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1、化学实验设计专题训练一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列试纸在使用前不能用水润湿的是（ ）A.蓝色石蕊试纸 B.碘化钾淀粉试纸C.广泛pH试纸 D.醋酸铅试纸2.（2005年广州）下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻璃管插入橡皮塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3.按下列方法制
2、备气体，合理而又实用的是（ ）A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.大理石与浓硫酸反应制备CO2D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO24.要安装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，正确的操作步骤是（ ） 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中 检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性） 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A. B. C. D.5.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体
3、所需用的仪器为（ ）试管 泥三角 蒸发皿 试管夹 坩埚 玻璃棒 石棉网 坩埚钳A. B. C. D.6.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7.现有三组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次为（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液8.可以肯定溶
4、液中大量存在CO32-的理由是（ ）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体9.仅利用两两混合法而不用其他试剂，可以鉴别出氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠中的（ ）A.一种 B.两种 C.三种 D.四种10.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 分馏石
5、油时控制温度所用的温度计 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 用水吸收NH3时的导气管 向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A. B. C. D.11.某未知盐溶液中可能存在X、Y两种离子，欲用Z试剂来检验盐溶液中是否存在X离子，Y离子不会干扰的是（ ）试剂Z离子X离子YA.NH3H2OAl3+Mg2+B.AgNO3Cl-CO32-C.Na2SCu2+Fe2+D.Ba(NO3)2SO42-Cl-12.下列实验操作正确的是 ( )A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水法收集D.配制氯化铁溶
6、液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度13.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后要用如下操作精制，正确的操作顺序是（ ）蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 用10% NaOH溶液洗A. B.C. D.14.在下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 无色溶液白色沉淀D. 无色溶液白色沉淀15不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的4瓶溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3。正确的是（ ）A.只有可以 B.只有可以
7、C.两组都不可以 D.两组都可以16拟用如下方法区别有关物质，这些方法正确的是( )用品红溶液区分CO2和SO2两种气体 用FeCl3溶液区分苯酚和苯溶液 用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气 用溴水区分苯和CCl4两种液体 用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液A. B. C. D.二、填空题（本大题包括4个小题，共32分）17.（7分）根据实验室制气体的装置图，回答下列问题： （1）当加热时，可制取的一种单质是 ，可制取的一种化合物是 ；（2）当不加热时，可制取的一种单质是 ；可制取的一种有机物是 ；（3）若制取某气体化合物，它在标准状况下的密度是1.52 gL-1时，应采
8、取 （加热或不加热）的方法，用_法收集它，用_检验它是否满瓶。18.（12分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）：_如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在
9、实验开始时温度计水银球的位置应在 ;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 _。烧杯B的作用是 ；烧杯B内盛装的液体可以是_。若想检验试管C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 三、计算题.（本大题包括2个小题，共20分）19.（8分）为确定某一白色晶体的组成，做了如下一个实验：准确称取3.195 g该晶体，使其受强热而完全分解，经检测，发现实验过程中只有氧气逸出，最后的残留物为NaCl，质量为1.755 g，无其他产物。请根据实验事实分析确定该白色晶体的化学式。20.（12分）某一混合物经定性分析，知其含有NaCl、KBr、CaCl2三种成分。下面是为了进一步分析其中各成分的含量而做的定量实验的记录：称取10.000 g该混合物溶于水，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温灼烧），灼烧后残留物质的质量为9.813 g；若将此残留物质再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g。求原混合物中各化合物的质量。-化学4 -
