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1、2016年广东省梅州市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）（2016梅州）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）A粮食酿酒 B棉线织布 C冶炼金属 D烧制陶瓷2（3分）（2016梅州）储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（）ABCD3（3分）（2016梅州）有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（）A塑料 B涤纶 C合金 D合成橡胶4（3分）（2016梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A测得厕所清洁剂的pH=13B测得炉具清洁剂的pH=1C厕所清洁
2、剂能使紫色石蕊溶液变蓝D炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红5（3分）（2016梅州）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A配制氯化钠溶液 B闻气体气味C检查装置气密性 D称量固体质量6（3分）（2016梅州）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（）A青蒿素属于氧化物B青蒿素由42个原子构成C青蒿素中氢元素的质量分数最大D青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：47（3分）（2016梅州）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）A铁、碘、钙是人体必需的微量元素B焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5C服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多D洗涤剂
3、具有乳化作用能去除油污8（3分）（2016梅州）将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A4个 B5个 C6个 D7个9（3分）（2016梅州）溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A1个溴原子的质量是79.90gB溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定Cm=35，n=7D溴化镁的化学式为MgBr10（3分）（2016梅州）下列实验方法能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体加水溶解B除去KCl固体中的杂质KClO3加入少量MnO2，加热C稀释浓
4、硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液AA BB CC DD二、解答题（共7小题，满分70分）11（10分）（2016梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）可用作建筑材料的是（2）形成酸雨的主要气体是（2）可用于制铅笔芯的是（4）农业上可用组化肥的是（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是12（7分）（2016梅州）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：（1）该化学变化中没有发生改变的粒子
5、是（填“分子”或“原子”）（2）写出该反应的化学方程式（3）该反应中含氢元素的化合物有种；反应前后化合价发生可变化的元素是（填元素符号）13（9分）（2016梅州）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一（2）天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是（4）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：t1时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1，溶液中溶质的质量分数大小关系是t2时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为
6、“全部溶解”的原因可能是14（8分）（2016梅州）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤中发生反应的基本反应类型是反应（2）步骤中加入适量稀盐酸的目的是（3）验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是（4）写出步骤中反应的化学方程式15（14分）（2016梅州）根据下列装置图，回答有关问题：（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学
7、方程式为（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（4）若用F装置进行排空气法收集H2，H2从F装置的（填“a”或“b”）口通入16（10分）（2016梅州）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：2Mg+O22MgO； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3实验中所用的装置和
8、药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）回答下列问题：（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是B（填装置序号）D装置中发生反应的化学方程式为（2）通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：实验操作和实验现象实验结论产物是氮化镁（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释17（12分）（2016梅州）现有FeCl3和
9、CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示（1）m（剩余固体）6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）2016年广东省梅州市中考化学试卷参考答案一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1B2D3C4D5B6D7A8C9C10A二、解答题（共7小题，满分70分）1
10、1（1）Ca（OH）2（2）SO2（3）C（4）NH4HCO3（5）CH3COOH12（1）原子；（2）CH4+H2OCO+3H2（3）C、H13（1）属于；（2）煮沸；（3）降低可燃物的温度到着火点以下；（4）BAC；A物质溶于水放出热量，溶解度最大，恢复到原来温度，溶解度减小，析出晶体14（1）复分解；（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl215（1）前；以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；（2）BE；2H2O22H2O+O2；（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO
11、2+H2O；漏斗、玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）b16 （1）DCBA；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）B；制得的氮化镁不纯；（3）实验操作和实验现象实验结论将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝产物是氮化镁（4）O2比N2化学性质活泼17解：（1）m（剩余固体）6.4g时，2FeCl3+Fe3FeCl2进行完，反应 CuCl2+FeFeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y2FeCl3+Fe3FeCl2325 56 381x 5.6g y，x=32.5g，y=38.1g故填：32.5；（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为mCuCl2+FeFeCl2+Cu56 127 645.6g z m，z=12.7g，m=6.4g反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：=25.4%答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%
