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1、元素周期律和元素周期表同步练习本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分;一、选择题（本题涉及0小题,每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意。）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是() A、提出原子学说B、提出分子学说、发现元素周期律D、提出电离学说 2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相似的是： -BCa2 F- .C- 3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素(）A、一定是金属元素B、一定是I族元素C、一定是过渡元素D、也许是金属元素、也也许不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表达,其中都属于主族的一组元素()A、B、1、0、C、1、185、下列微粒中，电子数目最多
2、的是: A2 BNH C.Na+ D.Al 6、某元素M2+核外电子数为,该元素是下列原子中的()A、 rB、MC、 FeD、 Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是(）A、Be、C、BB、L、O、ClC、A、Si、S、C、Mg、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为()A、B、+6C、+D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟其核外电子排布相似的离子所形成的化合物是(）A、Na、K2SC、MgOD、MS0、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是()A、C、P、 、N、F C、Al、g、Na 、K、Na、i二、选择题
3、（本题涉及10小题,每题分，共3分，每题1个或二个答案，)11、下列有关元素周期律论述对的的是()、随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到地反复浮现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增,元素最高正价从1到7,负价从-7到反复浮现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素重要化合价的周期性变化2、下列元素最高正价依次增大的是（ ）、Al、Si、P、ClB、N、O、F、Si、P、S、Se、i、l、Mg、N1.已知X、Y均为1号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X22，又知Y的原 子序数不不小于X的原子
4、序数，则这两种元素的原子序数之和为（ )19B.18C.16D91下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )A.C.N、O、FBK、Mg、C.、Cl、r、DLi、NK、Rb15.元素R的最高价含氧酸的化学式为nROn-,则在气态氢化物中，R元素的化合价为( ) A123nB3n-1Cn-10D.63n16下列各组原子序数所示的两种元素,能形成A2型离子化合物的是( )A6和8B11和13C.和6D.12和17 17.下列微粒半径之比不小于1的是( ）A.r()/(） B.r(Ca)r（g)C(）/r（S)D.(Cl)/r(Cl）18AB均为原子序数12的元素,已知的原子序数为,A2离子比
5、2离子少8个 电子,则B的原子序数是( ）A.n+Bn+6Cn+D.n+09.已知An+、B（n)+、C(n+1)+、D(n+1）-均有相似的电子层构造,A、C、D的原 子半径由大到小的顺序是（ ).CDBBABCDCACDDABDC20Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与元素形成离子化合物,并在水中 电离出电子层构造相似的离子,该化合物是（ ).KClB.Na2SC.Na2OD2S第二卷 非选择题（50分)三、填空（50分）2.（分)在Na、K、N、CLi、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为_。22.（5分）元素周期律是指元素的性质随_的递增,而呈_性变化的规律,这里元素的
6、性质重要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然成果。2(10分）有下列四种微粒：O、N、Mg、 （)按原子半径由大到小顺序排列的是_ (）微粒中质子数不不小于中子数的是_ （）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_ （4）能形成X2Y2型化合物的是_,能形成32型化合物的是_。24.(6分)试推断下列化合物的化学式: (1）第3周期内，.B两元素的原子序数之差为4，它们构成的化合物AB的化学式为_ _。 (2）1ml某物质具有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为mo,该物质的化 学式为_。2(12分）请仔细观测元素周期表，你可以发现其中有_个横行,也就是有_个周期，短周期
7、指_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族,_个0族,族即是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。26（10分)有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体,B、C、D三种元素原子核内质子数 均不不小于，且三者的单质在一定条件下能互相化合；元素原子的K层电子数是B元素原子核 外电子数的两倍；C、D元素具有相似的最外层电子数,且C元素原子核内质子数是D元素原子 核内质子数的一半。（1）是 元素、B是 元素、是 元素、D是 元素。(2)与D形成的一种化合物,常温下为易挥发的晶体,该化合物的化学式为 27、(分)X、Y、三种主族元素位于
8、周期表中持续的三个不同周期.原子序数:ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相似,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知的氢氧化物难溶于水，的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出:X是 ,Y是 ， 是 .将的单质投入到Z单质的水溶液中，观测到的现象是 ，有关反映的化学方程式是 .第二节 参照答案序号578910答案CCBCCC序号1112114561781答案AABADBCD1HFONCLi （2) (3) (4）；24.(1)P (2）aH(每空1分)7 ；七 ;一、二、三 ;四、 五 、六 、七;； 6；7； 1;1;稀有气体;主族(或
9、0族）26、Br ,H，O ,S ，O37 .Mg、N、Br元素周期律和元素周期表同步练习2一、 选择题:1、下列离子见的核间距最大的是( )ANal B.iF .NaBr D.KB.下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NCl BiF CCl D.KF按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是(）AK+、Ca2+、i+B.O、P、S C.-、O2-、2 DAl3+、Mg2+、Li+4.X、元素的阳离子和元素的阴离子具有与氩原子相似的电子层构造，下列论述对的的是（ )A、的原子序数比小 、X原子的最外层电子数比大C、X的原子半径比Y大 、的最高正价比Y小5、短周期元素M和N的离子
10、M2+和N2-具有相似的电子层构造( ）A、M+的离子半径比N2-小 B.M的原子序数比N小 C、M和N原子电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等6a元素的阴离子、元素的阴离子和c元素的阳离子具有相似的电子层构造,已知a的原子序数不小于b的原子序数,则、b、c三种离子半径大小顺序是（ )、a 、ac C、cab 、cb7X和属短周期元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一种电子，则X和形成的化合物的化学式可表达为（ )A、Y 、Y2 C、XY3 D、X2Y8.下列有关元素化合价的论述中错误的是( ）、A族的B和l都能形成+价的化合物B、A族的C和i都能形成+4价的化合物C、族的和都能形成+5价的化合物D、族的和S都能形成6价的化合物9、下列各指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(）A、和8 B、和8 C、12和9 D、11和610、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不也许是（ ）、1 B、3 C、5 D、611、Y是短周期元素，两者能构成X2Y2化
