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1、广西专版2022年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习三流程图题练习1(xx广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_二氧化碳_，加入过量的盐酸的目的是_使碳酸钡完全转化为氯化钡_。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是_BaCl22KOHCO2=BaCO32KClH2O_。(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有_KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3_。(4)操作3包括的两个操作是_洗涤、干燥
2、_。2(xx柳州)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：请回答下列问题：(1)CaO的俗名是_生石灰_，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：_CaOH2O=Ca(OH)2_。(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：_用磁铁吸附铁，剩余的就是铜(或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可)_。(3)B物质是_CuO_，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H
3、2O_。(4)将铜渣与Zn按质量比101的比例分别加入到足量的盐酸中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是_91.4%_(精确到0.1%)。3(xx玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。(已知：固体B含有氧化铜、氧化铁；铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作是_过滤_。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_通入足量的氧气_(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_4FeS211O22Fe2O38SO2_。(3)溶液C中的溶质有_H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3_
4、(用化学式表示)。(4)试剂Y的作用是_与铁反应，将铁、铜分离出来_。4(xx苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行_。(2)反应池中加入氨水的目的是_调节溶液pH值，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀_。(3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2=CaCO32NH4NO3_。(4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是_作氮肥_。5(xx乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料
5、生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_CaCl2_。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式_BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2_。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_FeCl3_。(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_HCl_。6(xx北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱(NaOH)。(1)物质C的化学式是_Ca(OH)2_
6、；在步骤中要进行的分离操作是_过滤_。(2)写出步骤的化学方程式：_CaCO3CaOCO2_。(3)写出步骤的化学方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。7(xx柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO47H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题：(1)步骤的操作名称是_过滤_。(2)步骤需加入过量的物质是_Zn粉_，目的是_使硫酸铜全部转化为硫酸锌_。(3)步骤需加入的溶液是_稀硫酸_。(4)步骤的操作是蒸发浓缩，_结晶_，过滤。(5)如果用ZnSO47H2O来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要_
7、57.4_g七水硫酸锌。8(xx柳州改编)CaO2微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。(1)气体X是_CO2_；实验室常用澄清石灰水检验X，化学方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)反应Y需控制温度在05 ，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_CaOH2O27H2O=CaO28H2O_，该反应的基本反应类型是_化合反应_。(3)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_CaO或Ca(OH)2_过量，或_Ca(OH)2_微溶_。9(xx柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(
8、FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：(1)反应需控制温度在35 以下，原因可能是_NH4HCO3受热易分解_。(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有_玻璃棒_，其作用是_引流_。(3)反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式：_2NH4HCO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2CO2_。(4)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_O2和H2O_(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的
9、FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg，则Fe2O3的质量为_14.4_kg。题型之二混合物成分的确定1(xx河池)有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：(1)取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含_NH4NO3_。(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。操作a的名称是_过滤_，由甲实验判断，原固体中一定不含_FeCl3_。取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为_BaSO4、Ca
10、CO3_，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是_Ca2、H_。(3)为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有_NaOH_。2(xx巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)白色沉淀C是_BaSO4_(填化学式)。(3)原固体粉末一定含_CaCO3、Na2SO4_(填化学式)。3(xx长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学
11、们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有_氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾_。4(xx包头)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。试推断：(1)白色沉淀B
12、是_AgCl_(填化学式)。(2)原固体中一定含有的物质是_NaOH、_Na2SO4_。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_Na、H、Ba2_(填离子符号)。(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl_。5(xx武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_氢气_。(2)向固体A中加入硝
13、酸银溶液，发生反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)固体B中含有的物质是_碳、银_。(4)原固体样品中一定含有的物质是_碳、铝_。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_硝酸铝、硝酸铜和硝酸_。6(xx南宁二模)某兴趣小组的同学们利用老师提供的稀硫酸、碳酸钾、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钾五种溶液，进行“酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究活动，活动结束后，将废液都倒入同一废液缸中，废液呈浑浊状态。为了验证废液的成分，先加入适量酚酞溶液，再按以下流程将浑浊的废液进行处理(注：K2CO3溶液呈碱性)。请回答下列问题：(1)操作的名称是_过滤_。(2)沉淀甲中含有的物质是_硫酸
14、钡、氢氧化铜_。(3)将足量稀盐酸加入到沉淀丙中，写出有气体生成的化学反应方程式_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(4)加入K2CO3溶液的目的是_检验A中是否含有氯化钡_。无色溶液A中除酚酞外，还一定含有的溶质是_硫酸钾、氯化钾_。题型之三金属资源的回收与利用1(xx滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl42MgCl2Ti_。其基本反应类型是_置换反应_。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_。2(xx安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnSnCl4=2SnCl2。(1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。(2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_2SnCl2SnCl4Sn_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_保护环境_(回
