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1、 高三化学最难知识点 “元素化合物”学问模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比方2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中
2、C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，参加碘水会得到FeI2，由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝
3、酸不反响错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误，Ca(ClO)2中连续通CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加
4、足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响错误，硫化钠可以和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化复原反响，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反响 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所
5、不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化复原反响且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化复原反响，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3，溶度乐观小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24.
6、有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA错误，假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA 25.含有较高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比方Cu的复原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得错误，无法制的纯洁的CuCO3，Cu2+溶液中参加CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错
7、误，(4)非金属和金属不行能发生这个反响 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质 错误，H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误，浓硫酸常温与铜不反响 高三化学最难学问点2 1、守恒规律 守恒是氧化复原反响最重要的规律。在氧化复原反响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化复原反响看，化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用特别广泛，通常用于氧化复原反响中的计算问题以及方程式的配平问题。
8、 2、价态规律 元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有复原性;元素处于，只有复原性，如硫化钠的硫是-2价，只有复原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和复原性同时存在，但复原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有复原性(由-2价硫元素表现出的性质)。 3、难易规律 复原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以推断离子的氧
9、化性与复原性。例如Na复原性很强，简单失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。 4、强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以推断物质氧化性或复原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。复原剂HI的复原性大于复原产物HBr的复原性。 5、歧化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响，歧化反响的特点：某元素的中间价态在相宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种。如Cl2+H2O=HC
10、l+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。 6、归中规律 (1)同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交叉。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，若无中间价态则不能反响。如浓硫酸和SO2不能反响。 (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 高三化学最难学问点3 1.碱性物质： 碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等 碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、
11、NaNO2、Fe(OH)3等 碱性+复原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等 2.酸性物质： 酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等 酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等 酸性+复原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等 3.中性物质： 中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等 中性+复原性：NaI、KBr等 假如反响物都是碱性物质，它们若不发生复分解反响，仅是发生氧化复原反响，我们只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。 例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH
12、+S 同理，假如反响物都是酸性物质，若不发生复分解反响，仅发生氧化复原反响。只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。 例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 固然，假如是酸、碱性物质与中性物质反响时，可能有以下两种状况： (1)发生生成沉淀的复分解反响; 例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 (2)发生氧化复原反响。 例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2 2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2 在高中涉及的反响中，难度较大的是以下两类反响： 既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有复原性的物质之间的反响; 既有酸性又有复原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反响。 这两类反响我们既要考虑复分解反响又要考虑氧化复原反响。书写时应当考虑氧化复原反响优先原则，再考虑复分解反响。 例如： 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S H2S+NaClO=NaCl+S+H2O 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
