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1、红星高中高二第二次月考(理科）化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,满分00分,考试用时9分钟。第一部分 选择题（共60分）一、选择题(本题涉及2小题,每题3分，共60分。每题只有一种选项符合题意）1.在2A+B 34D反映中,表达该反映速率最快的是 A(A)=05 ml/（Ls） （B)0.3 mol/(s）C.（C）= .8 ml/(） D.（）= 1ml/(s）2.下列说法对的的是A.增大反映物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参与的化学反映,若增大压强（即缩小反映容器的体积),可增长活化分子的百分数,从而使反映速率增大.升高温度能使化学反映速率增大
2、,重要因素是增长了反映物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反映活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反映速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B.拟定过程与否一定会发生C.判断过程发生的速率 判断过程的热效应 4在升的密闭容器中,发生如下反映:2A()+ B(g） C（g)+D() 。若最初加入的A和B都是4 ol,在前10秒钟的平均反映速度为0.2 ml/（Ls），则1秒钟时,容器中B的物质的量是 1. ml .8 m C. . mol D. 1.2 ml5一定条件下反映B(g) A2(g）+B(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成mol2,同步消耗2n olA.容器内
3、，3种气体A、A2、2共存C的消耗速率等于2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强(12）下，可逆反映2(g) 2Y(g） (g)中,生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时间（t）的关系有如下图示，对的的是7.1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g)2B(g)和2A(）B（)的转化率，在温度不变的状况下，均增长A的物质的量,下列判断对的的是A.1、2均减小 B、均增大C1减小,增大 D1增大，2减小 对可逆反映43(）+ O2（g)O(g）6H2O（g），下列论述对的的是A达到化学平衡时,正（2）= 5逆(NO ）B.若单位时间内生成x m NO的同
4、步，消耗x molN,则反映达到平衡状态C达到化学平衡时,若增长容器体积,则正反映速率减少,逆反映速率增大D化学反映速率关系是：正（N3）= 3正(2O)9已知反映A(g)+2（g）2B2(g） 0）（a）将两容器置于沸水中加热(b）在活塞上都加 k的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比较，对的的是A(a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b)甲=乙C(a）甲乙 D（a）甲乙，(b）甲乙11.在可逆反映中，变化下列条件一定能加快反映速率的是 A增大反映物的量 升高温度C增大压强 D.使用催化剂oabX的转化率时间1右图曲线a表达放热反映 X() Y（g) Z(g)+ M(g) (s）进
5、行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要变化起始条件,使反映过程按b曲线进行,可采用的措施是 升高温度 B.加大X的投入量加催化剂 D增大体积 在2A B = 3C + 4D的反映中, 下列表达该反映的化学反映速率最快的是:A. V(A) = 5 BV(B）= 03 .() =.6 D V() = 1 14.在密闭容器中进行如下反映：X2()+Y2(g) 2Z(），已知2、Y、的起始浓度分别为01molL、0.3ml/L、.oL,在一定条件下,当反映达到平衡时,各物质的浓度有也许是 A. Z为0.3ml/ B.Y2为.4m/ . X2为0.mol/L D. Z为0.4mo/y x p1 p2
6、15反映：L(s)aG()（g)达到平衡时，温度和压强对该反映的影响如图所示：图中压强pp2，x轴表达温度，轴表达平衡混合气中的体积分数。据此可判断A.上述反映是放热反映 上述反映是吸热反映 .ab Da=1在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反映：2NO2(g) NO(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的N2（g)，重新达到平衡后,与第一次平衡时相比，NO2的体积分数.不变 B增大C减小 D.无法判断7.反映A（g)5B(g)C(）+6(g） ,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法对的的是A 单位时间里生成 ol C,同步生成1.n mo D B 若升高温度最后能生成更多的C和DC单
7、位时间里有4n mo A消耗,同步有6n ml B生成. 容器里、B、的浓度比是:6 在密闭容中发生下列反映aA(g)C(g)+dD(g),反映达到平衡后，将气体体积压缩到本来的一半，当再次达到平衡时,的浓度为原平衡的.8倍，下列论述对的的是A.A的转化率变大 B.平衡向正反映方向移动C.D的体积分数变大 cd反映PCl5（) PCl 3(g)Cl2（) 2HI（g)H2（）+I2(g） 2NO2(g）N2O（g） 在一定条件下,达到化学平衡时,反映物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反映物，则转化率A.均不变 B.均增大C增大,不变，减少 D.减少,不变
8、，增大2. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反映A（g）+3(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n（A)n(B)()221。若保持温度不变,以n（)(B）n(）21的比例向该容器中再充入A、B和,下列论述对的的是A. 刚充入时反映速率正减少,逆增大. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反映方向移动D. 物质的质量分数增大第一部分 选择题 (共90分)题号12345790答案题号11213141511181920答案第二部分 非选择题（共40分)二、(本题涉及4小题，共0分)1.（1分)(1）（6分）对于下列反映：2S2 +O2 O ， 如果2min内SO的浓度由6 ml/L下降为2 ml/,那么，
9、用SO浓度变化来表达的化学反映速率为_,用O浓度变化来表达的反映速率为_。如果开始时浓度为4ol/L，2m后反映达平衡,若这段时间内()为0.ml/（Lin),那么2min时SO的浓度为_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）(6分）下图左表达在密闭容器中反映:2S2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件变化而引起反映速度和化学平衡的变化状况,a 过程中变化的条件也许是 ；b c过程中变化的条件也许是 ； 若增大压强时，反映速度变化状况画在处. 22.（6分）反映m+np在某温度下达到平衡。若、B、C都是气体,减压后正反映速率不不小于逆反映速率，则m、n、p
10、的关系是_ _。若为气体，且 +n = p，在加压时化学平衡发生移动,则平衡必然向_方向移动。如果在体系中增长或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。.（6分)将 mol 2（g)和2 ol 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反映: I2(g)+ H2(g) 2HI（g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：(）达平衡时,2(）的物质的量浓度为 。(2）若变化反映条件,在甲条件下w(I)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w（HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件也许是 ,则乙条件也许是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下,升高温度;恒容条件下,减少温度;恒温条件下,缩小反映容器体积；恒温条件下，扩大反映容器体积；恒温恒容条件下,加入合适催化剂。24.(8分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反映:O2（)+（)CO（g）H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:0301020K0.60.910726回答问题:（1)该反映的化学平衡常数体现式为K = 。(2)该反映为 反映(选填吸热、放热）。（3)能判断该反映与否达到化学平衡状态的根据是
