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1、化学反应速率与化学反应平衡导学：1化学反应速率是用来衡量_，表示符号：_。2化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。(2)化学反应速率通常用_或_来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为_。c：某物质_的变化，若是反应物，表示其浓度的_，若是生成物，表示其浓度的_，常用单位：_。t：时间，常用单位：s、min、h。因此，化学反应速率v的常用单位是：_、_、 _ 。(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能_，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必
2、须指明_，在v的后面将该物质的_用小括号括起来。在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)_。(4)化学反应速率指的是单位时间内的_反应速率，不是_反应速率。3影响化学反应速率的外界条件(1)有关规律浓度：_产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率_，与反应物的总量_。压强：对有_参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使_缩小，使气体_增大，化学反应速率_。若减小压强，气体体
3、积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。温度升高，化学反应速率_ ，一般地说，温度每升高10，反应速率增大到原来的_倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率_。催化剂_化学反应速率。但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂_反应过程，只是反应前后质量与组成_。其他：光、超声波、激光、射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。(2)对于反应3A(g)B(s)=C(g)(正反应放热)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
4、升温_；增大压强_；增大容器容积_；加入A_；加入B_；压缩体积_。4可逆反应与不可逆反应可逆过程：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质表面的溶解过程和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率_，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都_。我们把这类过程称作_。表述这类过程时，约定采用“_”来代替反应中原来用的“_”号，把从左向右的过程称作_；从右向左的过程称作_ 。可逆反应：在_既能向_方向进行，又能向_方向进行的反应叫做可逆反应。若正逆反应是在_发生的，则不属于_。可逆反应中的_和_必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相
5、对的，不是绝对的，通常把_的反应称为正反应，_的反应称为逆反应。任何可逆反应，在_进行的同时，_也在进行。不可逆反应的正反应几乎能_，而逆反应进行的程度_，这样的反应通常称为不可逆反应。2化学平衡状态化学平衡状态的含义在一定条件下，当_，反应体系中所有参加反应的_保持_。这时的状态就是给定条件下反应达到了“_”。对于_来说，称之为“_”。化学平衡状态的特征反应物和生成物处于_，_保持不变。达到平衡状态时，体系中所有物质的_保持不变，_相等，且不为零，因此，体系的反应并_。典 例 【例1】已知反应A3B 2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C
6、的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1【例2】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的
7、影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。(2)实验中CO2质量随时间变化的关系如图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在70 s90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请在(2)的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图【例3】某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。【例4】向平衡体系2NOO22NO2中，通
8、入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O()A只存在于O2中 B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中 D存在于NO、O2、NO2中【例5】 一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2【例6】在密闭的容器中进行反应：X2(g)3Y2 (g) 2Z2 (g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到
9、平衡后，各物质的浓度可能是()AX2为0.1 mol/L BY2为0.4 mol/L CZ2为0.3 mol/L DY2为0.6 mol/L【例7】在密闭的容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()AX2为0.1 mol/LBY2为0.4 mol/LCZ2为0.3 mol/L DY2为0.6 mol/L【例8】下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A向燃烧正旺的炉火上洒一些水B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成的蜂窝煤D把煤粉碎，在
10、煤粉燃烧器中燃烧随 堂 演 练1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B化学反应速率为“0.8 mol/(Ls)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6 molL1min1； v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1； v(D)0.45 molL1mi
11、n1。则此反应在不同条件下进行最快的是()AB C D3在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，稀硫酸的浓度减少了0.6 molL1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol(Ls)1B1.8 mol(Ls) 1 C1.2 mol(Lmin) 1D0.18 mol(Ls) 14将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A甲乙丙 B甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙5下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量 BFe与硫酸反应制取H2时，适当加热C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉6100.0 mL 6.0 molL1 H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3(s)B水 CCuSO4(aq) DNaHSO4(s)7在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄
