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1、02X届高三化学14分突破精品资料第1讲 常见金属元素及其化合物【知能整合】1.钠及其化合物间的转化关系 铝及其化合物间的转化关系.铁及其化合物间的转化关系铜及其化合物间的转化关系.五彩缤纷的铜世界【典型例析】例1:把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向份溶液中分别加入一定量的NOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是加入的NaOH的质量一定最大B加入的Na2O2和Na2的质量比为1:1C.加入的NaOH、aO2、NaO、Na的物质的量之比为2:1:1:2D制成饱和溶液后，份溶液中所含NaO质量相同变式训练:将aHCO3和Na22固体混合物置于密闭容器
2、中加热至250，使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为ol,bmol，且ab。试通过计算:(1）求原固体混合物中NHCO3和Na2的物质的量。（2）求最后气态生成物中各物质的量。例：向的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 向HCl和ll3的混合液中滴加NaO向NH4Al(SO4）2溶液中滴加NO D向HCl和MgCl2的混合液中滴加OH变式训练：将gAlO3和FO3的混合物溶于100mL盐酸中,然后逐滴加入1/OH溶液，其结果如图所示:(1)最初加入1LNaOH溶液的作用是_；()盐酸的物质
3、的量浓度是_；（3)若mg混合物中l2O3和Fe2O按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，(2V1)的取值范围是_。例3：现有e、C组成的合金，其中Fe、u的总物质的量为aol、Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bolHNO3稀溶液中，微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有,试回答下列问题:(1）用微粒的符号填写下列空白（列举全部可能出现的情况）残留固体成分溶液中的金属离子（2)当溶液中金属离子只有e2+、C2+时,则b的取值范围是（用、x表示)_。（3)当x05时,溶液中e3+、F+的物质的量相等时,在标准状况下共产生67mL气体
4、，求a、的值。变式训练:取一定量的Fe、u的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的N气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):实验序号1235硝酸溶液体积（mL)10020030400 500剩余固体的质量（g)17.28000 气体体积(L)2.24.486727.84784(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_。（)第1次实验后剩余固体为_,第2次实验后剩余固体为_。(均填写化学式)。(）求实验中每次所取混合物中铜的质量【当堂反馈】.节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面,这是利用了一些金属元素在燃烧时产
5、生不同的颜色的原理,如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识,下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A.电解法 热分解法 热还原法 电解法 电解法 热还原法C.热还原法 热分解法 电解法 电解法 电解法 热分解法2.向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是.Cu（H)2先生成后又溶解,说明Cu(OH)2和l(OH）3的性质相似B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子C（H)4+C.向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为C(3) +与乙醇发生反应D.在Cu(H3)4 +离子中，u2提供空轨道,N3
6、提供孤对电子.有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质，且仍为白色块状固体,称其质量为2g，将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL，并收集到气体224（标准状况下的纯净物）,再取此溶液00L，用1ml/L的盐酸滴定至中性,用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀g，则金属钠的氧化率为A1.% .81.6% C.184% D28.%将amL0.mol/硫酸铝溶液与m 0.5mo/氢氧化钠溶液混合,得到mol氢氧化铝沉淀,若已知a、b、c中任意两个值,求另一个值,所求的值不止一个解的是(各选项中,单位均已略去)Aa=10 b=90c B.a100 c01
7、5 bCb90 c=0.0 a D.a5 c0.015 =5回答下列有关金属铜的问题：(1)在使用电烙铁时,其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的,试说明原因。(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜,而是用价格较为昂贵的A、Pt、Pd的合金作为触点?（3）CuS既可溶于稀HO3,又可溶于N,这两种溶解过程明显不同,前一反应中CS生成S单质,后一反应中CS生成Cu（N)4。写出化学方程式。6.如下图所示：是用明矾KAl(S4）22H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤
8、操作),请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。（)试剂a是 ，b是 ,c是 。分离方法是 ，是 ，是 。（)按上述操作,不考虑损耗，在理论上,18g明矾最多可以制得Al（O)318H2_g，至少可以制得K2O4_g。7将一块铜板浸泡在一定浓度的FCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下实验:、取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的gO溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为6.1 g；、另取0.0mL混合溶液,向其中加入1.4 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出;、再取.0mL混
9、合溶液,向其中加入20.0 L稀硝酸，到一种无色气体,其体积换算成标准状况时为0.48 L;请根据以上实验中得到的数据分析计算：原FeCl溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计);所得混合溶液中c(C2+)的取值范围。【课后巩固】.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B上下运动是由于该金属与水反应产生气体C反应一段时间煤油会燃烧 .若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大2氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中,最后质量增加情况是（不考虑
10、潮解因素)A. C. D3实现A1O2-+6H2O=4Al(OH)3，正确的做法是.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4下列各组物质中的两种物质相互反应时,无论哪种物质过量,均可用一个离子方程式表示的是硫酸与偏铝酸钠溶液 氯化铜溶液与氨水C.苯酚钠溶液与二氧化碳 D.硝酸银溶液与烧碱向含有aml l溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是mmo a/3mol /3ml0o （ab)olA . D.由H2O、Al2O3、NOH、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A.5种 .6种 C.7种
11、 8种7000m金属放入10mL01mol/L某酸溶液中，产生24mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸 B.二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D.二价金属和一元酸8.冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气,或一氧化碳）法;活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（)火烧孔雀石炼铜;(）湿法炼铜;现代有()铝热法炼铬;（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（)用 .（)用 C()用 D （）用将含O2和C4的混合气体充入装有.4Na2O2的密闭容器中点燃,反应结束后，容器温度为150,压强为pa，将残留物溶于水无气体逸出
12、。下列叙述正确的是A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B.原混合气体中和4的体积比为1:2.残留固体中有N2C3和NOH 残留固体中只有N2O310将. g F投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（O3)2和e(3)3的混合物,将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe23和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为20 B480mL C36mL D1120L11将一定量的aOH和aHCO的混合物A，放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体V1L(V10)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应,又生成OVL。(气体体积在标准状况下测定)()的成分是_。.Na3与aH BNa2C3与NaHC CNaCO D.NaH（2）A中aO与NaHCO3共_ml；NaOH与NaCO3物质的量之比为_。1把一支表面被氧化成102g氧化铝的铝条A,放入1L1.5mo/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了2.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝
