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1、第四章 第3讲1(导学号27346497)(2019三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析：A硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水酸和的CuS沉淀，C错
2、误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。2(导学号27346498)将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是()AHClBNO2CNH3DH2S解析：AB项，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SO，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反应2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=2NH4ClBaSO3，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反应SO22H2S=3S2H2O，有沉淀生成。3(导学号27346499)下列实验报
3、告记录的实验现象正确的是()解析：BSO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。4(导学号27346500)将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确解析：A与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与N
4、H3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和满足题意，故选A。5(导学号27346501)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：CA选项，S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，错误；B选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；D选项，CuS中S元素为2价，具有还原性，错误。6(导
5、学号27346502)对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH解析：B加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含
6、有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定其在原溶液中存在的为SO。7(导学号27346503)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析：D3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，H和NO的个数比为82，所以混酸中H2SO4
7、与HNO3的最佳物质的量之比为32，A正确；途径中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析：D溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3被还原为Fe2，立即又变成棕黄色，说明Fe2又被氧化为Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3被SO2还原为Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2又氧化为Fe3，故最终被还原的是N
8、O，A项正确；氧化性的关系是HNO3Fe3H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2SO，转移2e，HNO3NO，转移3e，同温同压下，SO2与NO的体积比为32，D项错误。11(导学号27346507)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，它们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从
9、A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析：(1)SO2和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO
10、2H，由此可知SO2还原Fe3的产物是Fe2和SO，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是12。(2)A项，Na2SO3溶液与硝酸发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3与浓硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、H2O和SO2；C项；固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中含有氧气；D项；铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2。(3)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2
11、和SO即可，过量的SO2和生成的Fe2均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的Fe2，合理，方案可检验生成的SO，合理。答案：(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色12(导学号27346508)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_
