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1、高一化学公开教学教案居巢区黄山中学 韦秀虎二OO三年四月第三节 硫酸的性质教材简析：硫酸既具有通性，又具有一定的标准，稀硫酸主要显示酸性，而浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出H+入手，说明稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性和脱水性是不同的概念。浓硫酸具有氧化性是本节突出的一个重点，也是一个难点，为此教材通过实验让学生观察，然后得出结论，再结合反应时，S元素和Cu元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。教学目标：1、巩固稀硫酸的性质。 2、掌握浓硫酸的特性。 3、了解硫酸的重要用途。教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的特
2、性教学仪器和药品：烧杯若干个、酒精灯、滴管、铁架台、导管、橡皮管、试管若干个、玻璃棒、浓硫酸、蔗糖（白）、铜片、高锰酸钾溶液、品红溶液、氯化钡溶液教学方法：启发式教学过程：引入课题由S、H2S、SO2、SO3、H2SO4的关系引入。 +2 0 +4 +6 +6板书 H2SSSO2SO3H2SO4第三节 硫酸首先复习初中学过的硫酸的性质：（师）提出五个问题，学生思考回答：（1）稀硫酸中滴加几滴石蕊。（2）稀硫酸中加入锌粒。（3）稀硫酸中加入带锈的铁钉。（4）稀硫酸中加入BaCl2溶液。（5）NaOH得酚酞溶液中加稀H2SO4。各有何现象？请学生回答，并解释。学生回答后，教师归纳，以上五个方面实际
3、上就是稀H2SO4的性质。板书1、稀硫酸的通性 H2SO4=2H+SO42引言浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？师问：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸和固体食盐共热？这利用了浓硫酸的什么性质？板书2、浓硫酸的特性：（1）、难挥发性巩固因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度和质量都不发生变化，这句话对吗？演示试验蔗糖碳化。将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓H2SO4 。学生观察现象：（1） 蔗糖由白黑。（2） 生成的黑色物质呈面包状。（3） 闻一闻有刺激性气味。教师启发，解释现象：浓硫酸与蔗糖（C12H22O11碳水化合物）作用，把蔗糖中的H、O按水的组成脱去，蔗糖变成C。
4、板书（2）、吸水性 （3）、脱水性现象、本质： 浓硫酸C12H22O11 = 12C + 11H2O 有机物 黑 归纳 吸水 脱水比较 对象： 游离H2O 有机物中的H和O 本质：H2SO4+X H2O =H2SO4XH2O +Q 按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子分析蔗糖碳化现象（2）、（3）：黑色、疏松多孔（学生答有气体），气体是怎样形成的，生成的是什么气体？教师浓硫酸使蔗糖脱水碳化后，又吸水放热，使其继续被浓硫酸氧化。板书（4）、强氧化性（1） 氧化某些非金属入C、S、P等加热（2） C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O 演示试验 铜与浓硫酸反应，并检验生成的
5、气体？现象： （1）固：红黑（2）液：无棕黑蓝色 （3）气：无色有刺激性气味气体，使酸性高锰酸钾溶液褪色，使品红溶液褪色。分析 （1）铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（2）怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。加热板书 （1）Cu + H2SO4（浓）= CuO + SO2+ H2O 加热 还原剂 氧化剂 黑（2）CuO+H2SO4（浓）= CuSO4 + H2O 酸性合并式（1）+（2） Cu + H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ H2O 问题回答在上述反应中：（1） 氧化剂、还原剂、氧化产物各是什么物质？（2） 还原剂、氧化剂的物质的量之比？（3） 浓硫酸在
6、反应中的作用？教师 在金属活动顺序表中，Cu是H后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与之反映，实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt 、Au ）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原成SO2 。练习 写出浓硫酸与汞反应，与银反应的化学方程式。教师 启发：Cu、 Hg、 Ag 是H之后较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被氧化呢？板书（2）氧化大多数金属教师 H之前的金属与浓H2SO4反应，产物复杂但必须特别强调的是反应不产生H2。板书常温下Fe、 Al 的钝化。学生阅读课本，教师启发钝化在实际中的应用：铁铝容器可以盛装浓硫酸。教师浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属又能氧化大
7、多数金属，那么能否氧化某些具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不能用浓硫酸来制取或干燥H2S气体？板书（3）氧化某些还原性化合物H2S + H2SO4（浓）= S+ SO2 + 2H2O教师实验证明，浓硫酸的特性稀硫酸没有，稀硫酸的性质浓硫酸不完全具有。为什么浓、稀硫酸的性质有这么大的差别呢？师生共同分析后，教师出示小黑板，归纳总结。稀硫酸、浓硫酸组成性质比较表稀硫酸浓硫酸主要微粒：H SO42 H2SO4 分子活泼金属（H前金属）：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2发生氧化还原反应，产物复杂，不产生H2 ，Fe、Al钝化较不活泼金属（H后金属）：不反应除Pt 、Au外、加热均反应，一般被还
8、原生成SO2Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ H2O与非金属：不反应C+2H2SO4（浓）= CO2+ 2SO2+ 2H2O结论：H具有氧化性酸的通性+6S具有强氧化性、浓硫酸是强氧化性的酸+6 +6教师稀H2SO4也有S的S，为什么稀H2SO4中S不起氧化作用呢?这是因为S存在与SO42 离子中，只有H2SO4分子中才表现强氧化性，所以浓H2SO4是强氧化性酸。指导学生阅读了解硫酸的用途板书计划第三节 硫酸+2 0 +4 +6 +6H2SSSO2SO3H2SO4一、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H+SO42二、浓硫酸的特性1、难挥发性2、吸水性3、脱水性4、强氧化
9、性加热（1） 氧化某些非金属入C、S、P等C+2H2SO4（浓）= CO2+ 2SO2+ 2H2O （2）氧化大多数金属Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ H2O（3）Fe、Al钝化（4）氧化某些还原性物质H2S + H2SO4（浓）= S+ SO2 + 2H2O巩固性练习1、下列变化中能说明硫酸是强酸的事（ ） A、能使石蕊试液变红 B、能与Ca3(PO4)2 反应制取磷酸 C、浓H2SO4 与Cu 反应 D、稀H2SO4与锌反应产生氢气2、下列反应中浓硫酸只起氧化作用的是（ ）既起氧化作用，又起酸的作用的是（ ） A、铜跟浓H2SO4共热B、固体NaCl 跟浓H2SO4共热C、木炭跟浓H2SO4共热D、浓H2SO4跟反应3、（实验习题）将木炭和浓硫酸共热，并检验生成的气体？教学反思 1、演示实验现象明显，教学效果良好。 2、课堂气氛活跃，学生回答问题积极。 3、教学重、难点突出，方法得当。 4、板书不够工整。
