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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 单元评估检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ） 1. 亚硝酸钠NaNO2外观与食盐很相似，有咸味，误食中毒区别方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠此气体可能是（ ） A.N2B.NO2C.SO2D.NH32. 小亮同学从2CO+O2=点燃2CO2中获得以下信息：该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的
2、一氧化碳和氧气的质量比为7:4其中正确的是（ ） A.B.C.D.3. 化学方程式是重要的化学用语下列化学方程式书写正确的是（ ） A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2B.Mg+O2=MgO2C.Cu+FeSO4=CuSO4+FeD.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO24. 某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论他们选用的试剂是（ ）A.稀盐酸和镁条B.碳酸钠和稀硫酸C.稀盐酸和铜粉D.碳酸钠和氯化钙5. 水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（ ） A.H2O=H2+O2B.2H2O
3、=通电2H2+O2C.H2O2=2H2+O2D.H2O=通电2H2+2O6. 在反应A+B=C+2D中，2.9gA可跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ） A.26B.40C.58D.867. 对化学方程式2H2+O2=点燃2H2O，正确的读法是（ ） A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B.两个氢分子跟一个氧分子化合生成两个水分子C.两个氢气和一个氧气反应生成两个水D.每两个氢分子跟一个氧分子反应生成两个水分子8. 现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量可能为（ ）
4、A.10克B.8克C.17克D.16克9. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl2=高温2X+2TiCl4+6CO，则X为（ ） A.Fe2O3B.FeCl2C.FeCl3D.FeCO310. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2=点燃2Fe2O3B.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2=点燃P2O5D.甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+H2O11. 在
5、一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表则关于此反应的说法错误的是（ ）物质ABCD反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2x5.80.4A.A和B是反应物B.D一定是化合物C.x=0.4gD.反应中B和D变化的质量比为4:112. 下列化学反应方程式和对应说法不符合的是（ ） A.用赤铁矿石炼铁Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2B.实验室检验氢气纯度2H2+O2=点燃2H2OC.铝耐腐蚀的原理2Al+3O2=2Al2O3D.生石灰做食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)213. 在化学方程式：aC2H5OH+
6、bO2=点燃mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（ ） A.a+b=m+nB.a=2mC.a+2b=2m+nD.n=2b14. 甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ）A.甲、乙、丙三个都平衡；B.甲、乙、丙三个都不平衡；C.甲不平衡，乙、丙平衡；D.只有乙仍然平衡15. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盘烧杯中加入12g
7、镁粉，向右盘烧杯中加入黑色的氧化铜粉末，若天平最终平衡，则加入氧化铜粉末的质量为（ ） A.10gB.11gC.12gD.13g 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气则可能的情况有（ ） A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应17. 某气体物质3.0g在空气中完全燃烧生成CO24.4g同时生成1.8gH2O则对该物质相关判断正确的是（ ）
8、A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1:118. 下列实验设计合理并能够成功的是（ ） A稀释浓硫酸 B.探究燃烧的三个条件 C.测定空气中氧气的含量 D.验证质量守恒定律19. 有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C则下列说法中正确的是（ ） A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EBB.反应物为AB、C、D、EC.生成物为AC、CB、AD、EBD.催化剂为C20. 下列化学方程式中，错误的是（ ） A.Ca(OH)2+CO2=Ca
9、CO3+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2OC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 21. 三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH2O+zO2则x、y之和为_ 22. 若用5g表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g，则该镁带中单质镁的质量分数是_ 23. 镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2Mg
10、O，已知24克镁在纯氧气燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的总质量是_A、等于40gB、小于40gC、大于40gD、无法确定 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） 24. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？ 25. 如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收 （1）蜡烛燃烧过程中，天平的_盘（填“左”或“右”）逐渐下沉 （2）根据质量守恒定律解释天平失去平
11、衡的原因 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ） 26.(7分) 下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤【假设】会发生变化_【收集、整理资料】 （1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和_； （2）氧气、二氧化碳等为气体； （3）由（1）（2）可知实验必须在_中进行【设计并进行实验】（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为W2g【分析现象、得出结论】（1）如果W1_W2，（填=下同）则蜡烛燃烧前后物质的质量之和
12、不变（2）如果W1_W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化27.(9分) 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气 （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式_ （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理如何证实白色粉末中含有碳酸钠？ （3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因选择的实验装置是装置_（填序号）实验现象为：_产生该实验现象的原因是：_ （4）稀盐酸和氢氧化钠
13、溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？28. （9分） 写出下列化学反应的方程式用酒精作燃料实验室常温制取氧气实验室制取二氧化碳 29.(9分) 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g12g167.6g （1）反应中生成二氧化碳的质量为_g （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)参考答案与试题解析人教版九年级化学上册复习 第五章 化学方程式 单元评估检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ） 1.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺
