《2023学年江西省鄱阳县第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年江西省鄱阳县第一中学高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的考试注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A蒸发B过滤C蒸馏D萃取2、有一未完成的离子方程式为5X6H+3X23H2O，据此判断，元素在 中的化合价为A
2、+1 B+3 C+5 D+73、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L4、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO
3、2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC28 g N2中含有氮原子的个数为NAD1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA6、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A氯化镁固体是非电解质B氯化镁溶液是电解质C氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D氯化镁只有在溶液中才能导电7、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能
4、够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）AX只能是盐类BX可能是非电解质CX一定是电解质DX可以是任何化合物8、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A钠块只在煤油层中游动，并放出气体B钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A盐酸与纯碱；盐酸与石灰石B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸C氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸10、下列反应的离子方程式不正确的是( )A铁
5、与稀盐酸反应：B氢氧化钠溶液与盐酸反应：C锌与硫酸铜溶液反应：D氯化钡溶液与稀硫酸反应：11、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上12、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+13、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO3-、OH-B该反应说明S2-和SO3
6、2-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D3molS参加反应时，转移的电子数3NA14、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD15、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A2CO+O22CO2BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O16、下列有关说法正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物二
7、、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的
8、相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制
9、时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 _、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤
10、A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。20、I氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_(填字母代号)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用考试注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_。(3)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与
11、氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。仪器P的名称是_。写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_。B装置中所盛试剂是_。F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。21、实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又
12、发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“”、“”或“=”)，造成此误差的操作可能是_。A使用容量瓶前未干燥B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量
13、的蒸馏水2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。答案选C。2、C【答案解析】根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。【题目详解】根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则需要XO31mol，即未知物为1mol，因此X的化合价为+5价。答案选C。【答案点睛】本题考查离子方程式的书写和推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。3、B【答案解析】A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；B.气体分子间距远远大
