《溶液中离子浓度大小的比较-20191012.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中离子浓度大小的比较-20191012.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液中的离子浓度1比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为 0.1 molL1 的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS的浓度均为 0.1 molL1的混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。c(H2S)从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。2SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收
2、，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)3、室温下，对下列溶液中各离子浓度关系的表述正确的是()A向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性， c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(
3、H)C酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF、CH3COOK溶液中c(Na)c(F)c(SO)c(H)c(OH)Bb点所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)Cc点所示溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)Dd点所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL15标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强6下列关于0.10 molL
4、1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)
5、C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)8常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)9 25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸：c(
6、OH)c(Na)c(NH3H2O) B加入10 mL盐酸：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na) D加入20 mL盐酸：c(Cl)c(NH)c(Na)10室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)11、将标况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 m
7、olL1 的NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()Ac(HCO)略大于c(CO) Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和 Dc(HCO)略小于c(CO)12今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va：Vb11：913、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()AFe
8、Cl2 BFe3O4 CAl2S3 DCuS14室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOHBOHAOHB滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)CpH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：C(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)15、1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大
9、，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO) c(CO)c(OH)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)16、298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(HC2O)Bc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)
10、0.100 molL1c(HC2O)CpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)Dc(Na)0.100 molL1 的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)19、室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液， pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中，c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA) Db点所示溶液中c(A)c(HA)20、一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化如图，下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由c向b的变化B该
11、温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化21、下列说法不正确的是（ ）A、将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-）/c(H+) 始终保持增大B、pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LC、若将适量CO2 通入01 mol/LNa2CO3溶液中至溶液呈酸性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3) 02 mol/LD、1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大22、25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)
