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1、湖北省宜昌市2018届高三化学11月阶段性检测试题考试时间：2017年11 月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷(选择题，共48分)1.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在Cc(H)恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)2.下列说法正确的是A用PH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的PH7B向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红CNaHSO4和NaCl都是强电解质，所以两溶液导电性相同 DPH相等的 HCl和H2SO4溶液，消耗NaOH的物质的量相同3下列有关
2、周期表和周期律的说法正确的是A元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强B铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C若存在简单阴离子R，则R一定位于A族DaA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数abc4下列有关物质结构的说法正确的是A.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中B.干冰升华时，会发生共价键的断裂C氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成5下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别
3、与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMg、Al分别与等浓度盐酸反应比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu与稀硫酸发生原电池反应比较铁、铜的金属性强弱6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A. 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+ 、Fe2+、 C1-、SO42-B.由水电离的c(H+) =1.0 10-13mol/L的溶液中：Ca2+ 、 K+、 Br-、HCO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-D.无色溶液中：Al3+、Na+、 S2-、Cl-7核电荷数小于18的某元素X，其
4、原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)8.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。AA、C的氢化物的沸点都是同族元素中最低的B三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等C原子半径：B ACD非金属性：CB，C单质能从B的氢化物水溶液中置换出B 9根据表中信息，下列叙
5、述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的热稳定性：H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率：LM3+R2-T2-10下列说法正确的是A在Na2S稀溶液中，2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D100 时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102 molL111. 25时,pH=3的醋酸溶液()和pH=11的氢氧化钠溶液(),下列说法正确的是A.和
6、的物质的量浓度均为0.001 molL-1B.将和均稀释10倍,两溶液的PH均减小C.和混合,若c(H+)c(OH-),则的体积一定大于D.和等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)12.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B.0.1 molL-1NH4HS溶液中:c(NH4+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)C.0.1 molL-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)c(H2A)c(A2-)D.
7、0.1 molL-1的NaHSO4溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)13.某一温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.a、b、c三点溶液中水的电离程度abcD.用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应,消耗 NaOH溶液体积Vb=Vc 14.向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)
8、与pH分别为10-7molL-1,2 10-8molL-1,210-7molL-110-8molL-1,315.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，总反应： 电解2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极发生氧化反应B.铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e- + H2O=Cu2O+2H+C.电解后溶液的PH减小D.当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成。16.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H_（填化学式）。(3)两种元素的
9、原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答： (1)若X是强氧化性单质，则A可能是_ (填序号)。aS bNa cAldNH3eCH4(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _。19. (10分) 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO
10、32、NO3、SO42、S2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：；（3）写出中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103m
11、olL1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105molL1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.01033）20(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下： HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)+H+(aq) （37时，Ka =4.0106）NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq) （1）37时，1.0L水中可溶解8.0103mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0104mol/L，该病人尿液的c(H+)为 。21(8分)通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中结晶水x的值：称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 molL-1 KMnO4溶液进行滴定。
