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1、泉州市侨光中学2011届高三年第四次阶段考试化学试题2010.12.10可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56第I卷 选择题（51分）一、单项选择题（17小题，共51分）1. 简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素 B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数2. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3. 下列选项中
2、的“颜色”不属于因化学反应而产生的现象是A硫酸亚铁晶体久置后变黄 BCuSO45H2O风化变白C钠单质燃烧后变成淡黄色固体 D放焰火时，空中的焰火由紫红色变为绿色4. 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是高考资源网6. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与醋酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀
3、中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH2H2O7. 下列热化学方程式的的书写正确的是A2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）BS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热）CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +57.3kJ/mol（中和热）DC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）8下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 9. 用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间
4、，溶液的pH下降的是A NaCl B NaOH C H2SO4 DNa2SO410. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是A B C D11. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A.23 g钠在
5、氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA13、下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成14. 下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属氧化还原反应的是AF2与H2O BAl与NaOH溶液 CNO2与H2O DP2O5与热水15. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4
6、A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用生成物浓度的减少来表示该反应的速率为（ ）A BC D16. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2，以石墨、铜为电极。下列说法错误的是A应设计为电解池装置 B可以浓的强碱性电解质为溶液C铜电极接直流电源的负极 D当有0.2mol电子转移时，有0.1molCu2O生成17. 在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶
7、液中含有亚铁离子 D锌作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子第II卷 非选择题（49分）18 (8分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用试回答下列问题：(1)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_是制备光导纤维的基本原料(2)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_19（18分）氢氧
8、燃料电池符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）(2)正极反应式为 (3)电极表面镀铂粉的原因为 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全=储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的氧化剂是 如图是一个电化学装置示意图，用该燃料电池作此装置的电源。i.若A为粗铜（Fe、Ag、Co杂质），B为纯铜，C
9、为CuSO4溶液。通电一段时问后，B极的电极反应式为 溶液中Cu2+的浓度将 （填“增大”“不变”“减小”）ii.若A为铂电极，B是石墨电极，C为氯化钠溶液，电解池的总反应方程式为： (5)已知H2的燃烧热为285.8kJmol1。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 20（12分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：阳离子H+Na+Ba2+NH4+阴离子OH-NO3-SO42-CO32-在A或D中滴入C，均有沉淀生成 A和D反应生成的气体能被B吸收B和D反应生成的气体能被A吸收试回答下列问题：（1）D的化学式
10、是 ，判断理由是 （2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出B和D反应的离子方程式 21(11分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.(3)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_泉州市侨光中学2011届高三年第四次阶段考试化学试题2010.12.10请将选择题填涂至答题卡上！ 18
