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1、高中二年级化学月考试题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 161、下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 熔沸点高低: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2010mL 4mol/L的X溶液 C2030mL 2mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液3、已知有热化学方程式：SO2
2、(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H =-98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A.40 B.50 C.80 D.904、下列溶液中，一定能大量共存的是 A能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- B碱性溶液中：K、SO32-、SO42-、ClOC酸性的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Fe2+D无色溶液中：K、Cl、NO、SO5、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性6、 下
3、列说法不正确的是A.能实现2Fe3 + Fe = 3Fe2的原电池是正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.粗铜精炼时粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为氯化铜溶液 C.氢氧燃料酸性电池正极反应为3D.在原电池中阳离子向正极移动阴离子向负极移动7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2 H1的是 A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 BS(g) + O2(g) SO2(g) H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)H2 S(s) + O2(g) SO2(g) H2 CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 DH2(g) +Cl2(g
4、)2HCl(g) H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 2 H2(g) + 2 Cl2(g) 4 HCl(g) H2 8、（12分）依据事实，回答下列问题在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则C2H2的燃烧热为_已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4）现根
5、据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s) CO(g)2Fe3O4(s) CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H 640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 9、（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2) PCl5分解成PCl
6、3和Cl2的H为_，上述分解反应是一个可逆反应，某温度时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，吸收的热为_KJ； (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3与P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。10、（16分）A、B元素两元素组成的AB2离子化合物是道路上的溶雪剂。已知AB2化合物中的阴、阳离子的核外电子结构均与Ar相同，且1mol AB2中含有54mole-，根据下列反应(以下式子均没有配平) H2+B2=C B2+X=Y+AB2+H2O Y+C=AB2+Z（有漂白作用）请推断：（1）
7、A在周期表中的位置 周期 族（2） 写出AB2的电子式 （3） 写出化学式 Y Z 漂白粉的有效成分 （4） 写出B2与水反应的离子方程式 （5） 写出反应的化学方程式 （6） 写出实验室制取B的单质的化学方程式 11、（18分）（1）可逆反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行，改变下列条件能加快化学反应的是 增加Fe的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器的体积增大（2）某化学反应2A（g）B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内B的平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
