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1、化学：铝的重要化合物教教学设计(人教版必修1)1铝的重要化合物【授课目的】1.知识与技术（ 1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的看法和化学性质；（ 2）可以掌握一些基本的实验操作。2.过程与方法（ 1）经过实验研究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；（ 2）培养学生的观察能力，训练学生用比较的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思想能力，完满他们的创新思想能力。3.感神态度与价值观（ 1）经过研究实验体验科学研究的艰辛与欢乐，感觉化学世界的奇妙与友好；（ 2）发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。【授课要点、难点】要点：氧化铝和氢氧化铝的两性性
2、质，Al(OH)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物看法的形成【授课方法】实验研究法、问题启迪法和谈论法【课前准备】1实验药品：Al2O3粉末、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、氨水。2 实验仪器：试管、胶头滴管。【讲堂授课过程】活动1：以生活作背景设置问题，并由学生谈论后概括出氧化铝的物理性质和用途。导入从炸油条，蓝宝石、红宝石的主要成分引出本节课。/设问经过教学设计上三个问题的实践、谈论，请同学们概括出氧化铝有哪些物理性质？回答氧化铝难溶于水、熔点很高，也很坚固，铝制品表面的氧化膜能有效地保护内层的金属。追问那氧化铝可以有哪些用途呢？回答氧化铝可以制造耐火坩埚、耐火管和耐高温
3、实验仪器等等。活动2：以铝片与酸和强碱溶液的反响的现象张开谈论，经过分析得出氧化铝是两性氧化物，让学生着手书写有关的化学反响方程式和离子反响方程式。设问回想铝片与酸和强碱溶液的反响，你能描绘其现象吗？回答先没有气泡，慢慢地又出现了气泡。追问为什么会这样呢？我们可以由此证明氧化铝有哪些化学性质？回答氧化铝能溶于酸和强碱溶液中。板书分别写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式。学生活动把化学方程式改写为离子方程式。概括既能与酸又能与碱反响生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。活动3：经过研究实验认识氢氧化铝的化学性质以及实验室制备方法，培养学生的着手能力、观察能力、分析能力和
4、概括能力。过渡胃舒平（复方氢氧化铝片）的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗？表达那我们就带着这个问题一同来学习氢氧化铝的性质，学完今后我们一同找出答案。此刻我们先来探究如何制备氢氧化铝？谈论小结可以经过铝盐溶液和碱反响来制备。表达现供应的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。请同学们自己选择药品设计实验方案来制备氢氧化铝。方法1用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。一开始有白色积淀，跟着NaOH溶液滴加过分，积淀消失。证明Al(OH)3能溶于NaOH溶液。方法2用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。一开始有白色积淀，跟着
5、氨水过分，积淀不溶解。证明Al(OH)3不溶于氨水。提问为什么两个方案的现象不一样样？终归是哪一种方案合适呢？应当用什么试剂来制备Al(OH)3呢？报告可以经过铝盐溶液和弱碱反响来制备Al(OH)，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。3板书写出Al2(SO4)3溶液和氨水反响的化学方程式。小组实验将上面积淀分红两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。（学生观察现象，分析，概括出结论）板书分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式。学生活动把化学方程式改写为离子方程式。解说Al(OH)3在与酸和碱反响中突出什么性质？概括既能与酸起反响，又能与碱溶液起反响的氢氧化物
6、叫两性氢氧化物。Al(OH)3是两性氢氧化物。设问此刻大家知道为什么Al(OH)3可以做胃酸中和剂了吗？回答Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生激烈的刺激或腐化作用，但却可以与酸反响，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。表达Al(OH)3受热易分解。板书2Al(OH)3Al2O+3H2O3活动4：讲堂小结小结我们学到了什么？（与学生一同反省，分享收获）活动5：课内热身，经过有关练习让学生体验成功，同时也检验学生的学习见效。活动6：部署作业作业：制备Al(OH)3时若先在试管中加入合适NaOH溶液，此后逐滴加入Al2(SO4)3溶液，将会产生什么现象？用化学方程式解说。铝的重要化合物教学
7、设计【学习目标】1. 以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物、两性氢氧化物的看法和化学性质。2.认识氢氧化铝的实验室制备。3. 能书写出有关的化学反响方程式和离子反响方程式。【学习要点、难点】要点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。难点：两性氧化物和两性氢氧化物看法的形成。【知识要点】1 思虑与沟通（ 1）为什么钠需要保留在煤油里，而铝可以直接搁置在空气中？（ 2）在加热铝箔时，为什么消融的铝箔不滴落？（ 3）观察试管中Al2O3样品的外观，检验其水溶性。概括：Al2O3的物理性质是Al2O3的用途是2 问题与谈论请描绘出铝片与盐酸和NaOH溶液的反响现象。概括：氧化铝能溶于或
8、溶液中，反响生成盐和水，属写出于Al2O3与盐酸、NaOH氧化物。溶液反响的离子方程式：3 实验与研究在试管中加入少量Al2(SO4)3溶液，此后加入你选择的碱液，制备少量的Al(OH)3你看到的现象是分析原因沟通总结：制备Al(OH)3的方法是把制得的Al(OH)3分为两份，分别加入盐酸和NaOH溶液，观察现象。你看到的现象是：你获取的结论是：写出两个过程所对应的离子方程式：【及时检测】1要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）。A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水2除掉MgO中的Al2O3可采纳的试剂是()。A.NaOH溶液B硝酸
9、C浓硫酸D稀盐酸3以下物质中能与盐酸但不可以与氢氧化钠溶液反响的是()。AAlBAl(OH)3CFe2O3DAl2O34以以下操作不可以在氧化铝坩埚中进行的是()。A加热分解NH4HCO3B加热Na2CO3C消融烧碱D加热NaCl5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部积淀出来，合适用的试剂是（）。ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水【作业】制备Al(OH)3时若先在试管中加入合适NaOH溶液，此后逐滴加入Al2(SO4)3溶液，将会产生什么现象？用化学方程式解说。【板书设计】铝的重要化合物一Al2O3（两性氧化物）Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2O二Al(OH)3Al(OH)3的制备：Al2(SO4)36NH3?H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3的性质：1. 两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O
