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1、班级 姓名 学号 第一章 物质及其变化知识点总结第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性；氧化性；还原性；稳定性等二、探究物质变化的方法1、通过 等来寻找物质变化的证据。2、物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3、物质变化规律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的 。寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节
2、探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是 的一化合物。产生的阴离子叫这种酸的 。三、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有: 3)作用:可以定性地测量溶液的 。4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性。为什么酸有共性 酸能使紫色的石蕊变 ，无色酚酞 。酸金属盐
3、氢气 生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气 酸金属氧化物盐水(复分解反应)用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 酸碱 盐水 (复分解反应)用胃舒平中和过多的胃酸硫酸和氢氧化铜反应 酸盐 新盐新酸 (复分解反应) 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 五、CO32-的检验：加 ；能产生使 气体，写出反应方程式 六、SO42-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 沉淀 。 Cl-的检验方法：滴加 出现 ，再滴入 ，沉淀 。 检验Cl和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉
4、淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。例如杂质是碳酸钠，写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式 七、溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，反应的溶液中SO42浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。八、盐酸（ 的水溶液）重要的物理性质：a.纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有 而呈 色）有 气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是：
5、 ）。九、硫酸H2SO4物理性质： 色、 状、 液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。浓H2SO4的特性a. ：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ，如CO2等b. ：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生 现象。 c. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d.浓H2SO4稀释要 热。注意实验操作：把 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 。切不可把 倒进 里（危险！）十、硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝
6、酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第三节 探索碱的性质 一、碱的涵义：碱是电离时产生的 的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 . 2）碱跟酸作用生成 ，这种反应也叫中和反应。用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为： 3）非金属氧化物+碱反应= ：氢氧化钠在空气中变质，方程式为： 4）盐+碱= ：（参加反应的盐和碱必须都是 性的）配制波尔多液，方程式为： 氯化铁与烧碱反应，方程式为： 以上碱的化学性质要注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
7、中和反应的应用： 农业上用 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸。 中和反应的实质： 三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式： )俗名： 氢氧化钠是一种 色 状固体，aOH暴露在空气中易 ，可以做某些气体的 。后与空气中的 反应而变质。极易溶于水、溶解时 热。具有强烈的 性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙：（化学式： ）俗名： 氢氧化钙是一种 固体, 溶于水,它的水溶液俗称 .Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐盐是电离时能
8、产生 离子（或 离子）和 阴离子的化合物。盐是 反应的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（化学式： ）（1）常温下，晶体暴露在空气中易 ，而失去结晶水而成为碳酸钠白色 （化学式为： ），俗名为 。 2、碳酸钙(化学式： ) 俗名 。碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐（化学式： ）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶 用途：1、食盐不仅是人类不可缺
9、少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4、盐的性质： （1）酸盐 新酸新盐 碳酸钠与硫酸反应方程式 （2）碱盐新碱新盐 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式 （3）盐盐新盐新盐 碳酸钠与氯化钙反应方程式 (4）某些盐加热能分解 碳酸钙受热分解反应方程式 三、制取盐的可能途经 金属酸 盐氢气： 铁与稀盐酸反应方程式 酸金属氧化物 盐水：氧化铜与盐酸反应方程式 酸碱 盐水： 氢氧化铜与盐酸反应方程式 碱非金属氧化物 盐水：氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式 金属盐 新金属新盐： 铁与硫酸铜反应方程式 酸盐 新酸新盐： 盐酸与硝酸银反应方程式 碱盐 新碱新盐： 氢氧化钠与氯化铁反应方程式
