《2022年高中化学《钠、镁及其化合物》教案10 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《钠、镁及其化合物》教案10 苏教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学钠、镁及其化合物教案10 苏教版必修1一、学习目标1了解钠、镁单质的生产原理。2能用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质。3知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应4通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。二、课时建议金属钠的性质与应用 1课时碳酸钠的性质与应用 2课时镁的提取及应用 1课时三、编写思路本单元仍然以海水中的化学物质为研究对象，着重介绍典型的金属元素钠、镁的性质。通过系列探究实验，在认识钠、镁的性质时，突出了它们之间的性质差异，如钠的金属活动性比镁强，钠的还原性比镁强等。鉴于许多反应是在溶液中进行的，本单元以钠、镁及其化合物
2、的性质为载体，引入离子反应的概念，并指出溶液中离子浓度的减小使离子反应能够进行。通过本专题第一单元的学习，学生已经了解到从海水中可以得到氯、溴、碘单质，氯、溴、碘都是活泼的非金属。在此基础上，本单元安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠、镁及其化合物的性质，使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这不仅为学生学习化学2中的元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。由于钠、镁化合物所发生的反应绝大多数是在溶液中进行的，反应的本质是离子反应，如氯化钠与硝酸银的反应、氯化镁与氢氧化钠溶液的反应等。为了使学生更好地理解化学反应的本质，本单元在
3、引导学生探究钠、镁及其化合物性质的同时，向学生介绍离子反应的概念和离子反应发生的条件。这样安排，既有利于学生了解钠、镁及其化合物的性质，又有利于学生理解离子反应的本质。在介绍金属钠、镁的性质时，充分利用第1专题介绍的原子结构的简单知识，将钠、镁单质的金属活泼性与钠、镁的原子最外层的电子排布结合起来。使学生认识到钠、镁的金属活泼性和其性质的差异，都是由其原子结构所致的，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。四、教学建议普通高中化学课程标准中与本单元有关的要求主要有以下几条：(1)根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应
4、用。(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。在本单元的教学中，首先要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究钠、镁及其化合物的性质，帮助学生理解电解质、离子反应等重要的化学概念。钠与水的反应和金属镁与酸的反应的实验探究，使学生自主地形成“钠、镁都是活泼的金属，钠的金属活泼性比镁强”的结论；通过碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、熔融的硝酸钠、葡萄糖溶液、酒精溶液的导电性实验，使学生感知电解质和非电解质的区别，加深对电解质的理解。在本单元的教学中，要注重培养学生分析推理、综合归纳的能力。钠在化学反应中易失去1个电
5、子，镁在化学反应中易失去2个电子，钠、镁的原子核外最外层的电子数分别是1、2，将钠、镁在化学反应中失去的电子数目与钠、镁的原子核外最外层的电子数目建立关系，需要学生具有一定的分析推理能力。离子反应发生的条件是离子浓度的减少，建立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离子反应的关系，同样需要学生有较强的综合归纳能力。因此，让学生初步形成一定的分析推理、综合归纳能力是本单元的学习目标之一。1教学设计思路在“金属钠的性质与应用”的教学设计时，要认真设计好钠与水反应的实验探究活动。通过实验探究要能达到下列教学目标：(1)了解钠的物理性质，(2)分析钠与水反应的产物，
6、写出钠与水反应的化学方程式，(3)观察实验现象、根据对实验现象的分析形成结论。教材中“钠与水的反应”的实验探究活动是这样安排的：(1)取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和在空气中颜色的变化。(2)向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试剂，然后把切去外皮的一小块(约为黄豆粒大小)钠投入小烧杯中，观察反应的现象和溶液颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化。(3)将观察到的实验现象和由实验现象分析所得到的结论记录下来。(4)根据对实验现象的分析，你能确定钠与水反应的生成物吗?请将你的分析与同学讨论，写出钠与水反应的化学方程式。在进行教学设计时，要设计好实验探
7、究方案，引导学生认真观察实验现象，并根据对实验现象的分析，得到探究的结论。如围绕下列表格内容进行实验探究，就能达到上述要求。项 目实 验 现 象结 论金属钠的保存方式钠的颜色钠在空气中颜色的变化钠与水反应的情况：反应的剧烈程度反应中钠的状态反应中溶液温度的变化反应中溶液颜色的变化生成物的状态“碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系：一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠(NaNaOHNa2CO3或NaNa2CO3)，但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。因此，教学设计要紧紧围
8、绕这一线索进行。二是离子反应与碳酸钠的性质的关系，在本单元所介绍的碳酸钠的性质和应用中，大多数都是在水溶液中进行的，如碳酸钠与水的反应、碳酸钠与酸的反应、碳酸钠转化为碳酸盐沉淀的反应等，而这些反应的本质都是离子反应。因此，以碳酸钠的性质探究为载体，在研究碳酸钠的性质的同时，形成离子反应的概念，学会离子方程式的书写，是这一部分内容的教材编写思路，也是教学设计必须遵循的思路。“镁的提取及应用”的教学设计应以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气。以镁与稀硫酸的反应和镁在二氧化碳中的燃烧反应的实验为载体，让学生了解镁是较活泼的金属，具有较强的还原
9、性。通过镁合金的应用的信息的收集，让学生初步掌握查阅资料的途径和方法。在教学设计时还要注意应用学生已有的钠原子在化学反应中失去电子的数目与钠原子核外最外层电子数目的关系的知识，认识镁在化学反应中一般都是失去2个电子的原因。引导学生将钠、镁的性质进行比较，并分析其性质差异，使学生知道钠的金属活泼性比镁强，这对学生以后学习元素周期律的知识是十分有帮助的。2教学设计片断片断1 金属钠的性质教师活动教师表演化学小魔术：“滴水点灯”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。教师活动教师引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是钠的功劳。大家都知道电解熔融的氯化钠可得到金属钠，在
10、电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请大家写出这一化学方程式，并用单线桥法标明反应中电子转移的数目和方向。学生活动学生书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 教师活动教师引导：在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢?在小魔术中金属钠的作用是什么?钠具有哪些性质呢?要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。学生活动学生完成下列实验探究活动。1实验操作实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。(或用两块玻璃片挤压用刀切下的一小块金属钠，观察金属钠的颜色和光泽。取走一块玻璃片继续观察钠的颜色和光泽)实验2：将一小粒金属钠投入
11、盛有滴了几滴酚酞试剂的水的小烧杯中，观察实验现象。实验3：用小刀切两、三小片金属钠，将金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻璃棉上，观察实验现象。2实验记录3形成结论实 验 内 容实 验 现 象结论或化学方程式金属钠的物理性质和在空气中颜色的变化金属钠与水的反应金属钠与氯气的反应同学间交流讨论实验现象，并根据实验现象总结归纳钠的物理性质和化学性质。将自己的观点与同学交流讨论，将与同学形成的共识写下来。钠的物理性质： 。钠的化学性质： 。教师活动教师在学生进行实验探究时，应及时鼓励学生的实验探究，并指出学生的错误操作，提醒学生实验中剩余的钠必须放回原瓶。引导学生在实验探究过程中，分析思考下列问题：
12、(1)金属钠为什么应保存在煤油中?(2)金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化?(3)金属钠与水反应时，生成的气体是什么?用什么样的实验装置能够将钠与水反应生成的气体收集起来并进行检验?(4)金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红?(5)金属钠与水的反应和金属钠与氯气的反应都是氧化还原反应吗?学生活动学生畅所欲言，交流实验感受，大胆发表自己的意见。根据实验现象、推测钠的性质.片断2 镁的提取及应用教师活动向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。学生活动观看图片或录像，在老师的引导下思考下列问题：(1)海水中含有大量的镁离子，镁及其
13、合金的用途十分广泛，我们如何从海水中提取镁?(2)在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么?(3)从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?教师活动1教师引导：海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳Ca(OH)2，生成的沉淀是什么物质?请设计实验方案验证你的想法是否正确，并完成你设计的验证实验。学生活动完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。探究方案： 1写出从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。 (1) (2) (3) (4) 师生活动教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。(1)MgCl2十Ca(OH)2
14、Mg(OH)2十CaCl2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)MgCl26H2OMgCl2+6H2O(4)MgCl2Mg+Cl2教师活动教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?学生活动实验探究镁的性质。实 验 内 容实 验 现 象结论或化学方程式 实验1取一根擦去氧化膜的镁条(45cm长)，点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶中。镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集气瓶壁发烫，瓶内壁附着有黑色物质和白色物质。2Mg+CO22MgO+C 实验2将擦去氧化膜的镁条，加入到盛有一定量稀硫酸的试管中。镁条逐渐溶解，产生大量气泡。Mg+H2SO4=MgSO4+H2 实验3将擦去氧化膜的镁条
