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1、高考化学考前专项训练无机推断题1（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。推断E在元素周期表中的位置：第_周期，_族。A2D的沸点比A2E高的原因是_。E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质_。在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：_。参考答案：（1）三、A
2、（2）H2O与H2O分子之间在氢键作用 （3）酸性HClO4H2SO4、溶液酸性H2SO4HClO4。 CO（g）+O2(g)CO2（g）；H283kJ/mol 2下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。（1）若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_A久置于空气中会变成白色 B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键 D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色（2）A的原子结构简图_，H的电子式_，E的结构式和空间构型_。（3）若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式_，另一产物(D以
3、外)的摩尔质量为_。当A量较少时，I不可能是_。AH2O BNaCl(aq) CNaOH(aq) DCuCl2 （4）若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是_、_(填物质名称)。参考答案：（1） D （2）、 HOH 折线型或V型、角形（3）2Na218O2+2CO22Na2CO218O+ 18O2 36g/mol D （4）盐酸或SO3、氯气或硫酸3下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。请填空：（1）A的晶体中存在的化学键的类型： ， D的电子式： ，J的结
4、构简式： 。（2）已知反应过程中，若加入的C溶液的浓度过大，会产生F气体，请写出H与C的浓溶液反应的离子方程式： （3）H在空气中变质的化学反应方程式： 。D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应在水中产生12g黑色单质时放热5165kJ，则在水中发生该反应的热化学方程为 。参考答案：4化合物A、B、C、D、E 分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+ 四种阳离子和CO32、Br、SiO32、SO42四种阴离子组成已知： A、B、C三种溶液pH7，D、E 溶液pH7； A、C 的阴离子相同，D、E 的阳离子相同； 用石墨电极电解A 的溶液，阳极有
5、无色气体产生，阴极有红色物质生成； C 溶液与D 溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B 的溶液，此气体通入E 的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：（1）写出B、C、E 的化学式：B_、C_、E_。 （2）D 溶液的pH7 ，原因是：_。（3）写出C 溶液与D 溶液发生反应的离子方程式：_。若用石墨电极电解400mL，1.0 molL1 A 的溶液，当阳极有2.24L 气体（标准状况）产生时，溶液的pH _（设溶液的体积不变）。参考答案：（1）HBr A12(SO4)3 Na2SiO3 （2）因为CO32与水电离出的H+ 结合生成HCO3，促进了水的电离，使溶液中
6、c(OH）增大，所以溶液pH7 （3） 2Al3+ + 3CO32+3H2O2Al (OH)33CO2 05 A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。回答下列问题：（1）Z分子的空间构型为_；（2）反应中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_；（3）Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为：_； 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转
7、移电子的数目为3011023个，则参加反应的E的质量为_g；（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“”或“”)_ 7，其原因是(用离子方程式表示)_。参考答案： （1） 三角锥形 （2） 2：1 （3）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 14 （5）；NH4+ +H2ONH3H2O + H+6原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）已知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。（1）Y2的电子式是 _ _（2）甲属于（填极性或非极性） 分子；常压下甲的沸点
8、高于所在族的其它元素同类化合物，原因是 。（3）写出Y2与Z2反应的化学方程式 写出乙转化生成丙的化学方程式 （5）根据氧化还原反应的知识试写出乙与丙反应的化学方程式： （6）工业上用氧化铝、碳和乙在1400条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成15molCO和15molX2 。写出反应的化学方程式： 参考答案：（1） （2） 极性 ； 除分子间作用例外，还含有氢键（3）N2 + O2 2NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （5）6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O （6） Al2O3 + 3C +2NH3 3
9、CO + 3H2 + 2AlN7 A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，这三种元素分别属于不同的周期，B、D同主族。A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，其所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应。试回答下列问题：（1）元素符号：B_，C_；写出B、C两元素形成的四原子核化合物X的电子式为_。（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式为_。（3）为了除去A2DB4稀溶液中混有的A2DB3，常采用A2B2为氧化剂，发生反应的离子方程式为_。已
10、知A、D两元素组成的化合物在B的单质中完全燃烧的燃烧热为a kJ/mol,则燃烧时的热化学方程式为_。参考答案：（1）B：O C：Na （2） （3）H2O2+SO32 SO42 + H2O 8物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则： B与甲
11、反应的化学方程式为_ _。 D与乙反应的离子方程式为_ _。（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 工业上，反应 I 在_（填设备名称）中进行。 甲的化学式为_。 D和乙反应的离子方程式为_ _。 请简述检验G溶液中阴离子的方法 。 若A的相对分子质量为120，反应、均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为g/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数 （列出计算式即可）。参考答案：（1）2Na +2H2O 2NaOH + H2 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （2）沸腾炉 HCl 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ 取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42
