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1、铁离子的转化和检验 教学设计 一教学目标 1、情感态度价值观：通过提出问题学生思考实验探究教师引导解决问题、总结归纳的诱思探究教学法完成教学，激发学生求知的兴趣和理论联系实际的科学态度，培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。使学生体会到化学对于人类生活、社会发展的重要作用，激发学生学习化学的热情。2、过程和方法：利用多媒体，结合小组讨论，实验演示，分析Fe2+、Fe3+相互转化的条件 ，总结不同价态离子转化规律。3、知识与技能：（1）掌握Fe3+和Fe2+的检验。 （2）根据氧化性、还原性分析实现Fe3+和Fe2+的相互转化。二教学重难点1、重点： Fe3+和Fe2+的相互转化。2、难点：
2、 Fe3+和Fe2+的检验。 三学情分析学习者为高二学生，知识基础和学习能力稍微薄弱，经过一年的学习，学生具有一定的分析问题、解决问题的能力。学生已经学习了部分元素化合物的知识。在本节中，学生将继续分析元素性质，总结应用。四教学方法启发式、讨论法、实验法、诱思探究法、讲练结合五 教学过程（一）联系生活，导入新课【提出问题】常见补铁药【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【功能主治】用于缺铁性贫血症预防及治疗用 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。1
3、.为什么补铁药与维生素C一起吃效果更好？2.如何检验补铁药中铁元素是否变质？（设计意图：激发学生学习兴趣）【提出问题】如何检验Fe3+ 和Fe2+ ？你能想到哪些方法？ 【学生活动】请自主阅读课本75页”信息提示” ，结合信息总结答案并举手发言，其余同学补充发言【小结】检验方法Fe2+ Fe3+直接观色浅绿色棕黄色加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀加KSCN溶液无现象溶液变为血红色二、Fe2+与Fe3+的相互转化 氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 (H+) 、HClO 等还原剂：S2-、SO32-、I-、金
4、属单质(Fe、Cu、适量Zn)等。（二）深入探究，掌握规律【学生活动】写出下列反应的化学方程式和离子方程式 Fe+2FeCl3 FeCl2+Cl2 （设计意图；培养学生独立学习、思考能力)【提出问题】设计Fe2+向Fe3的转化实验【幻灯片展示】提供的试剂：0.1molL-1 FeCl3溶液Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1molL-1FeCl2溶液， KSCN溶液，维生素C (具有还原性) 设计思路：取FeCl2溶液，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水或者双氧水，变为血红色。 （设计意图；培养学生独立学习、思考能力)【提出问题】Fe2+检验: 若某硫酸盐溶液中既有Fe2+又有Fe3+则如
5、何检验Fe2+？ 取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫色褪去，则证明有Fe2+ 【提出问题】设计Fe3向Fe2+的转化实验提供的试剂：0.1molL-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1molL-1FeCl2溶液，淀粉碘化钾试纸、 KSCN溶液、维生素C (具有还原性) 设计思路：取FeCl3溶液适量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，再加入适量铁粉或者维生素C，血红色褪去。 （ 设计意图：通过类比思想，提高学生自主学习能力）【实验结论】【归纳总结】Fe2+与Fe3+的检验方法【总结】铁元素之间的相互转化（三）、迁移应用，深化知识1.实验设计:某液体补铁产品中含Fe2+，请设计实验检验： 补铁药中的铁元素是否变质？ 若变质，请继续检验产品中是否完全变质？ 2证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液（四）、课堂小结一、 Fe3+和Fe2+的相互转化。二、Fe3+和Fe2+的检验。
