《2023年广西钦州市化学高一第二学期期末监测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年广西钦州市化学高一第二学期期末监测试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A氧气在正极发生还原反应 B负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC
2、该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 D若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol2、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2ABCD3、下列物质可用降温结晶法提纯的是()A食盐中混有少量泥沙 B含杂质氯化钠的硝酸钾C氯化钠中含有杂质氯化镁 D酒精中混有少量的水4、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器
3、中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示5、X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-akJmol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10mi
4、n，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为0.03molL-1s-1B第10min时，X的反应速率为0.01molL-1min-1C10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD10min内，X和Y反应放出的热量为akJ6、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol M和3 mol N进行反应，2M(g)+N(s)=X(g)+2Y(g)，2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为（ ）A0.1 molL-1s-1B0.2 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.4 molL-1s-1
5、7、下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClAABBCCDD8、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A生石灰与水反应B硝酸铵晶体加入水中C浓硫酸加入水中D氢氧化钠固体加入水中9、下列反应中，属于加成反应的是（ ）ACH2CHCH3+HClOHOCH2CHClCH3BCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2ODHNO3+H2O1
6、0、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂11、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl312、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：
7、ZWXC与H2化合，Z比W更容易D形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X13、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A碱性强弱：KOHNaOHLiOHB原子半径大小：NaSOC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D稳定性：HFHClH2S14、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反应式为NO2NO3-e=N2O5D石墨极上发生氧化反应15、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(
8、g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )A正极并被还原B正极并被氧化C负极并被还原D负极并被氧化二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增
9、大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_。A增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度CA2是一种高效优质新能源D若
10、生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极_，正极_。18、下图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，AF 都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、F_。（2）在反应中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（3）的化学方程式为_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气
11、体的体积为（标准状况下）_L。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。（2）甲水浴的作用是_；乙水浴的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)
12、中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。21、元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
13、（1）元素F在周期表中的位置是 _。（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）。（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式_、_（写2种）。（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 _。（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 _。A单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B2 正(B2)=逆(AB2)C混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D混合气体的密度不变2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
