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1、溶解度学习设计备课方案课 题溶解度学情分析教学任务分析物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示，而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时，就需要一把衡量的“尺子”溶解度。要比较溶解能力就必须在同一规定条件下，比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。本节课是“溶液”的第三课时，溶解度是继物质溶解性后，精确地衡量比较不同物质的溶解能力的一把尺子。通过不
2、同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。从而培养学生阅读查找数据能力和比较分析能力。学生情况分析知识起点：学生在溶液第一课时的学习中已经接触了溶解性的相关内容，知道物质的溶解性是对物质溶解能力的定性描述，初步学会通过控制变量的方法设计对照实验来研究影响物质溶解性的因素；在第二课时的学习中初步了解了饱和溶液和不饱和溶液的定义。学生将通过对辨析题，体会溶解度概念的形成和关键词。技能起点：学生在数学学习中已经接触了以列表或者坐标轴等方式来表示数字之间的关系，学生在读表和读图方面有一定基础，
3、但对细节部分容易疏忽，教师在教学过程中注意对细节部分的提醒，引导学生总结规律并养成仔细观察的良好学习习惯。学习态度起点：班级的学习氛围尚可，班级里有一批对自己要求比较高的学生，学习积极性较高，上课时思维活跃，能与教师及时互动。学生之间互帮互助氛围比较好，班级学生学习水平两极分化严重，学习水平相对较好的学生比较愿意帮助后进学生，但后进学生学习积极性和信心都有待提高。在日常教学中多采用小组合作形式，发挥班级中“小老师”的作用。学生表达能力有待提高，发言比较随性，表述不规范、不完整，教师在教学过程中通过培养学生的倾听习惯，让学生和学生之间进行互补，再通过教师的引导让学生将问题回答完整。学习目标知识与
4、能力（1）理解溶解度含义。（2）了解溶解度与溶解性的关系。（3）掌握固体的溶解度变化规律。（4）知道并能绘制、使用溶解度曲线。过程与方法（1）判断用控制变量的方法设计简单的对比实验的正确性。（2）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。（3）初步体会自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力情感与态度感悟绝对和相对的辨证关系。学习重点与难点重点：溶解度的定义，溶解度的表达方法难点：溶解度的定义，溶解度曲线的绘制学习资源教材、多媒体学习任务及要求导学要点学习评价及反馈备注第一次学习任务设计：小结比较溶质种类对物质溶解性的影响的实验设计
5、要点【练习一】判断以下实验能否比较硝酸钾、氯化钠的溶解性，说明理由。1.在100克水中，最多溶解硝酸钾110克，氯化钠36克，则硝酸钾的溶解性比氯化钠强。2.20时，向100克水中分别加入0.165克硝酸钾固体和氯化钠固体，均完全溶解，说明在20时，硝酸钾和氯化钠的溶解性相同。3.20时，50克水中最多溶解氯化钠18克；20时，将31.6克硝酸钾加入100克水中，恰好完全溶解且溶液达到饱和，则20时氯化钠的溶解能力比硝酸钾强。【板书】一定温度饱和溶液100克溶剂（水）【提问】定量比较不同溶质的溶解性大小时，需要控制哪些因素呢？错误，没有注明温度。错误，溶液未饱和。正确，但计算比较复杂，将溶剂的
6、量统一或换算至统一的值便于比较，通常用100克，方便计算。 变量：溶质种类常量：温度 溶剂的种类、温度 饱和溶液能通过控制变量的方法判断简单的对照实验的正误并说明理由。明确比较不同溶质溶解性的大小必须控制的因素，引入溶解度的定义。第二次学习任务设计：溶解度定义的引入及理解： 【讲解】化学上为了定量的描述物质溶解性的大小，引入了溶解度的概念。【板书】溶解度 一、溶解度1.定义：一定温度下，某物质在100克溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的克数。2.符号：S3.单位：g/100g水学生完成练习二，小组互相纠错【练习二】判断下列说法是否正确并说明理由。（1）100克水中最多溶解36克氯化钠，所以氯化
7、钠的溶解度是36g/100g水。（2）在t时，在90克水中溶解10克氯酸钾就达到饱和，所以在t时氯酸钾的溶解度是10g/100g水。（3）在20时，在100克水中溶解氯化钾20克，所以在20时氯化钾的溶解度是20g/100g水。（4）在10时，硝酸钾在50克水中溶解10.5克就不能再溶解了，所以在10时硝酸钾的溶解度是21g/100g水。（5）60时，KNO3的溶解度是110g/100g水，将110克硝酸钾溶解在90克水中得到200克饱和溶液。学生交流，引导学生总结溶解度的四个要素：条件：一定温度标准：100克溶剂（通常指水）状态：饱和溶液单位：g/100g水在定义上圈出相应的关键词【练习三】
8、已知20时，S(NaCl)=36g/100g水。含义为。如在20时配制氯化钠的饱和溶液，溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为。知道溶解度是对物质溶解性的定量描述。看书了解溶解度的定义、符号、单位错误，未注明温度错误，溶剂的量应为100克错误，溶液未饱和正确错误，溶剂的质量应为100克，溶液的质量为200克知道溶解度的含义及简单计算由定性到定量加深对溶解度概念的理解。描述具体物质溶解度的含义，为以后的溶解度计算教学打基础第三次学习任务设计1.了解物质的溶解度的值和物质溶解性之间的关系，知道不溶解是相对的。2.学会根据物质溶解度的值判断物质的溶解性【讲解】溶解度是对物质溶解性的定量描述，我们按物质溶解
9、性的大小，将物质的溶解性描述：难溶、微溶、可溶、易溶，那么具体的划分标准是什么呢？看书【板书】4.物质的溶解性与溶解度的关系【P】不同溶解性的溶解度范围【练习四】根据常见物质的溶解度值，判断物质的溶解性物质20时溶解度(g/100g水)溶解性AgCl0.00015Ca(OH)20.165KClO37.4NaCl36NaNO383AgNO3222【讲解】我们有时习惯性地将难溶的物质称为不溶，其实并没有完全不溶解的物质，只是溶解的量非常少，所以溶解是绝对的，不溶解是相对的。按0.01、1、10三个节点记住溶解性对应的取值范围应用知道物质对应的溶解性的溶解度取值范围。熟练判断常见物质的溶解性。辩证地
10、认识溶解是绝对的，不溶是相对的。第四次学习任务设计：1.认识溶解度的两种表达方法，知道各自的优点和局限性。2.绘制溶解度曲线图【讲解】我们前面接触的表格就是溶解度比较常用的一种表达方式溶解度表【板书】二、溶解度的表达方法：1.溶解度表【P】展示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，引导学生观察表头，提示学生注意，物质的溶解度是和温度一一对应的。【讲解】从表格中我们还不能直观地观察到KNO3在任意温度下的溶解度，同学们能不能寻找到另一种表示方法呢？溶解度还有另外一种常用的表达方法溶解度曲线【板书】2.溶解度曲线【P】展示硝酸钾溶解度曲线的绘制【学生练习五】氢氧化钙溶解度曲线的绘制【讲解】我们将多种物质的溶
11、解度曲线放在一张图上就得到了固体物质的溶解度曲线图，看书P79页。了解溶解度的两种表达方式溶解度表和溶解度曲线知道溶解度表的基本结构展示溶解度曲线的绘制方法：描点-连线-画出变化趋势三步绘制相应物质的溶解度曲线根据示范绘制溶解度曲线第五次学习任务设计：观察固体的溶解度曲线，请学生总结物质的溶解度随温度变化的规律。【P】观察常见固体的溶解性表，请学生总结固体物质的溶解度受温度影响的情况：大部分物质：温度升高，溶解度；例：少量物质：溶解度受温度影响不大；例：极少量物质：温度升高，溶解度；例：能根据三类典型物质的溶解度曲线小结固体物质溶解度受温度影响的变化趋势。第六次学习任务设计（机动）：溶解度曲线
12、的应用【练习六】溶解度曲线的应用：练习：根据书本P79图3.2-4，回答下列问题：（1）10时，硝酸钠的溶解度为。（2）时，硝酸钠和硝酸钾溶液度相等。（3）30时，比较硝酸钾、硝酸钠、氯化钾三种物质的溶解度大小（4）在时，SKClSNaCl（5）硝酸钾和氯化钾相比，的溶解度受温度影响比较大；（6）如图所示，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C溶解度由大到小的顺序为 （2）40时，A、B、C的饱和溶液各m克，冷却至20时，析出固体最多的是 ，最少的是 没有固体析出是 。（3）40时，a点处是A物质的不饱和溶液，要使其变为40 时的饱和溶液需加A物质 克。会用溶解度曲线完成习题。
