与水混溶，溶于碱液。 禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水，在0时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。 盐酸，也称氢氯酸(Chlorohydr
12、ic acid)，化学式HCl, 是氯化氢的水溶液，是一种强酸，易挥发。其用途相当广泛。由于带有腐蚀性，在使用时应相当小心，及遵从安全指引。标况下，盐酸在水中的最大溶解度在37%左右。工业所制的盐酸略带黄色，因为其中常混有少量3价铁离子。 盐酸大约于公元800年左右由波斯人发现的。 常见反应 NaOH+HClNaCl+H2O MnO2+2HCl(加热)Cl2+MnO+H2O 形状氯化氢是没有颜色而有刺激性气味的气体。它易溶于水，在0时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。 提取方法实验室制取氯化氢一般是用食盐和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，
13、生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl 在500到600的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。 NaHSO4+NaCl=（）NaSO4+HCl 总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+H2SO4（浓）=（）Na2SO4+2HCl .物质的理化常数:国标编号 81013CAS号 7647-01-0中文名称 盐酸英文名称 Hydrochloric acid；Chlorohydric acid别 名 氢氯酸分子式 HCl外观与性状 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味分子量 36.46蒸汽压 30.66kPa(21)熔 点 -114.8/纯 沸点：108.6/2
14、0%溶解性 与水混溶，溶于碱液密 度 相对密度(水=1)1.20；相对密度(空气=1)1.26稳定性 稳定危险标记 20(酸性腐蚀品)主要用途 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入。健康危害：接触其蒸气或烟雾，引起眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血、气管炎；刺激皮肤发生皮炎，慢性支气管炎等病变。误服盐酸中毒，可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能胃穿孔、腹膜炎等。二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口)；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)危险特性：能与一些活性金属粉末发
15、生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。燃烧(分解)产物：氯化氢。3.现场应急监测方法:气体检测管法4.实验室监测方法:硫氰酸汞比色法作业环境空气中有毒物质检测方法，陈安之主编5.环境标准:中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 15mg/m36.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水。更不要让水进入包装容器内。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气
