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1、化学计算第一节化学量的计算化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。初中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面：1 有关化学量的计算。2 有关溶液的计算。3 有关化学反应的计算。复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。第一节 化学量的计算考点说明1 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；2 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比
2、、某元素的质量分数；3 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。知识整理1 根据化学式计算（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）： 物质的相对分子质量A的相对原子质量m + B的相对原子质量n A、B元素的质量比A元素的相对原子质量m/ B元素的相对原子质量nA元素质量分数A元素的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量100计算时的注意点： （1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。2.有关纯度的计算 物质（或元素）的纯度纯物质
3、（或元素）的质量/不纯物质的质量100计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添； (2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。经典例题例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)212H20。求：（1） 明矾的相对分子质量；（2） 明矾中所含各元素的质量比；（3） 氧元素的质量分数；（4） 含结晶水的质量分数。【答案】（1）明矾的相对分子质量3927（32164）212（1216）3927192216474（2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:322:16(8+12):1212 =39:27:64:
4、320:24Ar(O)(4212) 1620（3）氧元素的质量分数 100% = 100%=67.5% MrKAl(SO4)212H20 474 12Mr(H20) 1218(4)含结晶水的质量分数= 100% = 100%=45.57%MrKAl(SO4)212H20 474例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式
5、写作C(H2O)n 。则此题可以巧解。HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H2O构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)nH%=10% 则 H2O%=H%18/2=90%所以C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10 。例3.原计划用90kg尿素CO(NH2)2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子
6、个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 CO(NH2)280 60x kg 90kg 80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用120kg的NH4NO3。自主检测一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比
7、是 ( ) A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） A.36% B.40% C.64% D.80%5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4
8、D.6：57.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ） A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( ) A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:710.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得
9、该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的 （ ）SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A. B. C. D11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g二、填空题13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯
10、丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。三、计算题15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7。 （1）求R元素的相对原子质量； （2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？第一节 1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g
