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1、单元检测(二)物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1用固体氯化钠配制0.5 molL1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要()解析：选C用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。2下列仪器名称为“容量瓶”的是()解析：选BA为漏斗，B为容量瓶，C 是分液漏斗，D是量筒。3下列叙述中正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1D气体摩尔体积为22.4 Lmol1解析：选C摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；碳的摩尔质量为12 gmol1，B项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22
2、.4 Lmol1，D项错误。4青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 gmol1D282 g青蒿素中含有15个碳原子解析：选B摩尔质量的单位为gmol1，即青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，故A错误；6.021023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量mnM282 gmol11 mol282 g，故B正确；质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量n1 mol，而一个青蒿素分子中
3、含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。5下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶于水配成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为1 molL1，故A正确；80 g SO3为1 mol，溶于水得到1 mol H2SO4，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物
4、质的量浓度为1 molL1，故B正确；NaNO3溶液的密度不是1 gmL1，蒸发掉50 g水所得的溶液不是50 mL，故C错误；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 molL1，故D正确。6标准状况下，将1 g氦气、11 g 二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为()A8.4 LB11.2 LC14.0 L D16.8 L解析：选C氦气的物质的量为0.25 mol，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，氧气的物质的量为0.125 mol，三种气体之间不反应，则气体的总物质的量为0.25 mol0.25 mol0.125
5、mol0.625 mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625 mol22.4 Lmol114.0 L。7.(2019杭州长河高中联考)某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()A与之间 B与之间C与之间 D与之间解析：选C图中操作表示洗涤液移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在与之间。8将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1解析：选Bc(NaO
6、H) molL10.03 molL1。9有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.3 molL1，SO的物质的量浓度为0.6 molL1，则此溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即 2n(SO)n(Na)3n(Fe3)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.6 molL12c(Na)0.3 molL13，所以c(Na)0.3 molL1。10下列两种气体的分子数一定相等的是()A
7、质量相等、密度不等的N2和C2H4B相同压强、相同体积的CO和O2C相同温度、相同体积的O2和N2D质量相等的N2和CO2解析：选AA项，N2和C2H4的摩尔质量都是28 gmol1，二者质量相等，根据n可知二者物质的量相等；B项，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等；C项，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等；D项，质量相等的N2和CO2，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NAB0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NAC标准状况下，22.4
8、L N2和H2混合气体中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选DA项，根据甲醇的结构式判断1 mol甲醇分子中含有5 mol化学键，3.2 g CH3OH的物质的量为0.1 mol，含有的化学键数为0.5NA，错误；B项，Fe(OH)3胶体胶粒为大量Fe(OH)3分子的集合体，0.1 mol FeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；C项，标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而N2和H2为双原子分子，故1 mol混合气体中含2 mol原子，即2NA个，错误；D项，铁反应生成Fe3O4后，3 mol铁失去8 mol电
9、子，即8NA个，正确。12(2019嘉兴三中联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA解析：选DA项，常温常压下，Vm22.4 Lmol1，Cl2的物质的量小于1.5 mol,27 g Al不能完全反应，所以转移电子数小于3NA，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，错误；C项，应为0.01NA，错误；D项，1 mol
10、苯完全燃烧消耗O2 7.5 mol,1 mol苯甲酸完全燃烧消耗O2也为7.5 mol，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2 7.5 mol，正确。13(2019兰溪一中检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A1 mol H2O2晶体中含有2 mol H，但不自由移动B1 mol羟基中含有的电子数为7NAC14 g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NAD标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的共价键数为7NA解析：选CA项，H2O2晶体是分子晶体，其中不含有H，错误；B项，1 mol羟基中含有的电子数为9NA，错误；C项，己烯和聚乙烯的最简式相同，
11、均是CH2，则14 g 己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA，正确；D项，标况下溴乙烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的共价键数，错误。14用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB常温常压下，2.8 g N2分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC标准状况下，11.2 L乙醇中含有的氢原子数为3NAD标准状况下，7.8 g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA解析：选BA项，常温常压下，100 g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于NA，因为溶剂水中还含有氧原子，错误；B项，2.8 g N2的物质的
12、量是0.1 mol，与状态无关，分子中所含的共用电子对数目为0.3NA，正确；C项，在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算微粒数目，错误；D项，苯中不含碳碳双键，错误。15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NAB足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6NAC密闭容器中1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAD3 g乙烷含有的共用电子对数目为0.6NA解析：选CA项，n(H2SO4)1 mol，n(O)4n(H2SO4)4 mol，N(O)4NA，此外还包含水中含有的氧
13、原子，故含有的氧原子总数大于4NA，错误；B项，未明确状况，6.72 L Cl2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C项，N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，故生成的NH3的物质的量小于2 mol，NH3分子数小于2NA，正确；D项，n(C2H6)0.1 mol,1个乙烷分子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C2H6中含有0.7NA个电子对，错误。16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A16 g O2和O3的混合物中O原子的电子数为8NAB标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAC28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为4NAD常温下
14、，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出H的数目为0.001NA解析：选BA项，O2与O3是同素异形体，相同质量的O2和O3中原子个数相等，则16 g O2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1 mol，每个O原子中含有8个电子，所以含O原子的电子数为8NA，正确；B项，标准状况下，2.24 L 氯气的物质的量为0.1 mol，氯气与水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，错误；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物中含CH2的物质的量为2 mol，含有CH键的数目为4NA，正确；D项，常温下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中c(OH)0.00
15、1 molL1，则由水电离出H的数目为0.001NA，正确。二、能力提升训练1取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H的物质的量浓度为_molL1。(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为_g。解析：(1)设盐酸和硫酸的浓度都为x,100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液中含有OH的物质的量为3.0 molL10.1 L20.6 mol，加入0.6 mol OH时溶液为中性，则混合酸中H总物质的量为 0.6 mol，即(x2x)0.1 L0.6 mol，解得x2.0
