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1、常见的酸和碱复习(含答案)精品导学案 (2)常有的酸和碱一、课前复习教材第 10 单元二、知识点梳理知识点 1 常有的酸的主要性质和用途1常有的酸【盐酸（ HCl ）、硫酸 (H 2SO4)、硝酸 (HNO 3)、醋酸 (CH3COOH)】（1）酸的定义：酸：离子和离子构成；（2）常有的酸物理性质的比较浓盐酸浓硫酸状态液体黏稠。油状液体气味无，不易挥发翻开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，在瓶口会看到吸水性（变化）：浓硫酸一团“”，这说明浓盐酸拥有 _能汲取空气中的水分，常做敞口搁置的性。剂。变化溶液的质量，溶液的质量，溶质质量分数溶质质量分数白雾的形成：是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，
2、又形成盐酸小液滴。【提示 】实验室需要保留。实验室需要保留。浓硫酸特别提示浓硫酸有腐化性（脱水性，变化）：浓硫酸有很强的腐化性，能把纸张。木材。皮肤等物质中的H、O 元素按构成比率脱去，生成黑色。若不当心将少许浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立刻用，然后涂上 3%5%的溶液。方程式是：浓硫酸稀开释热：浓硫酸稀释时，放出大批的热量稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，其实不停。浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不可以与开朗金属发生置换反响2酸的化学通性（酸溶液中都存在着同样的阳离子，所以酸溶液有相像的化学性质）1 /12（1）跟酸碱指示剂作用（2）能与开朗的金属发生置换反响酸+开朗金属盐 +氢气
3、（3）能与某些金属氧化物反响酸 +金属氧化物盐 +水，常用于金属表面除锈。（4）能与碱发生中和反响（5）能与盐发生复分解反响典题：1. 将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内， 能够看到的现象为，发生反响的化学方程式为：知识点 2 常有的碱的主要性质和用途1常有的碱【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、氨水（）】氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3=Ca(OH)2（放热）状态白色块状固体白色粉末状固体强腐化性腐化性假如不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，较强腐化性要先用大批的冲刷，在涂上溶液。极
4、易溶于水，溶于水时大批的热。微溶于水，敞口容器中的澄清石灰水易汲取空特色氢氧化钠固体易吸水而。可气中的用作某些气体的剂，要方程式：储存用于肥皂。石油。造纸。纺织和漂白粉。建筑资料。改进酸性土壤和河流。用途印染等行业（除玻璃方面外， 用途与配制波尔多液纯碱近似）。在实验室中能够证明。2 /12氢氧化钠能与油脂反响， 所以能够除油污。 特别提示：澄清的石灰水就是的水溶液。氢氧化钠一定密封有两个原由： 吸水性会潮解； 能与空气中的二氧化碳反响： 2NaOH+CO2+。=2碱的化学性质碱有同样的化学性质是因为不一样的碱溶液中都含有同样的氢氧根离子。（1）碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变，使无色
5、酚酞溶液变。（2）碱 +非金属氧化物 盐 +水（复分解反响）非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。（用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳，氢氧化钠变质）（查验二氧化碳；石灰墙 “出汗 ）”（3）（复分解反响、中和反响）（4）（复分解反响）铵盐必定能与强碱发生反响，有气味产生。比如： NH 4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH 3典题：1X 表示某金属元素，则以下表示X 的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（）AX(OH) 3BX2OHCX2(OH)3DX2(OH)2CO32有以下四种实验设计及操作，实验过程中其现象不可以说明CO2 与 NaOH 溶液发生了反应的是（）知识点 3溶液酸碱度1溶
6、液酸碱度的表示方法pH3 /12（1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性、碱性，能够用来大略测定溶液的酸碱性。（ 2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性的程度，常用表示。pH 的范围往常在之间。pH 与溶液酸碱性的关系是：PH7 溶液是性。2PH 的测定方法（1）测定 pH 最简单的方法是使用。（2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用蘸取待测液滴在 pH 试纸上把试纸现实的颜色跟对照，即可测出溶液的pH。3认识溶液的酸碱度的意义（1）化工生产中要控制pH 范围。（2）农作物适合在土壤中生长。（3）测定雨水的 pH，正常雨水 pH 约为，而酸雨的 pH（4）测定人体内或排出的液体的pH，
7、认识人体的健康情况。典题：1将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（）A 6B 8C11D142依据以下实验现象能够判断某溶液必定呈碱性的是（）A 常温下，测得溶液的 pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色碱溶液中都含有OH-，所以不一样的碱表现出一些共同的性质。以下对于Ba(OH)2 性质3的描绘中不属于碱的共同性质的是（）A 能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反响生成水C能与2 4 溶液反响生成 BaS04 积淀D能与 CO2 反响生成水Na S0三、讲堂检测1图是某同学对身旁的一些物质测出的 pH 表示图，相关说法中，正确的选项是
8、（）4 /12A 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B胃酸过多的人不宜多食泡菜C施用草木灰能够降低土壤碱性D鸡蛋清的碱性比牙膏强2（ 1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消逝，溶液呈黄色，反响的化学方程式为，待铁锈消逝后又看到现象。（2）将必定量的锌粉放入稀盐酸。氯化亚铁。氯化铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中必定含有的固体是；滤液中必定不含的物质是。3U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加必定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（以下图）。（1）开始时管溶液呈红色。（2）充足反响后 U 形管中溶液所有呈无色，除酚酞外，此时溶液中必定含有的溶质的名
9、称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反响的化学方程式。4验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少许浓硫酸， 搁置一会儿后， 可察看到；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，必定要将沿烧杯壁迟缓地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉；（3）49g 质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反响，最多生成氢气的质量是多少？5 /12四、稳固提高1在 Na2CO3 溶液中渐渐加入盐酸， 反响后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为 （）ABCD2以下图像与对应的说法正确的选项是（）A 向 NaOH 溶液中加水稀释B等质量的 Al 、Zn 与足量的稀硫酸反响C向稀硫酸中加入Ba(
10、OH)2 溶液D在恒温的条件下，适当蒸发饱和NaCl 溶液的水分3在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别供给了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的假想及做法：（1）甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，其实不停搅拌，至溶液颜色恰巧变为无色为止。请回答： 酚酞溶液的作用是； 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不停搅拌的目的是。 当溶液颜色恰巧变为无色时，共用去了稀盐酸，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示） 。6 /12（2）乙组同学的假想是： 在烧杯中
11、加入必定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，其实不停搅拌，经过用pH 试纸多次测定溶液pH 的方法，达到实验目的。以下使用 pH 试纸的方法正确的选项是（填字母）。A 将 pH 试纸剪成几段节俭使用B将 pH 试纸直接插入待测液中C将 pH 试纸放在洁净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上（ 3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少许气泡产生。这一“异样现象 ”激起了他们的研究欲念，经过实考证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原由；若要除掉溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。4某化学兴趣小组学习酸碱中和反响后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混淆后的相关问题，进行了以下研究，请你一同参加他们的研究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混淆后
