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1、广西桂林、崇左、贺州市2020届高三下学期第二次结合调研考试化学Word版包括绝密启用前2020年高考桂林崇左贺州市结合调研考试理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共12页。2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考据号填写清楚，并贴好条形码。请认真赞同条形码上的准考据号姓名和科目。3.答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。4.答第I卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题地区内做答
2、。答在本试卷上无效。5.第33、34题为物理选考题，第35.36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.化学与生活亲密有关。以下说法中正确的选项是：A. 能够用热的烧碱溶液冲洗餐具的油污B.84消毒液的消毒原理与HClO的强复原性有关C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强D.56以
3、上的高温能杀死新式冠状病毒是因为蛋白质受热变性8.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在必然条件下反响制得。以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是均不能够使酸性KMnO4溶液褪色B.X的同分异构体有3种C.由XY的反响为取代反响D.Y分子中含有4种官能团9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸取W的单质制取漂白液。以下表达中正确的选项是A.简单离子半径的大小次序：ZWB.最高价氧化物对应的水化物酸性：WXC.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D.Y和Z组成的化合
4、物中，阴、阳离子数之比为1：110.设NA为阿伏加德罗常数值。以下说法中错误的选项是A.2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NAB.3molFe完好转变为FeO失电子数目为8NA34C.28g乙烯和丙烯的混淆气体中化学键数为6NA氨水中，NH3H2O数目小于NA11.以下设计的实验方案能达到实验目的的是A.查验溶液中的Ag：向被检试液中加入盐酸，察看可否产生白色积淀B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过分氢氧化钠溶液，振荡后静置、分液1AlCl3溶液中加入过分的1NaOH溶液C.制备Al(OH)，悬浊液：向1molL6molL3和Cu2对H2222溶
5、液的D.比较FeO分解的催化收效：在相同条件下，向均盛有2mL5%HO两只试管中分别滴入0.1molL1312溶液各1mL，比较22的FeCl溶液和0.1molLCuClHO分解速率12.已知25时有关弱酸的电离常数如表所示：则以下说法中正确的选项是A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2BNaANaHBB.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)1的NaA溶液等体积混淆，混淆液中的)C.将amolL1的HA溶液与amolLc(Na)c(A2HA溶液，发生反响的离子方程式为：B22HA2AH2BD.向NaB溶液中加入足量的13.利用微生物可将废水中
6、苯酚的化学能直接转变为电能，装置以以下列图。电池工作时，以下说法正确的选项是A.b极为正极，发生氧化反响B.中间室的Na向左室搬动C.用电器流过1mole时，b电极产生标准状况2.24LN2D.a极的电极反响式为：11H2C6H5OH28eO6CO228H第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必定做答。第33题第38题为选考题。考生依照要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常有的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制
7、取碳酸锂的工艺以以下列图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2OAl2O34SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)查阅资料：LiCO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中2的溶解度比热水中大。(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130的目的是。(2)在“中和分别”流程，石灰水发生的中和反响方程式为。(3)在“Li2CO3分别、冲洗”流程，用热水冲洗的原因是。(4)查验Li2CO3积淀可否冲洗洁净的方法是。(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O42H2O)的混淆物制取电池资料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反响的化学方程式为。(6
8、)将必然浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混淆溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂积淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反响式为，沉淀经过滤、冲洗、干燥，在800左右、惰性气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必定在惰性气体气氛中进行的原因是。27.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反响。资料：i.MnO4在酸性条件下最后被复原为Mn2。ii.酸性条件下氧化性：KMnOKIOI。432(1)实验I中溶液呈棕黄色，推断生成了。(2)实验小组连续对实验II反响中初始阶段的产物成分进行研究：经查验，实验II初始阶段I的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。黑
9、色固体是经查验，在“紫色清液”中存在IO3。以下实验方案中，可用于查验“紫色清液”中IO3的是(填写编号)。A. 用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉碘化钾试纸上，察看试纸可否变蓝色。B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3。C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，察看是否生成黄色积淀。写出在“紫色清液中生成IO3的离子方程式为。(3)研究实验II中棕褐色积淀消失的原因。用离子方程式讲解实验II(4)实验后的反思：致使实验中棕褐色积淀消失的原因：I和实验II中
10、KI和酸性KMnO4溶液反响产物变化的因素是。(写出两点)：、。28.(15分)CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)。(1)有科学家提出，能够将CO2经过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法错误的选项是(填写编号)。a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最正确方法b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重损坏海洋生态环境d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效举措(2)CO2催化加氢合成二甲醚的主要反响以下：反响I：CO2(g)H2(g)?CO(g)H2O(g)H41.2kJmol1反响II：2CO2(g)6H2(g)?CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5kJmol1其中，反响II分以下两步达成，请写出反响的热化学方程式。2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5kJmol1(3)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如右上图表示L一准时，反响II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。比较L1、L2的大小：L1L2(填“”或“”)，判断依照是：。(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充
