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1、溶液的配制及分析学习目标：1初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。2通过小组合作探究培养自己的合作精神和探究意识。3通过了解实际生产中多种计量方法，能认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于计算方便，从而初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。课前预习:1106gNa2CO3溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_。Na+，CO32-物质的量浓度分别为_,_。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3实验室需配置100克10%的NaCl溶液，请写出操作步骤！来源:学|科|网课堂学习：主题：实验室需配置25
2、0mL1mol/L的NaCl溶液。1主要仪器：_2准备工作：_3实验步骤序号步骤来源:Zxxk.Com注意点来源:Z&xx&k.Com自己记录实验中所出现问题：_课堂思考：（1）配置过程中有液体转移到容量瓶外面该如何处理？最后定容溶剂没有加到刻度线或超过刻度线如何处理？（2）在配置溶液前发现容量瓶中有水，对实验结果是否有影响？4观察其它固体混合物或溶液表示浓度的方法。课后练习1误差分析：据C = n / V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒来源:学,科,网未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线来源:学科网定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降2欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。
