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1、知识技能：知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。 了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。 培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。过程与方法： 通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。 充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。情感、态度与价值观： 通过对化学平衡常数认识过程的讨论使
2、学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 教学重点和难点教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法化学平衡常数 教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【导入】雨水的PH及原因 酸雨的成因 【设疑】 哪些数值可以表示一个可逆反应达到化学平衡状态？这些数值应具有哪些特征？ 关注环境问题，建立平衡情境 学生思考、讨论、回答 通过分析比较，体会浓度作为数据指标可以表征化学平衡状态，具有易测量、可追踪的特点。 化学平衡状态建立的数据表示方法【活动1】观察表1中数据，观察浓度在化学平衡中的重要作用。 从数据表1你能获得什么信息
3、？ 请找出化学平衡状态建立的特征。 观察数据表1，提取表征反应及平衡的信息，找出化学平衡状态建立的特征 观察数据认识浓度可以用来表征 认识浓度可以用来表征化学平衡状态 同一反应可建立多个平衡状态【活动2】一定温度下对于一个可逆反应是否只存在一个平衡状态？ 由不同浓度反应物建立起的平衡状态，是否为同一平衡状态呢？ 【活动3】认识转化率，进行比较。 H2(g)CO2(g)H2O(g)+CO(g)始 1.01.000转 x x xx平 1-x 1-x 0.60.6所以x=0.6(H2)=(0.61)100%=60%【小结】反应物转化率可以更直观反映不同的平衡状态，还可以进行比较，是除了生成物浓度之外
4、最常用的数据。 观察、回答：不是，因为生成物浓度都不同 了解转化率概念和计算方法 尝试计算 计算转化率 讨论、交流 总结 进一步从数据角度认识化学平衡。 体会分析化学平衡状态的不同角度 了解并掌握反应物转化率的有关计算 体会化学反应限度【设疑】是否可以无限地增加一种反应物的转化率呢？ 【讲解】以一定温度下的反应 H2O (g) +CO(g)H2(g)CO2(g) SO2(g) +NO2(g)SO2(g)NO(g)结合转化率图像说明化学反应存在限度，反应不同限度就可能不同。不同反应中反应物转化率的极限是不同的。 学生交流研讨，可能有学生会认为反应物转化率虽然不会达到100%，但可以无限靠近100
5、%学生交流研讨，体系中各物质浓度之间存在着一种定量关系 不同化学反应存在不同限度 初步建立对化学反应限度的认识 建立化学平衡常数概念【提问】如何定量地描述化学反应的限度？ 【活动4】根据数据，提出猜想，通过计算，验证猜想 【讲解】 科学家经过反复的研究发现体系中各个物质的浓度整体具有一种定量关系可以定量描述反应限度。 【引导】刚刚发现的这一规律对其他的化学反应适用吗？ 对比这两个反应， H2(g)CO2(g)H2O (g) +CO(g)H2I22HI【思考】观察这两个反应，当用 分别表示两个反应的反应限度的时候，第二个反应有出入，我们忽略了什么？ 【提问】 对于任何一个可逆反应的限度： mA+
6、nBpC+qD你能用通式表示吗？【讲解】建立浓度商，用Q表示。 【提问1】 在体系未达平衡和达平衡的状态下，Q会呈现出怎样的变化规律？ 【讲解】 最终确定以一定温度下达平衡时的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的关系作为定量研究反应限度的数据指标 观察反应 H2(g)CO2(g)H2O (g) +CO(g)中的几组平衡浓度数据 小组讨论，汇报交流再次进行小组讨论，汇报交流 建立各物质浓度幂次方乘积的关系 书写表达式 汇报倾听、思考 组织小组讨论和交流 汇报、讨论 尽量用科学的语言表示反应限度 尝试定量描述反应限度 通过1：1的反应中几组平衡浓度的数据初步建立对此反应化学反应限度的定量认识 认识
7、化学反应限度是用体系中各物质浓度整体表示的一种经验公式，与各物质化学计量数关系紧密 建立对浓度商Q的认识 对Q和K关系的认识明确化学平衡常数可以定量的表示化学反应限度 体会化学平衡常数的价值 再从Q和K的角度观察表1中的反应，可以判断某一时刻反应的状态 t(s) c(H2) mol/L c(I2) mol/L c(HI) mol/L 2000 0.04 0.04 0.12 Q=9 K=64未达平衡 【活动5】怎样预测反应的程度？ 序号 c(NO2) mol/L c(NO)mol/Lc(O3)mol/L 1 0.08 0.22 0.11 2 0.06 0.24 0.12 学生交流研讨，计算Q和K运用Q=9K判断反应还没达平衡 完成练习，熟练K的使用 小组交流，讨论 采用数据方法使学生认识到K的功能价值。 从定量的角度体会研究平衡常数的意义 预测反应进行的程度
