《2012高三化学总复习 第3章自然界中的元素——第5节课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学总复习 第3章自然界中的元素——第5节课件 鲁科版（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、海水中的化学元素一、海水中的化学元素 1许许多国家十分重多国家十分重视视海水海水资资源的源的综综合利用。不需要化学合利用。不需要化学变变化就能化就能够够从海水中从海水中获获得的物得的物质质是是()A氯氯、溴、碘、溴、碘B钠钠、镁镁、铝铝C烧烧碱、碱、氢氢气气 D食食盐盐、淡水、淡水解析：解析：从海水中提取从海水中提取Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、NaOH、H2等等物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。答案：答案：D1常量及微量元素常量及微量元素 二、镁和海水提镁二、镁和海水提镁 2在一定条件下，下列物在一定条件下，下列物质质能与能
2、与Mg反反应应的有的有_。H2ON2CO2H2FeCl3溶液溶液Ar答案：答案：1海水提镁海水提镁 2镁镁 三、溴、碘和海水提溴三、溴、碘和海水提溴 3(2011年哈尔滨模拟年哈尔滨模拟)在溴水中加入或通入下列物在溴水中加入或通入下列物质质：镁镁粉粉SO2H2S活性炭活性炭AgNO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液NH3KI，能使溶液退色的是，能使溶液退色的是()A全部全部 BC除除外外 D解析：解析：溴水能与溴水能与Mg、SO2、H2S、AgNO3溶液、溶液、NaHCO3溶液反应，溶液反应，使溴水转化为无色的溶液，活性炭能吸附使溴水转化为无色的溶液，活性炭能吸附Br2，NH3和溴水反应生成和溴水
3、反应生成NH4Br，而溴与，而溴与KI生成生成I2，碘水溶液有颜色。，碘水溶液有颜色。答案：答案：C1溴、碘单质物理性质比较溴、碘单质物理性质比较 2.氯、溴、碘单质化学性质的比较氯、溴、碘单质化学性质的比较 Br2、I2的性的性质质及保存及保存 1卤素及其化合物的递变规律卤素及其化合物的递变规律(1)单质单质氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2(2)离子离子还还原性：原性：IBrClF(3)HX的的稳稳定性：定性：HFHClHBrHI2卤素单质及其化合物的特性和应用卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟氟无正价和含氧酸，非金属性最无正价和含氧酸，非金属性最强强，F的的还还原性最弱。原性最弱。
4、与与H2反反应应在暗在暗处处即爆炸。即爆炸。2F22H2O=4HFO2。HF是弱酸，能腐是弱酸，能腐蚀蚀玻璃，保存在玻璃，保存在铝铝制器皿或塑料瓶中，有毒，制器皿或塑料瓶中，有毒，在在HX中沸点最高。中沸点最高。(2)溴溴溴在常温下溴在常温下为为深深红红棕色液体，是中学棕色液体，是中学阶阶段唯一的液段唯一的液态态非金属非金属单单质质。溴易溴易挥发挥发，有毒，溴蒸气呈，有毒，溴蒸气呈红红棕色。棕色。盛溴的盛溴的试剂试剂瓶中加水，瓶中加水，进进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘碘I2遇淀粉遇淀粉变蓝变蓝色。色。I2加加热时热时易升易升华华。I2易溶于有机溶易溶于有
5、机溶剂剂。食用食用盐盐中加入中加入KIO3可防治碘缺乏症。可防治碘缺乏症。I2与与Fe反反应产应产生生FeI2，与其他，与其他卤卤素素单质单质生成生成FeX3。某化学某化学课课外小外小组为组为了探究了探究卤卤素素单质单质及其化合物的性及其化合物的性质质，选选用以下用以下仪仪器和器和药药品品进进行行实验实验，请请你帮助完成你帮助完成实验仪实验仪器的器的组组装并装并回答回答问题问题。(1)为为比比较卤较卤素素单质单质的氧化性的氧化性强强弱，各弱，各仪仪器的正确器的正确连连接接顺顺序是序是(填各填各接口的字母符号接口的字母符号)g接接_，_接接_，_接接_。(2)装置装置烧烧瓶中反瓶中反应应的化学方
6、程式的化学方程式为为_。(3)装置装置中的中的现现象是象是_，装置，装置中的中的现现象是象是_，装置装置的作用是的作用是_。(4)装置装置中反中反应应的离子方程式的离子方程式为为_。(5)若将反若将反应应后的后的中的溶液滴入到中的溶液滴入到KI溶液中，溶液中，产产生的生的现现象是象是_。(6)向反向反应应后的后的中加入足量的中加入足量的NaOH溶液，溶液，产产生的生的现现象是象是_，反，反应应的方程式是的方程式是_。思路点拨思路点拨解答本题应抓住以下两点：解答本题应抓住以下两点：(1)根据卤素单质的氧化性顺序设计反应流程，判断气体流向。根据卤素单质的氧化性顺序设计反应流程，判断气体流向。(2)
7、结合各装置中的具体反应和卤素单质的物理性质，判断各反应结合各装置中的具体反应和卤素单质的物理性质，判断各反应现象，写出反应方程式。现象，写出反应方程式。听课记录听课记录根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通通入到入到NaBr和和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，必须进行处理，故应用故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到通入到NaBr溶液中置换溶液中置换出出Br2，溶液应变为橙黄色，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到通入到KI淀粉溶液中置换出淀粉溶液中置换出I2，溶，溶
8、液应变蓝色。液应变蓝色。中加入中加入NaOH溶液，溶液，I22NaOH=NaINaIOH2O，会使蓝色退去。，会使蓝色退去。【答案答案】(1)cdabe(2)MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O(3)溶液溶液变蓝变蓝色溶液色溶液变变橙黄色吸收剩余橙黄色吸收剩余Cl2(4)Cl22Br=Br22Cl(5)溶液溶液变变棕黄色棕黄色(6)蓝蓝色退去色退去I22NaOH=NaINaIOH2O1在盛有溴水的三支在盛有溴水的三支试试管中分管中分别别加入苯、四加入苯、四氯氯化碳和酒精，振化碳和酒精，振荡荡后静置，出后静置，出现现如如图现图现象，正确的象，正确的结论结论是是()A加加CCl4加苯加
9、苯加酒精加酒精B加酒精加酒精加加CCl4加苯加苯C加苯加苯加加CCl4加酒精加酒精D加苯加苯加酒精加酒精加加CCl4解析：解析：(苯苯)(水水)；酒精和水混溶；酒精和水混溶；Br2在水中的在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多；苯和溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的萃取了溴水中的溴并加水分层，而酒精不能从溴水中萃取溴并加水分层，而酒精不能从溴水中萃取Br2。答案：答案：C卤卤素离子的素离子的检验检验方法方法 1AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法 2置换置换萃取法萃取法 3置换置换淀粉法检验淀粉法检验I 下列能下列能够检验够检验出出KI中是否含有中是否含有Br的的实验
10、实验是是()A加入足量的新制加入足量的新制氯氯水，溶液水，溶液变变色色则则有有BrB加入酸性加入酸性KMnO4溶液，溶液，观观察溶液察溶液颜颜色是否退去色是否退去C加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CCl4振振荡荡，有机，有机层层有色，有色，则则有有BrD加入足量加入足量FeCl3溶液，用溶液，用CCl4萃取后，在无色的水萃取后，在无色的水层层中加入中加入氯氯水，溶水，溶液呈橙色，液呈橙色，则则含有含有Br听课记录听课记录A中，在中，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；溶液变色，故不能确定是否含有溴
11、离子；B中，溴离子和碘离子均能使酸性中，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液退色；高锰酸钾溶液退色；C中，加入少量的碘水，再加入中，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D中，加入足量中，加入足量FeCl3溶液，溶液，KI与与Fe3反应产生单质碘，再用反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，会置萃取后，在无色的水层中加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。换出单质溴而使溶液呈橙色。【答案答案】D答案：答案：C 从海水中提取溴、碘从海水中提取溴、碘 1溴的提取溴的提取 特特别别
12、提醒提醒地球上地球上99%的溴元素以的溴元素以Br的形式存在于海水中，故的形式存在于海水中，故溴被称溴被称为为“海洋元素海洋元素”。从海水中提取溴，一般要。从海水中提取溴，一般要经历浓缩经历浓缩、氧化、氧化和提取三个步和提取三个步骤骤。(2009年高考天津理综年高考天津理综)海水是巨大的海水是巨大的资资源宝源宝库库，在海水，在海水淡化及淡化及综综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐盐和溴的和溴的过过程如下：程如下：(1)请请列列举举海水淡化的两种方法：海水淡化的两种方法：_。(2)将将NaCl溶液溶液进进行行电电解，在解，在电电解槽中可
13、直接得到的解槽中可直接得到的产产品有品有H2、_、_或或H2、_。(3)步步骤骤中已中已获获得得Br2，步，步骤骤中又将中又将Br2还还原原为为Br，其目的，其目的为为_。(4)步步骤骤用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可达，吸收率可达95%，有关反，有关反应应的离的离子方程式子方程式为为_。由此反由此反应应可知，除可知，除环环境保境保护护外，在工外，在工业业生生产产中中应应解决的主要解决的主要问题问题是是_。(5)某化学研究性学某化学研究性学习习小小组为组为了解从工了解从工业业溴中提溴中提纯纯溴的方法，溴的方法，查阅查阅了有关了有关资资料，料，Br2的沸点的沸点为为59，微溶于水，
14、有毒性和，微溶于水，有毒性和强强腐腐蚀蚀性。性。他他们们参参观观生生产过产过程后，程后，绘绘制了如下装置制了如下装置简图简图：请请你参与分析你参与分析讨论讨论：图图中中仪仪器器B的名称：的名称：_。整套整套实验实验装置中装置中仪仪器器连连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验实验装置气密性良好，要达到提装置气密性良好，要达到提纯纯溴的目的，操作中如何控制溴的目的，操作中如何控制关关键键条件：条件：_。C中中产产生液体的生液体的颜颜色色为为_。为为除去除去该产该产物中仍残留的少物中仍残留的少量量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr溶液，充分反溶液，充分
15、反应应后，再后，再进进行的分离操作行的分离操作是是_。思路点拨思路点拨本题要解决的主要问题：本题要解决的主要问题：(1)电解饱和食盐水的产物。电解饱和食盐水的产物。(2)工业生产除注意环境保护外，还要注意产率及设备的承受能力工业生产除注意环境保护外，还要注意产率及设备的承受能力等。等。(3)第第(5)问要利用题目信息及分馏原理。问要利用题目信息及分馏原理。规范解答规范解答(1)海水淡化的常见方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗海水淡化的常见方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法等。析法等。(2)电解电解NaCl溶液的化学方程式为：溶液的化学方程式为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2，电解槽中
16、若有阳离子交换膜，则得到的，电解槽中若有阳离子交换膜，则得到的产品是：产品是：NaOH、H2、Cl2；电解槽中若无阳离子交换膜，产品中的；电解槽中若无阳离子交换膜，产品中的Cl2与与NaOH会发生反应生成会发生反应生成NaClO，得到的产品是：，得到的产品是：H2、NaClO。(3)步骤步骤中的中的Br2的浓度很小，多次用的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用反复吸收，最终用Cl2处理，处理，则可获得大量的工业溴。则可获得大量的工业溴。(4)由于溴具有强氧化性可以氧化由于溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。(5)由于溴具有腐蚀性，由于溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡可以腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。胶管。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温，所以要通过温度计控制好度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能收集沸腾的温度，尽可能收集59 时的馏分，得到更纯净时的馏分，得到更纯净的的Br2。分离分离
