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1、三种配平氧化还原方程式的特殊方法甘肃省金塔县第二中学 冯生利 （735305）一、化合价的差为系数法对于歧化反应和归一反应，由于氧化、还原反应发生在同一种元素，所以方程式中各物质的系数与化合价有如下的关系：中间价数低价价数=高价物质的系数；高价价数中间价数=低价物质的系数；高价价数低价价数=中间价态的原子个数。如：S+KOHK2S+K2SO3+H2O（歧化反应）硫元素的化合价从高到低依次为：+4、0、-2。有0-(-2)=+2，K2SO3的系数为2；+4-0=+4，K2S的系数为4，(+4)-(-2)=+6，S的原子个数为6。因K2SO3、K2S、S的系数均为偶数，用最大公约数2约后的系数分别
2、为：1、2、3，即3S+KOH2K2S+K2SO3+H2O。用观察法配平，其它物质的系数，3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。二、等效变换法如果化学方程式中含有字母的时侯，可采取等效变换法配平：如：Clm+OH- Cl-+ClOn-+H2O配平的步骤：1给字母取特殊值（一般取1，常温下为双原子分子的取2），设m=2,n=1，原方程式变为：Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O2用常规法配平取特殊值后的化学方程式，Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O3将原方程式进行等效变换，即将分子式成离子符号的字母变换成原物质的系数：(2/m)Clm+2OH- (2-1/n)Cl-+(1/
3、n) ClOn-+H2O4将上式去分母，得配平的方程式：2nClm+2mnOH-=m(2n-1)Cl-+m ClOn-+mnH2O三、加合法当氧化还原反应中有几种氧化剂或几种还原剂参加，或有氧化还原反应和非氧化还原反应组合而成的复杂的反应，这时我们可认为它们都是由几个分反应组成的总反应，加合法就是先配平各分反应的反应式，然后将配平的各分反应加合起来，就可以得到配平的总反应式，该方法的关键是准确的找出各分反应。1由一种氧化剂氧化两种还原剂如：H2S+I-+IO3-I2+SO42-+H2O（1）先将复杂的反应式分成几个分反应式，一种氧化剂IO3-分别氧分两种还原剂H2S和I-。因此可分成两个分反应
4、式。H2S+IO3-+O2-I2+SO42- 和I-+IO3-O2-I2（2）配平两个分反应式，用电子得失法配平得：5H2S+8IO3-+O2-=4I2+5SO42-+5H2O 和10I-+2IO3-6O2-=6I2（3）加合配平的分反应式，经系数化简后即为配平的反应式。5H2S+8IO3-+O2-=4I2+5SO42-+5H2O6 +）10I-+2IO3-6O2-=6I2 3H2S+I-+5IO3-=3I2+3SO42-+3H2O2既有氧化反应，又有非氧化还原反应如：FeCl2+H2O+O2Fe(OH)3+FeCl3(1)将该反应分为三个反应。反应产物中有Fe(OH)3，可知有两个分反应：FeCl2+2H2O=Fe(OH)2+2HCl和4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。从反应产物中有FeCl3，则知还有一个分反应：3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+3H2O。（2）因各分反应都可直接写出配平化学方程式，所以还必须经过配平分反应式步骤。（3）加合三个分反应式，整理后得配平的总反应式。
