《2022-2023学年广东省兴宁一中化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省兴宁一中化学高三上期中达标检测模拟试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A1.2 molB0.4 molC0.8 molD0.6 mol
2、2、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2AABBCCDD3、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa易与应，可用作高压钠灯B受热易分解，可用作抗酸药C具有漂白性，可用作供氧剂D溶液显碱性，可用于清洗油污4、能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是ACuBNH3H2OCCl2DKSCN5、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于
3、干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-7、下列表示正确的是A中子数为20的Ar原子： Ar B硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式： DCH4的比例模型：8、下列离子方程式正确的是A向碳酸氢铵溶液中加入
4、过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC将铜片投入氯化铁溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2HCl+ ClOCl2+ H2O9、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反应04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件
5、不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H010、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N，X极发生氧化反应BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH211、下列有关化学实验操作合理的是在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制144 mL l44 molL的NaCl溶液时，可用托盘天平称取181 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解
6、的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸量得某溶液的pH =23 用碱式滴定管量取344 mL41444 molLKMnO4溶液 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A B C D12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABSSO3H2SO4CNaNa2ONaOHDMg(OH)2MgCl(aq)2Mg13、研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号操作现象
7、溶液变红色，20秒后褪色i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体ii. 溶液变红色，10分钟后褪色i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii. 变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A由中现象i可知，Na2O2 与水反应有H2O2生成B由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大D向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原
8、子数为6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA15、某废水中可能存在的离子如下:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、CO32-、S2、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB根据实验中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D原溶液中肯
9、定含有Na、AlO2-、S2，不能确定是否含有SO32-、SO42-16、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、
10、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；18、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_，反应的条件为_。（2）H+NQ的反应类型为_。
11、（3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。（5）H中最多有_个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有_种。I. 两个羟基分别连在两个苯环上；II. 苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III. 不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应MN的可能过程（无机药品任选）。 _。19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（1）写出a仪器的名称_；（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_；（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl
12、。试写出E中反应的化学方程式_；（4）F处的烧杯溶液中最终_（填“有”或“没有”）白色沉淀；（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是_。20、三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是 _，仪器2中装入的物质为_，仪器1的作用是 _。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为_（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_。（5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为_ .21、锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化
