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1、高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元核外电子排布与周期律第1课时原子核外电子的排布1核电荷数为118的元素中，以下表达正确的选项是A最外层只有1个电子的元素必定是金属元素B最外层只有2个电子的元素必定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素必定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子简单获取1个电子2在核电荷数为118的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素共有A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素3.以下表达中，正确的选项是（）A 两种粒子，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样B 凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子
2、的核外电子排布C两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素D阴离子的核外电子排布必定与比它原子序数小的罕有气体元素原子的核外电子排布同样4、有A、B两种元素的原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰巧为A原子L层电子数的2倍，则A、B两种原子分别为（）A碳原子，铝原子B氮原子，磷原子C硅原子，钠原子D氧原子，氯原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在110号元素中，知足上述关系的元素共有A1对B2对C3对D4对6A、B、C三种元素的原子拥有同样的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质与盐酸
3、反响可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变为与氖原子拥有同样电子层构造的离子。试回答：（ 1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B的最高价氧化物水化物分别与C的气态氢化物水溶液反响的离子方程式：_、_。7有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数同样，分子个数之比为2：3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K电子层所含电子数的3倍。则A元素是_，B元素是_，m等于_。8.A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层构造同样，E原子M层
4、上的电子比K层上的多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中焚烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反响可生成B2。D的单质在B2中焚烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。依据以上状况回答：（ 1）A_、B_、C_、D_、E_。（写元素符号）（2）E的原子构造表示图_，C的离子构造表示图_。（ 3）F和AB2反响的化学方程式_。9118号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数挨次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z能
5、够形成XZ3的化合物。请回答：（ 1）X元素的名称是_，Y元素的名称是_，Z元素的名称是_。（ 2）化合物XZ3化学式是_。（ 3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：_。10A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有以下转变关系：A+CD+EB+C2D（ 1）写出的离子方程式：_。写出的离子方程式：_。（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。（ 3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。第2课时元素周期律1从以下表达中，能够必定金属A比金属B的活动性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA的最高价氧化物水化物的
6、碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不可以2118号元素中的三种元素分别为X、Y和Z。已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所构成的化合物的分子式不行能的是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z73.以下说法中正确的选项是（）A非金属元素体现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数B非金属元素体现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C
7、最外层电子数小于4的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子4原子电子层数同样的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4H2BO4H3CO4，则以下判断错误的选项是A非金属性：ABCB单质B能置换A、C3生成A、C单质C原子半径：ABCD单质与氢气的化合能力：ABC5.前18号元素中，拥有同样电子层构造的三种离子An+、Bn-、C,以下剖析正确的选项是（）A原子序数关系是CBAn-An+B.粒子半径关系是BCC必定是罕有气体元素的一种原子D。原子半径关系是AB.6有以下四种微粒：818O；1123Na；1224Mg；714N。（ 1）按原子半径由大到小的次序
8、摆列为_（填序号，下同）。（ 2）微粒中质子数小于中子数的是_。（ 3）在化合物中体现化合价的数值最多的是_。（ 4）能形成X2Y2型化合物的两种元素是_，能形成X3Y2型化合物的两种元素是_。7、在118号元素中：(用元素符号或化学式填写)(1)与水反响最强烈的金属是。(2)地壳中含量最高的金属元素是。(3)最高价的氧化物的水化物酸性最强的是。(4)常温下有色的气体单质是。(5)除罕有气体外，原子半径最大的元素为。(6)单质的氧化性最强的是。(7)含氧酸盐能够做肥料的元素是。(8) 正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是8有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离
9、子比氦的核外电子数多8。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体碰到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反响时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。试回答：（1）写出A、B、C、D、四元素的符号：_，_，_，_。（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_。（ 3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳固性：_。9有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知：将0.5molA元素的最高价离子复原成中性原子时，需获取6.021023个电子。当A应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为的单质同盐酸充分反A同样，并知B元素D元素与氢元素74.07%。试回答：（ 1）元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）判定某物质中含有B元素的最简单的实验是_。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的次序是_(用化学式表示)。10已知元素的电负性和原子半径同样，也是元素一种基天性质。下表给出14种元素的电负性：元AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi素电
