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1、安徽省六校教育研究会2011年高二素质测试化学试卷满分100分 时间100分钟可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23Cl35.5 Fe56 Cu64一、 选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用氨制碳酸氢铵B制普通玻璃C用铁矿石炼铁D汽车用乙醇汽油作燃料235Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互为同分异构体B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化D. 常温常压下，1.1
2、2LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等3下列烃分子的二氯代物有三种的是ABCD 4在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、B.、 C.、D. 、5下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 / 6化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B. 淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料7氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H
3、2O。下列有关说法不正确的是A由反应可确定：氧化性HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e8把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a) mol/LB10(2ab) mol/LC10(ba) mol/LD10
4、(b2a)mol/L9某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A全部BCD 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NAB168g NaHCO3 固体中含离子总数为6 NAC46g乙醇中含CH键总数为5NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为0.5 11下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4
5、正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式12A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：下面有关叙述不正确的是A若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气B若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色C若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一D若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B13核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，
6、有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是AX、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性DZ的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐15下列有关物质检验的
7、实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液中可能含有B某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4ClC将某气体分别通入品红溶液、澄清的石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊该气体可能是SO2或Cl2D两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟该溶液一定是浓盐酸16下列叙述正确的是ANa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同BSiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSO2通入盐酸酸
8、化的BaCl2溶液中，会产生白色沉淀FeCl2aAgNO3cbdNa2CO3新制氯水品红17. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，右图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是AaBbCcDd18.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则Aa可能等于bBa一定大于bCa可能大于bDa一定等于b19. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B该反应属于分解反应C该反应属于氧化还原反应
9、DX、Y、Z三种物质均属于非电解质20. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）ASi SiO2 Na2SiO3 H2SiO3BCH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCFe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3DAl Al2O3 AlCl3 Al(OH)3二、非选择题（本题包括5小题，共60分）21(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：T的原子结构示意图为_。原子的得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。原子序数比R多1的元素的
10、一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。22(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。工业合成氨反应的化学方程式为 。恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3
11、)为0.08，则c(H2)= ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 。某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是 单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3n(N2)n(H2)n(NH3)=132c(NH3)=0.08mol/L容器内压强不变工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬
12、浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 107m（填“”或“”）。向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是 。23(12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：灼烧通入过量CO2加过量烧碱加过量烧碱加过量盐酸流程乙流程甲铝土矿固体A滤液A沉淀B滤液B滤液C沉淀C氧化铝滤液D固体D沉淀F滤液F灼烧加过量盐酸沉淀E滤液E通入过量NH3请回答下列问题：流程甲中，固体A的主要成分是_（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_，生成沉淀C的离子方程式为_。流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为_，沉淀E的主要
13、成分是_。生成沉淀F的离子方程式为_。24(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。【分子式的确定】将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是 ；质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；预测A的可能结构并写出结构简式 。【结构式的确定】核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为 。【性质实验】A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
