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1、第4节 溶质的浓度第九单元 溶液课标要求1、知道溶质的浓度的概念；2、掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数；3、能进行溶质质量分数的简单计算。溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、数学表达式符号（） 3、理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
2、t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中配制一定溶质质量分数溶液实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g； 水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把
3、配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。稀释与混合问题稀释公式： m浓c浓%= m稀c稀%原理：溶液稀释前后溶质的质量不变混合公式：m1c1%+ m2c2%m混c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变1、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）A.该溶液中溶质20gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=16C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=142、20时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）A.16% B.4% C.20%
4、D. 13、溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）A.13 B.31 C.41 D.144、向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）A20% B10%C5% D1%5、无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ） A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg类型一：有关质量分数的计算例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答案：氯化钠质量溶液质量溶质质量分数
5、300kg16%48kg水的质量溶液质量溶质质量300kg48kg=252kg解析：本题考查质量分数的相关计算，溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量例2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？答案:溶液质量体积密度500mL1.1 g/cm3=550g氢氧化钠质量溶液质量溶质质量分数550g10%55g水的质量溶液质量溶质质量550g55g=495g解析：本题考查质量分数的相关计算，题中给出了溶液的体积与密度，可求出溶液质量。类型二：溶液的稀释与混合例3.化学实验室现在有98%的浓硫酸，
6、但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？答案：设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。思考：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变例4.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 30 B. 15% C. 20 D. 13.75答案：D解析：m1c1%+ m2c2%m混c混%类型三：一定浓度质量分数溶液的配制例5.某学区都进行了部分学生化学实验操作
7、竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。（1） 需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐（2） B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）（3） C中用玻璃棒搅拌的作用是_。（4） D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。答案：（1）14（2）（2）量筒，偏小（3）搅拌，加速溶解（4）70g应该改为20%解析：考查学生对实验步骤的掌握/ 易
8、错精选 /1、图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t3时，a物质的溶解度是 g；在 时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 2、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%3、在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。4、向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）5、a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，
9、下列说法不正确的是（ ）A. 15时，a、b 的溶解度均为20gB. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C. 将 30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D. 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液6、某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）步骤是：计算、 氯化钠、 水 、 、转移。（2）实验中玻璃棒的作用是： 。（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是 。 A用量筒量取水时俯视读数B称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的D将称量好的氯化钠固体倒入烧杯
10、中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上【精华提炼】关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。溶液中溶质的质量分数的公式变形：溶质质量溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量分数溶剂质量溶液质量溶质质量训练【1】实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有
11、托盘天平；量筒（10mL、50mL、100mL）；药匙。根据要求填空：（1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。（2）具体的操作步骤可概括为 。（3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。训练【2】配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）A.400g，用托盘天平称量 B.400g，用500mL量筒量取C.100g，用量筒量取 D.400g，用100mL量筒量取训练【3】溶质的质量分数为10%的盐酸溶液10 g，加水稀释成25 g，从中取出5
12、g，则此溶液中溶质的质量分数是 （ ） A. 3% B. 10% C. 4% D. 0.4%训练【4】有20时的KNO3饱和溶液100 g。欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是（ ）A.加入5 g KNO3固体 B.取出5 g原溶液C.升高温度至60 D.加入5 g水训练【5】（多选）恒温下，加水稀释NaCl溶液，不变的是（ ）A.溶液质量 B.溶质质量C.溶质的质量分数 D.溶质的溶解度训练【6】传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损
13、失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）A.500gB.400gC.200gD.100g训练【7】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液D50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20，溶液由不饱和变饱和训练【8】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A.t1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.t2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C.将甲、乙的饱和溶液从t1升温至t2，甲溶液中溶质的质
