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1、化学反应后废液成分探究导学案：学习内容 化学反应后废液成分探究教材九年级第二学期学科化学年级九年级执教者廖洁学习目标（1）分析、总结、猜想化学反应后废液成分的方法，掌握两种物质反应后废液成分的推断和验证。 (2能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的科学探究能力。（3）发展善于合作、勒于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。（4）重视基础知识，熟练、准确写出化学方程式。学习重点（1）两种物质反应后废液成分的推断和验证。（2）多种物质混合后的废液成分的探究。学习难点（1） 化学反应后废液成分的分析方法。（2）多种物质混合后的废液成分的探究。学习过程导学活动设计说明 一.两
2、种物质反应后的废液 1. 两种物质反应后废液中溶质的推断【例题1】 氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后 , 废液中可能有的溶质 HCl 或 NaOH 废液中一定有的溶质 NaCl。 【例题 2】 过量的碳酸钠溶液和石灰水混合，废液中一定有的溶质NaOH和Na2CO3. 【例题3】 锌放入硫酸铜溶液反应后溶液仍为蓝色，废液中的一定有的溶质Zn SO4和CuSO4 【归纳总结1】：两种物质反应后的废液中,一定有的溶质是：生成物（可溶） 可能有的溶质是：两种反应物中的一种（可溶）注意：两种物质反应后，若一种反应物已确定过量，则废液中该 可溶 性物质 也一定有，没有 可能 的溶质 【练习1】过量的锌和硫酸反
3、应后，废液中一定有的溶质 .【练习2】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，过滤得到的滤液中一定有的溶质 ，可能有的溶质 。 【练习3】对氢氧化钠和硫酸反应后废液进行处理时，废液pH的变化曲线如图所示，回答下列问题： （1）当加入稀硫酸的质量为ag时， 所得溶液中的溶质为 ，（2）当加入稀硫酸的质量为bg时， 所得溶液中的溶质为 。 2. 两种物质反应后废液成分的验证【例题4】 氢氧化钠溶液和盐酸混合后，你对反应后废液中溶质组成情况的猜想有 ： 。请设计实验验证你的其中一种猜想： 【动手试试】 这个猜想 （成立或不成立）【练习4】同学们取实验室制取二氧化碳后的废液进行探究，请你和小红一起参与探究，并
4、回答下列问题; (1)小红认为废液中一定有的溶质 是CaCl2，你认为还可能有的溶质是 （填化学式）（2）实验与结论： 小红取少量该废液于试管中，加入酚酞后溶液为无色，小红认为自己的猜想是正确的。 你认为小红的实验 （填能或不能）证明她的猜想，理由是 如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是 ，实验看到的现象是 。 动手试试：你的猜想 成立 （成立或不成立）【归纳总结2】：要确定两种物质反应后的废液中溶质成分，不需要验证一定有的溶质，只需要验证 可能有 的溶质（常根据物质的 酸碱性或特性 进行验证）【例题5】 将碳酸钠和氢氧化钙溶液反应后的废液倒入烧杯中，又将碳酸钠溶液和稀盐酸反应
5、后的废液也倒入该烧杯中，发现白色沉淀明显增多。过滤得无色溶液，则溶液中肯定有的溶质Na Cl和NaOH ，可能有的溶质Ca(OH)2 或Na2CO3 【练习5】将稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。（1）测得滤液的pH=3，则滤液中可能含有H2SO4HNO3 ,取少量滤液和氯化钡混合无沉淀，则滤液中含有的酸是 。（2）综合分析可知，该滤液除含有酸外，一定还含有的溶质是 【例题6】.同学们在探究稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液能否发生化学反应后，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，废液中一定有的溶质是 Na Cl 【归纳总结3】 多种物质混合后的废液中一定有的溶
6、质特征是： 不能再继续发生反应的可溶性生成物 【练习6】 化学兴趣小组为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下： 三位同学都得出了氢氧化钠已经变质的结论。他们分别把各自反应后废液倒入同一洁净的废液杯中后，发现呈白色浑浊状，过滤后滤液中一定含有的溶质是 NaCl . 【自我总结】本节课我的收获： 本节课我的疑惑： 【巩固练习】 1.实验室用双氧水和二氧化锰制氧气后，将废液过滤后，滤液中一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 2. 某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中
7、的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙； 氢氧化钠和碳酸钠；_。（1）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤现象结论情况正确小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得出了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。3. 化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀 盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废 液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答
8、以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_。（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_。（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外， 还可能含有K2CO3，请你帮他完成下面的实验报告：实验操作实验现象 实验结论实验结论取少量滤液于试管中，加入_ _ _ 滤液中含有 K2CO3. 滤液中含有K2CO3. 五、课后导学反思一、课前指导：近几年化学中考题中，常有涉及到废液成分探究的题型，它的重要性已高度引起重视，而这类题也的确是我们化学中的难点，要解决这类题不仅要有扎实的化学基础，还要有正确的解题方法。二、课堂研讨：【解题指导
9、】： 写出有关方程式 HCl + NaOH NaCl + H2O 分析方法：恰好完全反应只有生成物，否则还可能有一种过量的反应物化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH可溶性反应物过量，一定在溶液中有化学方程式 Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu 关键词“仍为蓝色”即硫酸铜过量 特殊颜色的溶液：铜盐溶液蓝色、铁盐溶液黄色 Zn +H2SO4 Zn SO4 + H2固体反应物锌过量，则硫酸已完全反应，溶质只有生成的硫酸锌 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2没有物质确定过量，要全面考虑2NaOH + H2SO4 Na2 SO4 + 2H2O
10、 a点PH大于7溶液呈碱性，有未反应完的氢氧化钠 b点PH小于7溶液呈酸性，有过量的硫酸仔细倾听学生的每道题及时发现问题、及时解决问题。HCl + NaOH NaCl + H2O三种猜想： NaCl、NaCl 和 NaOH、NaCl和HCl证明猜想，取样，滴加紫色石蕊试液不变色，则恰好中和，溶质只有NaCl 或证明猜想，取样，滴加无色酚酞，若变红色，则 碱过量，溶质有NaCl 和 NaOH或证明猜想，取样，滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则酸过量，溶质有NaCl和HCl指导学生的分析、解题能力，在导学过程中突出本节课的重点。CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O+CO2CaCl2 是
11、生成物一定有，而CaCO3是难溶性固体，不能做溶质，可能的溶质只需考虑盐酸。盐酸过量酚酞也不变色石蕊由紫色变红色，能证明盐酸过量。解题指导： 写出有关方程式 (1)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(2) Na2CO3+ 2HCl2Na Cl+H2O+CO2 分析方法：关键词“白色沉淀明显增多”混合后又生成碳酸钙沉淀反应（1）的废液中一定有 NaOH和 Ca(OH)2 ， 反应（2）的废液中一定有 Na Cl和Na2CO3.两个反应生成的Na Cl和NaOH都不能继续和其它物质发生反应，这两种物质一定有H2SO4 + 2NaOH Na2 SO4 + 2H2OH2SO4+Ba(NO3)2BaSO+ 2HNO3 H2SO4和HNO3 这个不难考虑关键词 “滤液和氯化钡混合无沉淀”即滤液中没有硫酸和硫酸盐把潜伏着的一个反应找出来：Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+ 2NaNO3则一定还含有的溶质是 NaNO3 这个问题需要基础扎实、审题到位， 有关方程式 （1）Na2CO3+ 2HCl2Na Cl + H2O+CO2（2）2HCl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2H2O（3）Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH（4）Na2CO3 + CaCl2
