《第13讲 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和氯化钠》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第13讲 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠和氯化钠（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲 氧氧化钠、碳酸钠、碳酸氧钠和氯化钠（第2课时）班级 姓名座位号【高考考点】了解钠的重要化合物（NaOH、NaCl、NafO,、NaHCO的主要性质及其应用【例题1】关于氢氧化钠的说法错误的是（） A. 纯净的NaOH为白色固体,易潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热B. 称量NaOH固体可直接放在托盘天平的托盘上称量C. NaOH溶液存放于带胶塞玻璃瓶中D. NaOH浓溶液不慎洒在皮肤上,应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液E. NaOH可由相对应的氧化物溶于水而得到F. NaOH具有碱的通性，能与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐溶液反应。【例题2】下列叙述中正确的是（）A. Na2C
2、O3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与NaOH反应B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 【例题3】（2011-江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A. 25C，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化 剂，又是还原剂C. 常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反应D. 图中所示
3、转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查元素化合物知识综合内 容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、 Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的C12贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我 们高三复习也应牢记的内容。25C，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与C12的反 应中氯发生歧化反应，C12既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的C12能用钢瓶贮存仅代表常温C12 不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。答案：B【综合演练】下图中A至F是化合物，G是单质。A （固体）加热B + C
4、+ DI +E I +EB + G F+G+F （溶池2A （溶液I “ B （溶液）写出AG的化学式A, B, C, DE, F, G。(2) 写出溶液A与B间相互转化的离子方程式： 【知识归纳】 【巩固练习】1. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A.二迤商B.蜡商垣C.二商D.迤蜡搐解析根据变化计算增重：Na O- Na CO、Na O Na CO、NaOH-?Na CO、Na SO Na SO。222 222232324*答案B2. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶
5、，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A. 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B. 分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C. 分别取样加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析 Na CO + Ca(OH) =CaCO 1+ 2NaOH、2NaHCO + Ca(OH) =CaCO 1+ Na CO232332323+ 2HO，现象相同，A 项错误；Na CO + 2HCl=2NaCl+ H O+CO f、NaHCO + HCl=NaC+2
6、23223H2O+CO2 f，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误；2NaHCO3=4=a2CO3 + CO f+H O, Ca(OH) +CO =CaCO 1+ HO, C项正确；焰色反应都是Na元素的现象，均呈 黄色而不能鉴别，D项错误。*答案 C3. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 gNaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下 列叙述正确的是( )Na2CO3 或Pl / NaHCCb 土勺 放正使固体滑落A或BA.B.C.D.A装置的气球膨胀速率大若最终两
7、气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同解析 (Na,CO.)= 06 =0.01 mol，(NaHCO.) = /84 g =0.01 mol， 2 3 106 g-mol-13 84 g-mol-1当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 fNaHCO3 + HCl=NaC+ AS+Cq f若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mo
8、l，而Na2CO3 与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于螺严=2 mol/L；若最终两气球 0.01体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L。*答案B4. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2B.铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D.铯在空气中燃烧生成Cs2O解析 铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2，A不正确；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2， B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O, D不正确。*答案 C5. 下述对焰
9、色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被 检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没 有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确B.仅有不正确C.仅有不正确D.全对解析焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝 在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。观察钾的 火焰颜色时要透过蓝色钻玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。*答案 D6. 已知氢化钠(NaH)可与水反应生成氢氧化钠和氢气，有关此反应说法不正确的是()A
10、.氢化钠是还原剂B.氢气是还原产物又是氧化产物C.此反应不是氧化还原反应D.氧化剂与还原剂的量比为1： 17. A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质；常温下B、C、E为气体；A和F两物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应的部分产物未表示出来。)各物质间的转化关系根据上图所示转化关系回答：(1) 经测定G属于离子化合物，其电子式为(2) 写出反应的电极反应式：阳极;阴极。(3 )反应的化学方程式为 O(4)这七种物质中含有共价键的有(用化学式回答)。解析 A和F两物质的焰色反应呈黄色，表明两者均含钠元素，再依据反应，知A应为 NaCl，D 为 NaOH，E 为
11、 HCl，F 为钠，G 为 NaH。* 答案 (1)Na + : H - (2)4OH - 4e - =q f + 2H2O 4.a + + 4e - =4Na (3)NaH + HCl=NaC+ H2 f (4)H2、Cl2、NaOH、HCl8. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂 有：A.大理石B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液*Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO溶液加燃烧Na CO固体Na CO溶液32323丙：NaOH溶液NaHCO溶液触 Na CO溶液323
12、请回答下列问题：(1) 请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：乙方案：(2) 若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是:(3) 假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：解析 若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于中的NaOH与中生成的NaHCO3的物 质的量相等。*答案(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与 所用NaOH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量9.某化学兴趣
13、小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH 样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2 的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。请回答下列问题：(1) 该实验的目的是。(2) 已知20 C时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g。若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是。(3) 实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:r(co；yi.5075】00 风 HC1 加 L则13.3 g该
14、样品中未变质的NaOH的质量为； NaOH的变质程度为(用质量分 数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 mL。(4) 根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论?解析(1)依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度。(2)根据20C时 Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多溶解时需要的水越多，故 假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：m(H2O)=61.3 g。溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒 和量筒。(3)从图中得到产生二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2C
15、O3)，进而求出NaOH的变质程度 以及与NaOH反应消耗的盐酸体积。(4)向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸 中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO2-与盐酸反应先生成HCO技*答案(1)测定NaOH的变质程度(2)61.3烧杯、玻璃棒、量筒(3)8.00 g 39.8% 50.0(4) NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体CO2-与盐酸的反应是分步进行的，先生成 HCOf，继续滴加盐酸产生CO210.某校课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV 所示。(1) 图I、II所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2) 图III、IV所示实验均能
