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1、限时训练5-元素周期律出题人：曾志强 审题人：张建中练习时间40分钟，满分100分一、选择题（5分/题 共50分，请将选择题的答案填写在答题框中）1下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族2某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为AH2RO4 BH2RO3 CHRO3 DH3RO43下列判断正确的是A原子半径：SON B稳定性：HFH2O H2SC离子半径：Cl-Al3+Mg2+ D还原性：I-S2-Br
2、-4已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A该元素在元素周期表中一定处于A族 B该元素可能是氟元素C该元素的某种化合物可能具有漂白性 D该元素的单质没有还原性5周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正化合价为n价，最低负化合价绝对值为8n(n4)D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n4)6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法
3、正确的是AX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CZ在周期表中的位置为第3周期、IB族DW比Y更容易与氢气反应7 X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A 原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC原子序数：XYZ D离子半径：X2-YZ-8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是AY单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液BY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离C Z、W 、Q形成
4、的氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZD元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大9根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜强B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将01 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这
5、三种金属的活泼性为：AlMgNa10几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm00710074007700990110014301600186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI的最高价氧化物对应的水化物是可溶性的强碱班级 姓名 学号 成绩选择题答题框1234567891011（14分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于
6、周期表中的位置 。（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。12（21分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ABCD回答下列问
7、题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。13（15分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置 ；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 (写化学式)。（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半
8、径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式 。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。参考答案12345678910DABCDACADB11（1）第三周期，A族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）HClO4H2SO4 ；（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）S4N4；12（1）Al2O3；（2）P2O5；硫；Cl2H2OHClHClO；（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；Al33OHAl(OH)3；Al(OH)3OHAlO22H2O。13（1）第二周期第A族； HClO4 ；（2）NaO2ClS2；（3）3Cl28NH3=6NH4ClN2，23。
