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1、第一节 化学反应与能量的变化第1课时 焓变 反应热【学习目标】反应热的涵义【自主学习】1. 放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_，在一般化学反应里，常表现_。常见的放热反应有_常见的吸热反应有_2. 化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；引入：反应物所具有的总能量是什么？【课堂探索】一、焓变、反应热1. 化学反应过程中为什么会有能量变化？2. 化学反应是
2、释放能量还是吸收能量取决于什么？3. 反应热：(1) 在化学反应过程中_或_的热量(2) 符号：_ (3) 单位：_4. 反应热与焓变完全一样吗？焓与键能一样吗？5. 焓变的“+”、“-”由什么决定？与反应放热还是吸收的关系？6. 体系与环境：在化学反应过程中体系与环境的能量变化存在什么关系？【课堂练习】1、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应A B C D2、下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生3、
3、1mol C与1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_kJ/mol。【课后巩固】4、拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为_；1mol H2生成NH3的反应热为_。第2课时 热化学方程式【学习目标】热化学方程式的书写方法和应用【自主学习】化学反应中能量变化的多少与反应物和生成物的多少有什么关系？【课堂探索】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1. 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2. 书写热化
4、学方程式为什么要注明物质的状态？3. 化学计量数与H的关系？二、热化学方程式1. 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2. 书写时应注意：(1) 指明反应时的温度和压强（对于25、101kPa时进行的反应，可以不注明）。(2) 所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。(3) 各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。(4) H单位kJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。(5) 对于可逆反应中的H指的是正向完全进行时的焓变。例1：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.8KJ/m
5、ol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101Kpa，25时）3. 热化学方程式的应用：例题分析：例2：已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H= 241.5KJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （ ）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1【课堂练习】1. 书写热化学方程式：课后习题第3题2. 已知两个热化学方程式：2 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H= 571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=
6、3CO2+4H2O；H= 2220kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是( ) A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1【课后巩固】2A（g）+B（g）2C（g） 高低1、分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的物质所具有的总能量A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0)D2C = 2A + B ; H = a (a0)2、已知H-H键键能为436 kJmol-1，H-N键
7、键能为391 kJmol-1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)； H = -92.4kJmol-1。则NN键的键能是 （ ） A431kJmol1 B946kJmol1 C649kJmol1 D896kJmol13、下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4、硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为_。已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为_ kJ。
