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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混
2、合物中含有的离子总数为0.6NA3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子ABCD2、热播电视剧破冰行动中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇
3、痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( )A分子间可以形成分子间氢键B东莨菪碱的化学式为C17H21NO4C该物质能发生加成、取代和氧化反应D可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构3、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油4、下列有关物质分类或归类
4、正确的组合有（）HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质甲醇、乙二醇、甘油属于同系物碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体H2、D2、T2互为同位素A2个B3个C4个D5个5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A27g铝加入1molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB56gN2与CO的混合物中原子总数是4NAC常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAD常温下，1LpH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA6、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)CO
5、Cl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量
6、浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO48、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g
7、) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+O2(g)=CO (g) HkJmol-1DCO(g)+O2(g)=CO2(g) HakJmol-19、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH310
8、、25时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)11、能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A电负性B电离能C非金属性D电子绕核运动12、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22
9、s22p63s23p613、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ）A甲苯和水B溴乙烷和水C油酯和水D乙醛和水14、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A混合气体一定是CH4和C2H4B混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D混合气体中可能含有C2H215、下列说法正确的是A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D以重油为原料裂解得到各种轻质油16、某
10、种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同17、+3价Co的八面体配合物CoClmnNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( )Am=1、n=5Bm=3、n=3Cm=3、n=4Dm=3、n=518、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶D硅太阳能电池19、下列反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁（Fe3O4
11、）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O20、某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是AABACADA21、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并
12、刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中22、下列说法中错误的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕
13、黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。25、（12分）已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸
14、乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
