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1、 资料整理：桑建强2009年高考化学复习典型内容归纳1、研究学生高考时问题之所在方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，醛、氨、胺、铵错写；无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；不按要求答题，如名称与符号错写等；审题不清，答非所问；条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等。 表达能力存在缺陷：化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言
2、表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）。从卷面和得分情况看，考生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等，特别是最能反映化学学科素养的化学用语表达存在严重问题。 化学科学的专业意识薄弱：化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。另外，化学实验是化学的，也不是生活的。2、2008年高考阅卷的启示1、高考阅卷标准是严格的，阅卷过程是人性化的。要求：给分有据，扣分有理。2、规范
3、问题怎么强调也不过分，要研究规范的内容、如何练习规范3、如何应对一纲多本的问题4、写方程式条件最重要5、化学术语错了不得分6、注重基础，重视教材的叙述7、注重考试习惯的培养，书写要规范，重视第一印象8、重视新增知识点9、理综文综比语数外更重要，应早练、多练。3、各模块重点知识1化学基本概念知识模块（1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。（2）离子方程式书写的正误判断。（3）离子共存问题。（4）关于NA的基本计算。（5）有关热化学方程式的书写（6）化学用语知识的综合考查（7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查 2 化学基本理论知识模块（1）原子的结构及核外电子排布（2）元素周期表的结构（含
4、长式周期表）（3）元素的位、构、性间的相互关系（4）化学键和晶体的相关知识（5）化学反应速率的基本计算（6）化学平衡移动原理及其应用（7）化学平衡图象题及等效平衡相关内容（8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识（9）盐类的水解及其应用（10）溶液中离子浓度的大小比较（11）化学电源（燃料电池）（12）电化学知识的综合应用3元素及其化合物知识模块（1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P、C和Si）（2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu）（3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用（4）元素及其化合物的无机框图推断4 有机化学知识模块（1
5、）有机选择型试题的出现几率较大（2）有机物分子式的推断（3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质（4）同分异构体的书写（5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写（6）根据信息进行有机物的推断和合成5 化学实验知识模块（1）实验选择型试题（物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等）的出现几率较大。（2）实验方案的设计和评价试题（3）教材实验的延伸和拓展试题（4）定性和定量相结合的综合型实验试题6 化学计算知识模块（1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题）（2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。（3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。（4）有关pH
6、的基本计算。（5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。（6）有关混合物的计算及取值范围的确定。 4、各专题主要内容【专题1】氧化还原反应1、落实四对概念2、氧化还原反应的定量分析（电子守恒）3、氧化还原反应知识的应用方法指导：1、 可拆分为两个半反应掌握 2、电子守恒的应用【专题2】离子反应1、离子共存（条件、溶液环境）2、离子方程式（定性、定量）3、离子反应的应用（推断、鉴别、除杂等）指导方法： 1、 离子反应类型和发生条件的关系2、 引导学生从微观角度看问题【专题3】反应过程的能量变化1、落实热化学方程式的规范书写及正误判断2、反应热、燃烧热和中和热概念（求同求异）及规范表示方法指导：1
7、、热量和反应热是不同的物理量，表示不同2、燃烧热的热化学方程式，一般可燃物为1mol3、中和热用反应热H 表示，并记住强酸与强碱的中和热 H 57.3 kJ / mol 【专题4】物质的量1、阿伏加德罗常数2、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3、物质的量浓度方法指导：1、 各物理量的定义、计算公式和单位，之间转换2、 对阿伏加德罗定律的推论方法3、 溶液中各物理量的关系；电解质的浓度与离子浓度的关系【专题5】物质结构1、原子结构（两个恒等式的应用）2、化学键判断和分子结构：结构式或电子式的书写3、晶体类型的判断，晶体模型的辨识 方法指导：1、 电子层结构相同的粒子，半径大小比较2、10电子、18电
8、子的粒子3、分子中达到8电子的原子的判断方法4、化学键的存在5、化学键、晶体类型与物质类别的关系6、阴前阳下规律：使用范围是阴阳离子具有相同的电子层结构7、具有特殊电子数的物质A A A A A A A0一周期二周期三周期四周期【专题6】元素周期律和元素周期表1、元素周期表的结构2、元素周期律在周期表上的体现3、位构性三者的关系方法指导：1、能画元素周期表，将所学过的元素填入相应的位置。2、元素的金属性和非金属性的拓展 3、 元素推断（物质推断的基础）【专题7】化学平衡1、化学平衡的标志2、化学平衡移动（方向、现象、结果）3、等效平衡（同一平衡状态）4、综合应用合成氨、工业制硫酸的适宜条件方法
9、指导：1、明确“浓度、容器、压强” 2、关注给定的可逆反应的特点3、认识两个模型恒容、恒压4、对化学平衡概念的剖析来确定其标志5、通过化学反应速率来理解化学平衡的建立与移动6、从化学平衡状态只与反应条件有关，与反应过程无关，来理解认识同一平衡状态和等效平衡；7、学会识别相关图像8、学会利用图表确定工业生产的条件【专题8】弱电解质1、以醋酸或氨水为例，落实弱电解质电离平衡的移动问题2、用电离平衡移动理论解释 Al(OH)3可以溶于强酸、强碱的原因方法指导：1、等物质的量浓度、或等pH盐酸与醋酸的比较2、验证方法（1）0.1mol/L的醋酸pH 1（2）与同浓度的盐酸对比导电性（3）与同浓度的盐酸
10、对比与锌粉反应的速率（4）同浓度的盐酸对比溶液的pH（5） 0.1mol/L的醋酸钠pH 7（6）测冲稀醋酸1000倍后pH的变化（7）与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化（8）同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或速率【专题9】水的离子积和溶液的pH1、水的电离平衡和Kw、c(H+)、c(OH)、pH的关系2、酸、碱、盐的稀溶液中，水的电离平衡问题4、溶液pH的综合问题5.有关溶液pH的计算6.有关溶液pH的判断7.有关中和反应中pH的变化（与盐类水解、中和滴定融合）8、溶液pH的检测的实验操作方法指导：1、 Kw是温度的函数，Kw是一个常数的理解与应用2、可以引入pOH的概念3
11、、等V 盐酸与NaOH溶液混合，与二者pH的关系4、溶液中pH的计算方法和计算公式(注意碱溶液的计算方法)【专题10】盐类的水解1、盐类的水解平衡及平衡移动2、盐类水解的综合问题3. 离子浓度4. 酸碱中和过程中的离子浓度和pH 5. 盐类水解的应用方法指导：1、理解水解和造成溶液酸碱性的本质原因2、落实盐类水解的离子方程式，并区分于弱电解质的电离方程式；区分于利用水解反应制备物质的反应方程式3、 理解盐类水解和电离的关系；理解HCO3水解与电离的关系4、由弱酸的电离程度来理解弱酸阴离子的水解程度，从而确定对溶液pH的影响5、离子浓度（一个排序，三个恒等） 一种溶质，以NH4Cl、 Na2CO
12、3为例 酸碱中和过程中的离子浓度和pH CH3COOH与CH3COONa、NH3H2O与NH4Cl混合溶液中离子浓度和pH 特定条件：如pH7（5）同一溶液中不同离子浓度的比较：Na2CO3、H2A （6）不同溶液中同种离子的比较 例：同浓度的下列溶液中C(NH4+)由大到小的排序 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2Fe（SO4）2(NH4)2CO3 NH3H2O6、何时考虑盐的水解（1）盐溶液中微粒的种类和数量（2）溶液酸碱性判断（3）盐的非常规性质:现象分析、用途、制备 08年高考27考题 07年高考27考题 07年北京27考题 （4）拓展-演示氯化铵溶液与镁粉反应解释现象7、盐类水解的应用（1）盐溶液的配制防水解（2）物质的制备Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3、 盐溶液的蒸发结晶（3）生产和生活净水剂、泡沫灭火器、工业用碱、农业施肥【专题11】电化学1、原电池原理及其应用2、电解原理及其应用方法指导：1.对比法：（1）对比原电池、电解池：装置、能量转换、工作原理、电极和极反应式、 总反应方程式等（2）对比金属的电化腐蚀和电解腐蚀；（3） 金属的电化防护与电解防护。（4）对比可逆电池中的电极反应2.氧化还原反应的应用3.书写燃料电池极反应式的方法4.用模型法来落实原电池与电解池的原理和应用
